2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：原子结构及核外电子排布.ppt

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后 面画“”。 (1)核外电子首先占据能量较高的电子层( ) (2)每个电子层排布2n2个电子( ) (3)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( ) (4)单核离子的最外层电子数一定是8个或2个( ) 解析：核外电子首先排布在能量低的电子层。 解析：各电子层最多排2n2个电子。 解析：当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而 M层最多只能排18个电子， 错误。 解析：Fe2+的最外层电子数为14。 (5)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同( ) (6)质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质子和中子 的质量加和起来所得的数值( ) (7)168O2和 188O2互为同位素( ) 解析：电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离 子，不同微粒间的化学性质有差异。 解析：质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质 子和中子的相对质量取近似值加合起来所得的数值。 解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原 子互称同位素。 (8)147N和146C互为同位素 ( ) (9)元素种类大于原子种类( ) (10)非金属原子的核外电子一般大于或等于4个( ) (11)大多数元素都有多种核素( ) 解析：147N和146C不是同种元素。 解析：由于同位素的存在，导致原子的种类多于元素的种类。 考点1 核外电子排布 *自主梳理* K L M N 低 高 32 能量较低 2n2 8 2 18 1.原子的组成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的 电子构成的，原子核又由质子和中子构成（氕原子的原子核内 没有中子）。原子是化学变化中最小的微粒。 原子的组成表示式：AZX，其中X为原子符号，A为质量数 ，Z为质子数，A-Z为中子数。 2.原子的组成微粒间的基本关系 （1）电性关系： 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数 （2）质量关系： 质量数=质子数+中子数 3.原子结构的表示方法 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子 核外各电子层排布的图示。 如Na: 4.核外电子排布的特殊规律（短周期元素） （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 （2）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 （4）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C；是 次外层电子数3倍的元素：O;是次外层电子数的4倍的元素：Ne 。 （5）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 （6）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 （7）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素:Li、Si。 （8）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 特别提醒：若两种微粒的质子数和核外电子数分别 相等，则它们的关系可能是：两种原子（同位素） 、两种分子、两种阳离子且带电荷数相同、两 种阴离子且带电荷数相同。 【例1】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的 分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离 出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ） A.某钠盐溶液含有甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性， 只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极 性键 C.丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同 系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元 素 D 解析：本题考查物质的结构知识。选项A，甲是18电子的氢化 物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶 液中含有HS-、S2，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应 。选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性 键，无非极性键。选项C，第二周期A族的元素为C，如 CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元 素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为 1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。 【备考指南】10电子和18电子微粒是高考命题的热点，要 熟练掌握它们。遇到此类问题一般要先将它们列出，然后根据 题目要求选择利用。常出现的错误是漏掉一种情况，思考不全 面。 K S Cl HCl F2 H2S H2O2或PH3 C2H6 解析： 1.质量数 质量数（A）=（Z）+（N）。 2.元素、核素、同位素 考点2 同位素 *自主梳理* 质子数中子数 核电荷数 一定数目质子一定数目中子 1.相对原子质量概念的辨析 （1）质量数：是核素原子的质子数与中子数之和。 （2）核素原子的相对原子质量：是国际上统一的用某种 元素的某种核素原子的质量与12C比较而得的比值。与质量数 近似相等。 （3）元素相对原子质量:指某元素各种核素原子相对原子 质量与该核素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。 （4）近似相对原子质量：指某元素各种核素原子的质量 数与该核素原子所占的原子个数百分之比的乘积之和。 2.元素、核素、同位素概念辨析 【例2】下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子 和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的原子相对原子质量取整数,就是其质量数 A. B. C. D. D 解析：错，如NH+4与Na+；错，同位素化学性质 相似；错，一种元素可有多种核素，有多种质量数 ；错，质量数等于质子数和中子数之和，不是元素 的相对原子质量取整数。 B、D 解析：C项错，3.5 g的35Cl2不一定在标准状况下，故其体积 不一定为2.24 L；A项错，质子数为17。 【备考指南】有关同位素的计算容易出现思维定势，常 出现的错误是忽视了同位素原子的摩尔质量是不同的。同 时要准确理解同位素原子中质子和中子、电子之间的关系 。 2.核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能 是 （ ） A.同种元素的两种离子 B.同种元素的原子和离子 C.不同元素的离子 D.不同元素的原子 3.（1）某二价阳离子含有10个电子、12个中子，则其原子的 质量数为。 （2）元素R的一个原子质量数为A，其阴离子Rn-有b个电子 ，则其中子数为。 解析：(1)质子数为12，则质量数为24；（2）质子数为b-n ，中子数为A-（b-n）=A-b+n。 C 解析：A项错，同种元素的质子数相 同；B项错，同种元素的离子和原子 ，其质子数相同；D项错，不同元素 的原子，质子数和电子数均不同。 24 A-b+n B、D均正确 不正确 不正确 不正确 【备考指南】 1.原子结构的命题主要有两个角度，一是 以选择题的形式考查同位素、核素的有关知识，通常结合新发 现的物质和生活背景考查，二是以核外电子排布规律为突破口 进行元素推断。 2.核外电子排布规律是元素推断的重要形式，要注意分清 电子层数、各电子层上电子数以及各电子层之间的关系。 1.下列说法中正确的是 （ ） A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层 电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子 的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 解析：最外层电子与非金属元素最高正价有关，正、负化 合价绝对值之和为8，B错；C错，如He；D错，如Bi为金属 元素。 A B 解析： 2. 解析：考查原子的组成及表示方法，在表示原子组成 时元素符号的左下角表示质子数。左上角表示质量数 。因为质子数和中子数之和是质量数，所以质子数与 中子数之差为89-39-39=11，选项B不正确，其余选项 都是正确的，答案选B。 B 3. 4.下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的微粒一定是同种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分 子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. B. C. D. 解析：不正确，因为微粒不一定是原子；同位素的化学性质 几乎完全相同，不正确；大部分元素都存在同位素，选项 不正确；质子数与中子数之和是质量数，所以选项不正确， 因此正确的答案选D。 D 解析：X所含质子数为A-N,HmX含质子数为（A-N+m）,则a g HmX含质子的物质的量为a（A-N+m）/（A+m）mol。 A 5. c、d Na 6. 解析：由表中信息可知，T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素， Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关事实为：Na与水反应比Al剧 烈；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al（OH）3强。上 述元素中，由其中两元素形成的既含离子键又含共价键的化合物 常见的是Na2O2。O与H以物质的量比1 1形成H2O2（Q）氮与氢 形成的原子个数比为12的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和 H2O。 氢氮 氧 NH3 碱 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 （任写三种） 7. HNO3 HNO2 NH4NO3 （NH4NO2） 解析： AD 8. 是 Mg(OH)2