2011年中考化学计算题型讲座(重点知识).ppt

2011年中考化学复习讲座 有关化学计算题型的分析 满江中学 赵志松 一、根据化学式的计算： 三、有关溶液的基本计算: 二、根据化学方程式的计算: 四、中考化学计算题型分析： 1、 根据化学式计算化合物的相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 如:（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+163=100 （2）Al(OH)3的相对分子质量为 27+(16+1) 3=78 （3）CuSO45H2O的相对分子质量为 64+32+（164）+5(16+12)=250 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 3、根据化学式计算化合物中各元素的原子个数比: 如:C2H5OH中各元素的原子个数比为C:H:O= Na2SO4中各元素的原子个数比为Na:S:O= 2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比： 化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。 如:CO(NH2)2中各元素的质量比为 C:O:N:H = NH4HCO3中各元素的质量比为 N:H:C:O = 12:16:(142):(122)=3:4:7:1 14:(15):12:(163)=14:5:12:48 2:6:1 2:1:4 4.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数: 化合物中某元素的质质量分数： 如:CO(NH2)2中氮元素的质质量分数为为 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 5. 根据化学式计算一定量化合物中某元素的质量： 化合物中某元素质量化合物的质量该元素的质量分数 如:100千克尿素CO(NH2)2中含氮元素的质量与多少千克碳 酸氢铵NH4HCO3中含氮元素的质量相等. 解：设含碳酸氢铵的质量为X 100千克46.7= x17.7 x = 263.84千克 答：-。 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 6. 根据化学式计算： （1）元素化合价的计算: 化合物中各元素的正负化合价的代数和为零. （2）根据化合价计算元素的原子个数比: 原子个数=最小公倍数/正价数(或负价数) 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 2、含有一定量杂质的反应物或生成物的质量计算: 通过转化代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量. 纯物质的质量=不纯物质的质量纯物质的质量分数 纯物质的质量=不纯物质的质量(1杂质的质量分数) 二 .根据化学方程式的计算。 1、有关反应物和生成物之间质量的计算 3、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数 根据溶液参加反应时，反应的只是溶液的溶质质量，所以代入 化学方程式计算的相关的量必须换算成溶质质量 如:（）现有含杂质的质量分数为10%的石灰石100吨,通过煅烧可 制得多少吨生石灰？ 解：设设可制得生石灰的质质量为为x. 依据： 纯物质的质量=不纯物质的质量(1杂质的质量分数) 高温 碳酸钙钙的质质量=100吨(1-10%)=90吨 CaCO3 CaO+CO2 100 56 90t x 答：-。 二 .根据化学方程式的计算。 x=50.4t （）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？ 解：1000t赤铁矿铁矿 石中含氧化铁铁的质质量为为1000t80%=800t 设设：800 t氧化铁铁理论论上可以炼炼出铁铁的质质量为为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 800t x 折合为为含铁铁96%的生铁铁的质质量为为:560t96%=583t 答：-。 二 .根据化学方程式的计算。 高温 1.溶液质质量(M液)=溶质质质质 量(M质 质)+溶剂质 剂质 量(M剂 剂) 2.溶液质质量(M液)=V 3. 4. 稀释释前溶液质质量(M质浓 质浓)=稀释 释后溶液质质量(M质 质稀) （1）. M浓 浓a1%=M稀a2% （2）. 1V1a1%=2V2a2% 以上公式主要应应用于溶液稀释释的计计算，溶液的配制计计算等。 三 .有关溶液的基本计算: （M质=M液a%） 溶质的质量分数 1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型 如：某综综合实验实验 活动动小组组同学，对对我市某化工厂排放的污污水进进行检测检测 ，发现发现 主要污污染物为为硫酸。为测为测 定污污水中硫酸的含量，取100g污污水于 烧烧杯中，并向污污水中加入10的稀氢氢氧化钠钠溶液，所加氢氢氧化钠钠溶液 的质质量与溶液pH变变化关系如图图所示 （反应应方程式为为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O） （1）该污该污 水中硫酸的溶质质质质 量 分数是多少？ （2）完全中和后所得溶液得溶 质质质质 量分数？ pH 7 0 20 滴加氢氧化钠溶液质量(g) 四 .中考化学计算题型分析 1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型 解：设污水中硫酸得溶质质量为x，生成硫酸钠得质量为y H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 x 20g10% y x=2.45g y=3.55g (1)污污水中硫酸的溶质质质质 量分数为为 (2)完全中和后所得溶液的溶质质质质 量分数为为 答：-。 四 .中考化学计算题型分析 2、数据表格题型：通过表格数据判断恰好完全反应的量的题型 如：某同学为为了测测定黄铜铜屑（由锌锌和铜铜形成的合金）样样品组组成 。 分四次取样样品与稀硫酸反应应，其实验实验 数据记录记录 如下表。 1234 取样样品质质量（g）50.050.050.050.0 取稀硫酸质质量（g ） 40.080.0120.0160.0 产产生气体质质量（g ） 0.40.81.01.0 试计试计 算：（1）黄铜铜中锌锌的质质量分数。 （2）所用稀硫酸中溶质质的质质量分数。 四 .中考化学计算题型分析 解：设设黄铜铜中锌锌的质质量为为x，稀硫酸中溶质质质质 量为为y. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 1.0g x=32.5g； y=49g 。 黄铜中Zn%=32.5g/50g100%=65%。 所用稀硫酸中H2SO4%=49g/100g100%=49%。 答：-。 四 .中考化学计算题型分析 3、标签说明，告诉已知条件的题型：通过某食品配料说明或某品 牌标签告知物质含量的题型。 如图图是某学校实验实验 室化学试剂试剂 商店买买回的硫酸试剂试剂 的标签标签 上的 部 分内容，请阅读请阅读 后计计算： （1）该该硫酸未开启前质质量未多少克？（盛装的瓶子质质量不计计）？ 其中溶质质的质质量为为多少克？ （2）欲配制500g溶质质质质 量分数为为19.6%的稀硫酸，需这这种硫酸多 少毫升？