精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（填空题）.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（填空题）1（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能”） 大量共存。（2）已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。（3）当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡_（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为_。（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“A 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_曲线（填写序号）。（5）室温下，向001molL1 C溶液中滴加001molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。【答案】（1）NaOH（2）（3） （4） （5） c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）【解析】试题分析：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，根据浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；故答案为：NaOH；（2）A、B溶液为氨水溶液，由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH-）增大，则=减小，故错误；由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则减小，故正确；因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故错误；由NH3H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故错误；故答案为：AB；（3）根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HClCH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故错误；故答案为：；（4）等体积、等物质的量浓度NH3H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应：NH3H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故答案为：；（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3H2O更难电离）当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）c（SO42- ）c（NH4+），故答案为：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）考点：电解质溶液、离子浓度比较3(10分) 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.010-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6.310-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa，dNaHCO3，eNa2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH)Bc(Na+) c(HCO3)c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）【答案】（1） e c d b a （2）2.85(2分)（3）BC E（4） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L【解析】试题分析：（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC4H4O6CH3COOH H2CO3 HClO HCO3，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3 NaClO NaHCO3CH3COONa Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3 NaClO NaHCO3CH3COONa Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x2/0.1=2.010-5,解得x=10-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO的水解程度大于HCO3，则c(HCO3) c(ClO) ，错误；B、c(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)+ c(OH)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)，正确；选BCE；（4）根据题意知H2CO3 HClO HCO3，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= c(Na+) + c(H+) c(OH)= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。4（10分）某温度下，水的离子积Kwl1013。有酸溶液A，pHa；碱溶液B，pHb。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且ab13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH 。（3）若A为强酸，B为强碱，且ab13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _（填序号）。c（MOH）c（M+）C（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+ c（H+）=c（R）+c（OH）c（MOH）=c（H+）c（OH）【答案】（1）B（2）5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5（3）A为多元强酸（4）M+H2OMOH+H+ 【解析】试题分析：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，则烧杯中盛放为碱溶液B，故答案为：B；（2）该温度下，水的离子积Kw=l10-13，a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的1/2，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l10-6.5mol/L，溶液的pH=6.5，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；烧杯中得到的溶液pH 为6.5；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，说明反应后的溶液显示碱性，则B为弱碱，且反应前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反应前c（B）c（A），两溶液等体积反应后，B过量；由于B过量，则溶液中c（B+）c （A-），溶液显示碱性，则c（OH-）c（H+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为：c（B+）c （A-）c（OH-）c（H+），A为多元强酸B为弱碱，故该水解反应的离子方程式为; M+H2OMOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是 考点：考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断5（16分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。Ac（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/LCc(H+)c（OH-）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【答案】、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL容量瓶和胶头滴管； （3） ；（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD【解析】试题分析：（1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（2）配制一定浓度的溶液需要在250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（3）过滤时，应选用铁架台（含铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、三角漏斗；、KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（2）没用标准液洗涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（3）前后的两次读数分别为a和b，消耗高锰酸钾的体积为(b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a) mol/L ；（4）根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A错误；c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正确；HC2O4电离出C2O42，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)c（H2C2O4），说明电离大于水解，所以溶液呈酸性，C错误；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正确。考点：本题考查中和滴定、物料守恒。6（16分）（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是02molL-1min-1，A在5min末的浓度是_，x的值是_（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)写出NO2和CO反应的热化学方程式_（3）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=24 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）（4）t 时，水的离子积常数为110-13，则该温度 25（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=28010-9， Ksp(CaSO4)=5610-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为_【答案】（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol1。（3）25%；增大。（4）大于；10:1。（5）2104。【解析】试题分析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）起始物质的量 n n 0 0改变物质的量 3 1 x 25分末的物质的量 n-3 n-1 x 2(n-3)/(n-1)=3/4 解n=9摩尔， x25=02 x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2=3 mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol1。（3） M的转化率为60，则反应的M的物质的量浓度为160%=06 molL-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为06 molL-1，则N的转化率=06/24=25%。由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=001 molL-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为01 molL-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5610-5/28010-9=2104。