无机及分析化学试卷及答案(5).doc

无机及分析化学试卷及答案题号一二三四五六七八九十总 分得分得分统计表：得分阅卷人一 、填空题：（每空1分，共20分）1 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是_。2 基元反应NO2 + CO = NO + CO2的速率方程为_。3 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38。置信度P为90时经Q检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s为_；置信度P为90时平均值的置信区间为_。（已知置信度为90、n6时，t2.015）4 已知HAc的pKa4.76，则0.01 molL-1的HAc溶液的pH值为_。5 已知NH3H2O的解离平衡常数pKb4.76，则NH3H2O-NH4Cl缓冲体系可用于配制pH从_到_之间的缓冲溶液。6 室温下，AB2型难溶性物质的溶度积常数为Ksp，则其溶解度为_；AB型难溶性物质的溶解度为s molL-1，则其溶度积常数为_。7 已知E(Ag/ Ag)0.799V，E(Fe3/ Fe2)0.771V，则298.15K时，反应Ag Fe2Ag（s）Fe3的标准平衡常数K为。8 原子R的最外电子层排布式为msmmpm， 则R位于_周期，_族，其电子排布式是_。9 配合物CoCl(NH3)4(H2O)Cl2命名为，中心离子的配位体为_，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为_。（已知Co的原子序数为27）10 浓度为1.12103gL1的Fe2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm，比色皿厚度为1cm时，测得A0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a，摩尔吸光系数e 。（已知Fe的摩尔质量为56 gmol1）得分阅卷人二、判断题（每小题1分，共10分。对 ；错 ）（ ）1稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。（ ）2接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（ ）3在一定条件下，化学反应的活化能越大，其反应速率越快。（ ）4催化剂的加入不仅可以提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。（ ）5弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（ ）6莫尔法是用铬酸钾为指示剂，在酸性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴Cl-（或Br-）。 （ ）7非极性分子之间仅存在色散力。（ ）8等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz。（ ）9电极电势代数值越小，电对所对应的还原型物质还原能力越弱，氧化型物质氧化能力越强。（ ）10有色物质在一定波长下的摩尔吸光系数e 值越大，显色反应愈灵敏。得分阅卷人三、选择题：（每小题2分，共20分） 1在298.15K，标准态下，下列结果为零的是 。 A. DHf (Hg，s ) B. DGf (N2，g ) C. DGf (NH3，g ) D. S(CuO，s) 22 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度x为（ ）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定3已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)2H2(g) =2H2O(g)Sn(s) K1mH2O(g)CO(g) =H2(g)CO2(g) K2n则反应2CO(g)SnO2(s) = 2CO2(g)Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3为：（ ）A. m+n B. mn C. mn2 D. mn4已知下列反应的反应热分别为（1）ABCD，DrHm,1x kJ mol1，（2）2C2DE，DrHm,2y kJ mol1，则反应（3）E2A2B的DrHm,3等于：（ ）A. 2 xy kJ mol1 B. x2y kJ mol1 C. 2xy kJ mol1 D. 2x y kJ mol1 5已知在1. 0molL1H2SO4溶液中，电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ ）A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V6已知Cl元素电势图：1.361.63 酸性介质中：EA/V ClOCl2Cl 1.360.42碱性介质中：EB/V ClOCl2Cl 则：（ ） A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应 C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应7偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小：（ ）A. 引入校正系数进行校正 B. 不加试样，进行空白试验C. 用标准样进行对照试验 D. 增加平行测定的次数8BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（ ）A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 三角锥形9基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（ ）A. 4，1，0，+1/2或1/2 B. 4，1，1，1/2或1/2C. 3，0，0 ，+1/2或1/2 D. 4，0，0 ，+1/2或1/2 10下列各数中有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0101 B. c（OH）= 0.0235 molL-1C. pH = 3.102 D. NaHCO3 = 25.30得分阅卷人四、计算题（5小题，共50分）1（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012molL1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0gmol1）2（本题10分）在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知 Ksp Fe(OH)3= 2.610-39 ， Ksp Cu(OH)2= 5.610-203（本题10分）已知：Cr2O7214H6 e 2Cr37H2O ；E1.33VFe3e Fe2 ；E0.771V（1） 判断下列反应的方向：Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O（2） 将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。计算其标准电动势。（3） 当c(H)10molL1，其它离子浓度均为1molL1时，计算该电池的电动势。4（本题10分）若使 0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假设溶液体积不变），KCN的浓度至少为多少？（已知Ksp（AgI）8.5210-17，K（Ag(CN)2）1.31021）5（本题10分）已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的DrHm =131.3 kJmol-1 ，DrSm = 133.9 JK-1mol-1 ，求298K和1374K的DrGm答案一、填空题：（每空1分，共计20分）1单位表面积逸出的水分子数量减少2vk c(NO2)c(CO)30.09；79.500.0743.3858.24；10.246(Ksp/4)1/3；s27 2.98 8二；IV A；1s22s22p29氯化一氯四氨一水合钴（）；Cl、NH3、H2O； 6；sp3d2；八面体10161 Lg1cm1； 9103Lmol1cm1二、判断题：（每题1分，共计10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、选择题：（每题2分，共计20分）1B 2D 3C 4D 5C 6B 7D 8B 9C 10D 四、计算题：（5小题，每题10分，共计50分）1（本题10分）.解：据已知条件，滴定到酚酞变色时，耗去HCl溶液V1=32.00mL，滴定到甲基橙变色时，又耗去HCl溶液V2=10.00 ml，显然V1V2，因而试样为NaOH+ Na2CO3，其中V1用于中和NaOH，并将Na2CO3作用至NaHCO3，而V2是将滴定反应所产生的NaHCO3作用完全时所消耗的HCl溶液体积。 2分因此： 4分 4分 2（本题10分）解：Fe (OH)3Fe3+ + 3OH Ksp= c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 pOH = 10.9 , pH = 3.1 （4分）要使Fe3+沉淀完全，pH 3.1要使Cu2不沉淀的pH值： Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 pOH = 9.6 pH = 4.4 （4分） 应控制pH：2.8 4.4，才能保证去除Fe3+杂质，而Cu2+不沉淀。 （2分）3（本题10分）解： 由于E (Cr2O72Cr3+) E (Fe3Fe2) 上述反应可以正向自发进行。 2分（2）组成原电池，可以表示为： () Pt Fe2，Fe3Cr2O72, Cr2+, H+ Pt (+) 2分EE（）E（）1.330.7710.559V 2分c(Cr2O72)c14(H)（3）c(H)10molL1，其它离子浓度均为1molL1时0.059c2(Cr3)6E（Cr2O72Cr3+）E（Cr2O72Cr3+）lg0.0596 1.33lg1014 1.47 V 3分E（Fe3/Fe2+）Eq（Fe3/Fe2）E1.470.7710.699 V 1分4（本题10分）解： AgI(s)+ 2CN- Ag (CN)2 - + I-平衡 x 0.1 0.1 3分4分KCN的初浓度=