2012高考-专题2-氧化还原与离子反应.ppt

第二单元 氧化还原反应 优化方案专题 2 FJSDFZ-HXZ-WYQ Date 【高考要求】 1、了解氧化还原反应本质，熟练掌握氧化还原反应的相关概念 2、熟悉常见的氧化剂和还原剂；了解常见的氧化还原反应； 3、掌握氧化还原反应的基本规律； 4、掌握氧化还原反应的配平，掌握具体情境下的氧化还原方程 式的书写； 5、掌握氧化还原反应的相关计算，如得失电子数目、电子转移 数目的计算； Date 氧化还原 概念 判定 规律 配平 计算 应用 Date 一。概念 1。什么是氧化还原 ？ 初中高中 失去氧-叫还原 得电子-叫还原 得到氧-叫氧化 失电子-叫氧化 化合价升高 化合价降低 氧化还原本质：得失电子，在反应中体现为化合价的变化。 Date 2。几组概念 ： 氧化剂与还原剂； 氧化性与还原性 ； 氧化反应与还原反应； 氧化产物与还原产物 ； 3。相互关系 ： 化合价升高 失电子 还原剂（有还原性）被氧化发生氧化反应氧化产物 还原剂 Date 二。判定 1。依据 ：元素化合价是否改变。 2。方法 ： 价态判定要熟悉常见元素化合价。 例1、你能快速判定下列元素的化合价吗？ ICl； H2O2、Na2O2、 FeS、FeS2、Na2S2O3； NH4NO3、Mg3N2； CaC2、SiC、H2C2O4；NaH、CaH2、AlN。 Date D Date 例2、请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。 (1)水只作氧化剂：_ _。 (2)水只作还原剂：_。 (3)水既作氧化剂也作还原剂_。 (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应 _。 Date 解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化， 写出符合条件的方程式。 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 或CH2O(g) COH2 (2)2F22H2O=4HFO2 (3)2H2O 2H2O2 (4)3NO2H2O=2HNO3NO或 2Na2O22H2O=4NaOHO2 9 Date 例2、写出Na2O2与水、CO2的反应，指出氧化剂还原剂并 标出电子转移的数目。 例3、KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应： 2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还 原剂是_，氧化产物是_。标出电子转移的方向 和数目。若生成0.1 mol的Br2，则有_mol还原剂被氧化 。转移_mol电子。 答案 HBr、 Br2 、0.2 、0.2 Date 3。常见的氧化剂与还原剂 ：-详见复习材料 P27 还 原 剂 H2S S2- SO2 SO32- I-Fe2+Br-Cl-H2O2H2C2O4 S或 SO42- SO42-I 2Fe3+Br2Cl2O2CO2 固体：MnO2、 KClO3、 NaClO、 Na2O2 氧 化 剂 KMnO4K2Cr2O7HNO3ClO - Cl2 Br2 H2SO4H2O2Fe3+Cu 2+ Mn 2+Cr 3+ NO2 NO Cl- Cl- Br- SO2H2OFe 2+Cu 气体：H2、HI、 CO、 NH3、 SO2等 Date 三。规律 1。强弱规律： 若某氧化还原反应为： 氧化剂还原剂氧化产物还原产物， 则：氧化性， 氧化剂 氧化产物 ； 还原性， 还原剂 还原产物 。 例：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 则 有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl- D 氧化性、还原性强弱的比较-详见P28! Date 2。先后规律： 当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应 。 例4：向含FeBr2 1mol的溶液中通入22.4 L的氯气，写出其 反应的离子方程式。 Date 3。价态规律： 元素处于最高价，只有氧化性； 如Fe3+ 、浓H2SO4 、F2 ； 元素处于最低价，只有还原性； 如Fe2+ 、 I- 、 S2-； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 如SO2、H2O2、Na2O2 等 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。 Date 同一元素间化合价变化不交叉规律：例如,SO2能否用浓硫酸干燥? 4。转化规律： 2KClO3+4HCl =Cl2+2ClO2+2KCl+2H2O ；在该反应中氧化 产物和还原产物分别是什么？ 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂 和 还原剂的质量比为（ ） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、 2:1 “两边向中间” “中间向两边” +5+4-10 B Date 09福建节选：R（N）有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定 条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶 液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_. NaNO2 NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O 看看高考怎么考： Date 5。守恒规律： 思路； 任何氧还反应满足-得失电子相等,或化合价升降相等。 例6：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3 的物质的量是_mol；参加反应的HNO3的物质的量是_mol。 例7: 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 步骤： 先确定1mol 氧化剂和还原剂化合价的变化数；再分别乘以各自的 物质的量；最后使升降相等。 看：复习材料 P29 、 P30！ 0.72 0.12 Date C 技巧型： Date 四。配平 1。依据：化合价升降相等或得失电子相等。 2。技巧：脚标的处理：有大有小先取大； 部分氧还的处理：氧化与否要求和； 整体标价的处理：价态分数不方便，整体标价简易行； 缺项配平的处理：缺项常为酸、碱、H2O； 3。表示：单线桥法（即要标出电子转移的方向和数目） 。 配平： NH3 + CuON2 +Cu + H2O NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 Cu2+ + I- CuI + I3- Date 应用： 1、在酸性FeCl2溶液中，滴入一定浓度的过氧化氢溶液，溶液 颜色由浅绿色变为黄色。写出反应的离子方程式。 氧化还原反应离子方程式的书写：先确定氧化剂与还原剂、 氧化产物与还原产物 ；后据化合价升降相等配平；最后用 H+/H2O ,或OH-/H2O配平。 Date 11福建（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节调节 pH 3. Ce3+通过过下列 反应应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应应的离子方程式： 10福建（4）L（NH3）的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应 的产物不污染环境，其化学方程式为_。 看看高考怎么考： Date Date 例9、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电 弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这 种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生 成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和 H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C _ H2SO4= _ _ Cr2(SO4)3 H2O (2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的 元素是_(填元素符号)； (3)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下 的体积为_。 答案：(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)4.48 L Date Date Date 五。计算 1。题型：求算反应中电子转移的数目； 判断氧化还原反应中的产物或化合价； 求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比 2。方法：配平法 或 得失电子守恒（化合价升降相等）。 先确定1mol 氧化剂和还原剂化合价的变化数； 再分别乘以各自的物质的量；最后使升降相等。 Date 六。应用 题型： 推断氧化还原反应中的产物或化合价； 求算反应中电子转移的数目； 告知氧化还原的产物，要求写出氧化还原反应的方程。 特殊条件下，溶液中离子共存判断。 氧化还原反应在电解池、原电池中的应用。 原电 池 负极 正极 氧化反应 还原反应较不活动金属 较活动金属 电解 池 阳极 阴极 氧化反应 还原反应 电源负极 电源正极 例13：在pH0的溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42- 能大量共存吗？ Date 【高考要求】 1、了解氧化还原反应的本质，熟练掌握氧化还原反应的相关概