考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。7(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 。（2）第步加H2O2的作用是 。（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I22S2O32-=2IS4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2+H2Y2CuY2+2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 。下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子【答案】(15分)（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）淀粉溶液（2分） 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分）7.5c/a100%（3分） c（2分）【解析】试题分析：（1）Cu与稀硫酸、浓硝酸的混合液反应，生成铜离子、二氧化氮（或NO）、水，离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）从流程图可知，制备硫酸铝和硫酸铜晶体，需除去铁元素，所以加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去；（3）Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的碘单质，所以选择淀粉作指示剂；碘遇淀粉变蓝色，则滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知硫酸铜与KI溶液发生反应，生成白色沉淀，则该白色沉淀是CuI沉淀，根据氧化还原反应规律，则产物中I元素的化合价升高到0价，有碘单质生成碘，离子方程式为2Cu2+4I=2CuI+I2；根据所给数据，EDTACu2+，则溶液中Cu2+的物质的量是610-3Lcmol/L100/20=0.03cmol，则CuSO45H2O质量分数为0.03cmol250g/mol/ag100%=7.5c/a100%；a未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，错误；b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ，会导致末读数的数值偏小，测定结果偏低，错误； c未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗EDTA偏多，测定结果偏高，正确，答案选c。考点：考查物质制备流程图的分析，离子方程式的书写，化学反应的判断，实验结果的计算与误差分析8（12分）（1）20时0.1 molL1NaOH分别滴定0.1 molL1HCl、0.1 molL1CH3COOH的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20时该浓度醋酸的电离度为 ；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；（2）25 时0.1 molL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。A此图是1.0 molL1碳酸钠溶液滴定1.0 molL1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka14.3010-7 Ka25.6110-111.7710-5现有常温下0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液，你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。Ac (NH4+)c (CO32-)c (HCO3-)c (NH3H2O)Bc(NH4+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O)2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)【答案】(1)1% 醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根离子对醋酸电离产生抑制 （2）NaHR （3）CD （4） 碱 由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) c(H+)，溶液呈碱性 A、C、D【解析】试题解析：（2）根据图象可知0.1molL-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，故电离度=100%=1%；醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOHCH3COO-+H+，故H+ 浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25时0.1molL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D溶液的pH为79之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）分析电离平衡常数可知电离程度，NH3H2OH2CO3HCO3-，对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-，常温下0.1molL-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）c（H+），溶液呈碱性；A溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（CO32-）c（HCO3-）c（NH3H2O），故A正确；B溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1molL-1 ，故C正确；D依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD考点：中和滴定；盐类的水解9（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂， 用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“”“”）NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】（7分）（1）c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H) （2分）【解析】试题分析：（1） NH4Al（SO4）2中存在铵根离子和铝离子的水解，且是相互抑制的关系，但水解都是微弱的；而NH4HSO4中只存在铵根离子的水解，且NH4HSO4电离产生的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用大于铝离子对铵根离子水解的抑制作用，所以前者的铵根离子浓度小于后者；（2）铝离子、铵根离子的水解使溶液呈酸性，且温度升高有利于水解平衡正向移动，溶液的pH减小，酸性增强，所以a曲线符合；由A曲线可知室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH=3，则c(H)=10-3mol/L，c(OH)=10-11mol/L，根据电荷守恒，则2c（SO42）+ c(OH)=c（NH4+）+3c（Al3+）+ c(H)，所以2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= c(H)- c(OH)= （10-3 -10-11）mol/L；（3）水的电离程度最大时，即是水解的盐的浓度最大时，硫酸氢铵溶液中硫酸氢铵的物质的量是0.01mol，当氢离子与氢氧根离子完全反应时恰好生成硫酸铵，此时铵根离子的浓度最大，且溶液中只存在铵根离子的水解，水的电离程度最大，消耗氢氧化钠的体积是100mL，所以为a点；b点时溶液呈中性，则c(OH)c(H)，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨的混合液，加入100mL的氢氧化钠溶液时，硫酸根离子与钠离子的浓度相等，所以b点时(Na)c(SO42-)，则溶液中离子浓度的大小关系是(Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H)。考点：考查影响盐水解平衡的因素，离子浓度的比较，图像的分析10（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，溶液的pH 。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH) molL1。（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。25 时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 倍。【答案】（1）11（2分）（2）CO32-H2OHCO3-OH （2分） 103 （2分）（3）弱酸（1分）；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分） （4）Na2CO3NaCNCH3COONa（2分） 9108（2分）【解析】试题分析：（1）纯水在100 时，pH6，这说明该温度下水的离子积常数是1012，因此该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中，氢离子浓度是1011mol/L，则溶液的pH11。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根水解，得到pH为11的溶液，则其水解的离子方程式为CO32-H2OHCO3-OH ，其中由水电离出的c(OH)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH)103molL1。（3）根据图像可知，稀释相同倍数时，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，这说明HX存在电离平衡，因此HX为弱酸。（4）电离常数越大酸性越强，酸性越强相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据表中数据可知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3，所以25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa。根据电离常数可知25 时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中氢离子浓度是mol/L，则溶液中氢氧根离子的浓度是1011mol/L，因此醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度也是1011mol/L，所以由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用与计算11（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。【答案】（16分）（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（3分）（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）【解析】试题分析：（1）根据题意，氯酸钾与草酸在60时反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯、水，化学方程式为2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O；（2）A必须添加温度控制装置，所以A中应添加的玻璃仪器是温度计；因为制取ClO2的熔沸点较低，所以应在较低温度下收集，所以B应选择冰水浴；（3）从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩溶液，再过滤，因为温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度太高，溶解度增大，所以应趁热过滤，再洗涤、干燥；（4）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是可以减少实验误差；ClO2被还原为氯离子，I-被氧化为碘单质，根据得失电子守恒，则2ClO25I2，再根据Na2S2O3与碘单质的关系，则2ClO25I210 Na2S2O3，所以消耗Na2S2O3溶液V2 mL时，V2mLClO2溶液中ClO2的物质的量是c molL1V210-3L/5，则质量是c molL1V210-3L/567.5g/mol=6