（计计算结结果保留一位小数） 硫酸 化学纯纯（CP ） （500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对对分子质质量：98 密度：1.84g/cm3 质质量分数：98% （3）把（2）中配成的硫酸全部用于与 足量的锌反应，可制得氢气多少克？ 四 .中考化学计算题型分析 解：（1）依据M液v = 1.84g/ml500ml=920g M质 质M液a%=920g 98%=901g (2)依1v1a1%M稀a2% 1.84g/mlV1 98%=500g19.6% (3)设设可制得氢氢气的质质量为为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 500g19.6% x 答：-。 四 .中考化学计算题型分析 V1=54.3ml x=2g 4、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数 如（1）向40g10的NaOH溶液中加入60g20的NaOH溶液， 混合后取一半溶液，滴入23滴无色酚酞试液,然后加入 10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去。 求： 混合后, 所得NaOH溶液的质量分数; 中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。 四 .中考化学计算题型分析 解：（1）混合物中NaOH的质质量分数为为： (2)设设参加反应应的盐盐酸质质量为为x， 生成NaCl质质量为为y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 y 答：- x=73g y=11.7g 四 .中考化学计算题型分析 所得溶液中溶质的质量分数为: 如（2）、工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂 质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当 加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液得质量为121g。 试求： 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） 所得溶液中溶质的质量分数。 四 .中考化学计算题型分析 解：反应放出的CO2的质量为： 64.4g + 50g + 11g - 121g = 4.4g 设参加反应的NaCO3质量为 x，生成的NaCl的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 碳酸钠纯钠纯 度为为： 纯碱样品中NaCl的质量为：11g10.6g = 0.4g 反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g + 0.4g = 12.1g 反应应后溶液中NaCl的质质量分数为为： 答：-。 四 .中考化学计算题型分析 106 258.5 44 2006年云南省中考题： 如：实验室里有一瓶固体烧碱因吸收 了空气中的二氧化碳而部分变质。为 测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品10g 溶于水配成溶液，向其中逐渐滴加入 氯化钡溶液至沉淀完全（反应方程式 为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）。反 应过程中生成沉淀的质量与所用氯化 钡溶液质量的关系如图所示，请计算 该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。 沉淀质量/g 3.94 0 BaCl2溶液质量/g 中考解析 解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 106 197 x 3.94g x= NaOH质质量分数 答：-。 2006年云南省中考题： 中考解析 如：“神舟”六号载人飞船的成功发射，是我国航天科技的一 个重大突破。飞船上处理航天员呼出的二氧化碳，是采用与氢 氧化钠化学性质相似的氢氧化锂作吸收剂。某少年宫科技小组 为探究氢氧化锂的吸收效果，向配制的100g质量分数为6的 氢氧化锂溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应 （提示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；Li2CO3可溶）。 请计算（计算结果保留一位小数）： （1）此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2007年云南省中考题 中考解析 解：设此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量为x，生成Li2CO3的质量为y。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 74 100g6% x y (1) x=5.5g (2) y=9.3g 反应应后所得溶液中溶质质的质质量分数 答：-。 2007年云南省中考题： 中考解析 v2008 年云南省中考题型： v 如：我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业 技术的发展做出了杰出的贡献。运用“侯式制碱法”制得的纯 碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量的氯化钠的纯碱 (Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这 种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1） v解：设参加反应的碳酸钠的质量为x. vNa2CO3+2HCl =NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g 样品中碳酸钠的质量分 数为： Na2CO3%= 答：- -。 v2009 年云南省中考题型： 如 : 某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中的残余硫酸。 （1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g, 需要固体氢氧 化钠g和水ml. (2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗该氢氧化钠溶液 40g,洗涤后溶液呈中性， 求：在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。 解：（1）固体氢氧化钠的质量为： 50gX20% =10g 水为：(50g-10g)/1g/ml =40ml （2）设一定量的石油产品里H2SO4的质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 80 98 答：-。 v2010年大理州中考题型 v如： 工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳 酸氢钠的质量分数，现进行如下实验： 向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐， 恰好完全反应（杂质不参加 反应，也不溶于水），反应后称量烧杯