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精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向二星题1往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)28H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是A自发反应一定是放热反 B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行 D吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】试题分析：题目叙述的反应为吸热反应，且是自发反应，故选C。考点：吸热反应，自发反应。2某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0、S 0 CH 0、S 0、S 0【答案】C【解析】试题分析：根据低温下能自发进行；高温下不能自发进行，H 0、S0才可能自发进行，故B正确，C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误；催化剂只能改变反应速率不能改变反应的自发性，故D错误。考点：反应自发性的判据4500 和101105 Pa时，反应2A2B3(g) =2A2(g)3B2(g) H8676 kJmol-1能自发进行，其最根本的原因是A是熵减小的反应 B是吸热反应C反应温度比较高 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能自发发生则该反应的G=H-TS0，该反应能自发发生则因为熵增大效应大于能量效应，才使G=H-TS0时，反应不能自发进行，当G0时，反应可以自发进行，可推知H0，S0，在高温度下反应可以自发进行。B错误，答案选B。考点：反应进行的方向9下列叙述正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D水煤气是可再生能源【答案】A【解析】试题分析：A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，正确；B增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，错误；C氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件实现，也可能是在常温、常压条件下进行，如豆科植物的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为NH3被植物利用，错误；D水煤气是不可再生能源，错误。考点：考查反应自发性的判据、压强对速率影响的原因、氮的固定的条件及资源的分类的知识。10下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；使用催化剂只能提高反应速率，不能改变反应的方向，B错误；AH0、S0，在低温下可满足G=H-TS0，能自发进行，故C错误;一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关，D正确，答案选D. 考点：热化学反应11下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】试题分析：判断反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即0反应能自发进行.单从放热或熵增其中一个角度没法判断反应是否自发，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故A、B错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案选C.考点：化学反应的方向性12下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】试题分析：A、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应。B、判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断，而不是熵变的大小去判断。C、反应是否为自发反应与反应是否需要加热无关。D、由G=HTS 熵增加且放热的反应，吉布斯自由能一定小于0，属于自发反应，所以答案选D考点：判断自发反应的相关知识点。13下列有关说法正确的是A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A、根据HTS，若反应为熵减小的反应，温度较高时，可能不能自发进行，故A错误；B、应用盖斯定律，根据容易测量焓变的反应，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C、根据HTS，若反应H0，温度较低时，可能不能自发进行，故C错误；D、根据HTS，H0，S0的化学反应一定不能自发进行，故D错误。考点：本题考查自发反应的判断、盖斯定律。 14已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下为非自发过程 D任何温度下为自发过程【答案】B【解析】试题分析：该反应的H0，S0，根据G=H-TS0，反应自发，使G0的条件是T值较大，所以该反应高温自发，低温非自发， 所以答案选B。考点：考查判断反应自发的依据15下列情况下的反应一定能自发进行的是【答案】D 【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：GHTS。A、H S时，G0，错误；B、H0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、H0 S0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、H0 S，G一定大于零，正确。考点：反应进行方向的判断。16对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变 B温度 C压强 D熵变【答案】A【解析】试题分析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据HTS0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，H一定小于零，选A。考点：考查化学反应的方向。17下列说法中，正确的是（ ）A自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下均能实现D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】B【解析】试题解析：A、熵减小S0，H0高温下，H-TS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故A错误；B、H-TS0一定是自发反应，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故B正确，C错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体液体固体，故D错误。考点：化学反应与能量18以下反应可以用熵判据来解释的是 A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的H0，S0，H-TS0，反应能自发进行，主要取决于S的大小，故B正确；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故C错误；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故D错误。考点：反应自发性的判据 19下列说法正确的是 ( )AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】试题解析：H0、S0的反应，H-TS0在任何温度都能自发进行，故A错误；反应H0、S0，能自发进行说明，H-TS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误考点：反应热和焓变20对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、若H0，S0，H-TS0，任何温度下都能自发进行，A正确；B、若H0，S0，H-TS0，任何温度下都不能自发进行，B正确；C、若H0，S0，高温时可自发进行，C错误；D、若H0，S0，依据H-TS分析判断，低温时可自发进行，D正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判据。21下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】试题分析：熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。考点：考查熵值变化的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对熵以及熵值变化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。该题的关键是了解熵的含义，以及影响因素。22某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为KC（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】试题分析：在t2时刻缩小容器体积，即增大压强，正反应速率不变，逆反应速率增大，这说明反应物都是固体，平衡向逆反应方向移动，但混合气的平均相对分子质量不一定改变，B不正确；C中根据平衡常数的表达式可知，只有X是气体，温度不变，则平衡常数不变，所以根据平衡常数的表达式可知，X的浓度不变；正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，灵活运用外界条件对平衡状态的影响。23常温下，下列过程能自发进行的是A水由高处向低处流 B水结成冰CCaCO3分解为CaO和CO2 D石墨转化为金刚石【答案】A【解析】试题分析：水由高处向低处流是自发进行的，其余选项都不是自发进行的，答案选A。考点：考查过程自发性的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对过程自发性的了解掌握情况，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，该题学生记住自发性的判断依据即可。24判断过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应【答案】A【解析】试题分析：在一定温度压强下，熵变和焓变共同决定反应的自发性，判断过程的自发性的本质是判断过程的方向，与反应速率、热效应、是否发生无关，选A。考点：考查自发性的作用点评：考查基础知识，难度不大，但易错。25右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H0【答案】C【解析】试题分析：上图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，只看10KPa的变化线，可以知道随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，即升温，平衡向生成Z的方向移动，所以上述可逆反应的正反应为吸热反应，逆反应的H z，B错误；若B、C都是气体，增大A的物质的量，平衡不移动，则A不是气体，C正确；升高温度C的质量分数减少，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应，D错误。考点：勒沙特列原理点评：增加固体或纯液体的量，平衡不移动。27下列过程一定不能自发进行的是A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H0【答案】B【解析】试题分析：A项S0，H0，则反应可能自发可能非自发，B项S0，则反应一定不能自发，C项S0，H0，则反应可能自发可能非自发，D项S0，H0，则反应可能自发可能非自发。答案选B。考点：自发反应进行的方向。点评：G=H-TS。当G0一定非自发。28下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】试题分析：根据GHTS可知，只要G0，反应就一定是自发进行的，所以选项A、B、C都是正确的，而选项D是错误的，答案选D。考点：考查反应自发性的判断点评：在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据GHTS进行分析，否则会得出错误的答案。29下列说法不正确的是（ ）A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B. 同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关【答案】A【解析】试题分析：根据GHTS可知，只要G0，反应就一定是自发进行的，所以选项B、C、D都是正确的，而选项A是不正确的，答案选A。考点：考查反应自发性的有关判断点评：熵是与体系混乱度有关系的一种物理量，其体系的混乱程度越大，熵值越大。对于同一种物质，在气态时熵值最大、液态其次、固态是最小。30下列不属于自发进行的变化是（ ）A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠转化为碳酸钠，需要在加热的情况下才能完成，因此该反应不是自发进行的，其余都是的，答案选C。考点：考查反应自发性的判断点评：在判断反应是否自发时，应该综合考虑熵变和焓变，即必须根据GHTS进行分析，否则会得出错误的结论。其次还需要明确在讨论过程的方向问题时，是指没有外界干扰时体系的性质。31下列说法正确的是A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】试题分析：根据GHTS可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0而熵变大于0时G一定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D不正确，答案选B。考点：考查反应的自发性判断点评：在判断反应的自发性时，应该利用GHTS进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。32下列变化过程中，S0的是 （ ）A氯化钠溶于水中BNH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C干冰升华DCaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)【答案】B【解析】试题分析：对于同一种物质在气态时熵值最大、液态其次、固态最小。所以选项B中熵值是减小的，其余选项都是熵值增大的，答案选B。考点：考查熵值的有关判断点评：熵是与物质的混乱度有关系的一种物理量，对于同一种物质在气态时熵值最大、液态其次、固态最小，据此可以判断。33下列说法中正确的是A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D常温下，2H2O2H2O2，该反应是自发反应【答案】C【解析】反应的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。其次在讨论过程的方向问题时，是指没有外界干扰时体系的性质，所以谢谢A、B、D都是错误的，因此正确的答案选C。34在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A水由高处流向低处 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=483.6 kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D10的液态水自动结冰成为固态【答案】C【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。35对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是AH 0的反应在任何条件下都能自发进行 D电解池的反应是属于自发反应【答案】B【解析】反应的自发性与GHTS有关系，因此A、C都不正确，D是通过外加电源完成的，不是自发进行的，所以正确的答案选B。46高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有 A14CO2 14CO 14C B14CO2 14CO C14CO2 D14CO 【答案】A【解析】因为是可逆反应，在生成CO的同时，CO又分解生成CO2和C，所以正确的答案选A。47下列过程属于非自发的是A水由高处向低处B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈 D室温下水结成冰【答案】D【解析】焓变小于0利于自发，熵变大于0利于自发；室温下水结成冰为非自发过程；48已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2 171 kJ/mol，S635.5 J/(molK)，则下列说法正确的是 ()A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应能自发进行D不能确定该反应能否自发进行【答案】B【解析】根据方程式可知，这是一个熵值增加的、吸热的反应，所以选项A不正确，B正确。根据GHTS可知，反应能否自发还需要根据温度确定，根据题意可知，该反应在高温下是可以自发的，CD都是错误的，答案选B。49对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (H0)，下列图象正确的是【答案】B【解析】反应是体积减小的、吸热的可逆反应。温度越高，压强越大，转化率越大，所以只有选项B正确。ACD都是错误的，答案选B。50298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S0，过程自发，说明溶解放热，所以选项B正确。51已知反应CO（g） C（s）1/2O2（g）的H为正值，S为负值。若H和S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ()A低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B任何温度下反应都是自发进行C低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由GHTS可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。52在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越大，达到平衡时，C的浓度越小CC的起始浓度越大，K值越大DK随温度的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数是指在一定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。平衡常数越大，反应进行的程度越大，A正确，B不正确。平衡常数和温度及化学计量数有关系，所以CD不正确。答案选A。53下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( )升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D【答案】D【解析】反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以增大压强或降低温度或降低反应物的浓度，平衡都是向正反应方向移动的，答案选D。54与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且H0 B. H0，S0的反应肯定能自发进行C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的H0，S0，该反应在较高温度下能自发进行【答案】A【解析】根据GHTS可知，H0，ST1 P1P2 m+nP H0 B、T1T2 P1P2 m+nP HT2 P2P1 m+nP HT2 P1P H0 【答案】C【解析】当压强相同时，温度为T1的先达到平衡，说明温度是T1大于T2。但温度越高，生成物的含量越低，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，生成物的含量越高，所以正反应是体积减小的反应，即m+n大于p。答案选C。58下列表示可逆反应：2A(g)B(g) D(g) H0的图示中正确的是（ ）（atm压强的一种单位）【答案】D【解析】正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，反应物的含量增大，A、B不正确。正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，生成物的含量增大，C不正确，D正确。答案选D。59某反应吸热（H0），在常温下能自发进行，则该反应的S A可能大于0 B可能小于0 C肯定大于0 D肯定小于0【答案】C【解析】考查化学反应进行的方向。根据GHTS可知，若反应是吸热反应，即H0时，反应在常温下能自发进行，因此只有S小于0，才能满足G小于0，答案选C。60已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的H0，S0。设H 和S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）。A. 任何温度下都是非自发变化 B. 高温下是自发进行C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 低温下是自发进行【答案】A【解析】根据GHTS可知，当H0，S0时，G不可能小于0，所以该反应在任何温度下都是非自发的，答案A正确。61以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 67.7kJ/molB.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol【答案】C【解析】熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的，答案选C。62可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是A单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NOC某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为221D混合气体的颜色不再改变【答案】C【解析】A表示正（O2）：逆（NO2）=1:2，故正确；B表示正（O2）：逆（NO）=1:2，故正确；达平衡态时，各组分浓度保持一定值不变，但与方程式中的系数无关，故C错误；“混合气体的颜色不再改变”表示NO2的浓度不再变化，则其余各组分浓度也不再变化，故D正确；63下列说法中正确的是A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。【答案】C【解析】改变外界条件可以使非自发的反应进行。自发反应也并不是在任何条件下都能进行。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。64下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl，由气体生成了固体，混乱度减小，S0。【答案】AD【解析】反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：G=H-TS66下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变【答案】D【解析】反应进行的方向由体系的焓变和熵变（自由能）综合决定67可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO混合气体的颜色不再改变 c(NO2)c(NO)c(O2)=221混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 A B C D【答案】A【解析】单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2，和单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n molNO已达到平衡状态，混合气体的颜色不再改变 代表各组分的浓度保持不变，压强也不变也达到了平衡状态。浓度相等和速率为方程式的比值不是平衡状态。68下列对熵的理解不正确的是 （ ）A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应【答案】C【解析】与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵增大，故C错误69可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D达平衡时升温，逆反应速率减小 【答案】C【解析】H0，说明正向吸热，而升温时平衡向吸热反应方向移动，即该反应的正向为气体平均相对分子质量减小的方向；气体平均相对分子质量=m总(气体)/n总(气体)，若B和C都是固体，则气体只有A，则气体相对分子质量不变，故A错误；若B和C都是气体，则m总(气体)不变，正向移动n总(气体)增大（3到4），则气体平均相对分子质量减小，但不一定B、C非得都是气体，故B错误（或者说，C对则B错）；若C为固体，B是气体，则m总(气体)减小，n总(气体)不变（因A、B系数均为3，相等），则气体平均相对分子质量减小，故C正确；升温，正、逆反应速率均增大，故D错误；70对