川省德阳五中初2014级初中化学质量测试题.doc

德阳五中初2014级化学质量测试题（满分70分 50分钟完卷）得 分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 Ba137一、选择题：（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列对相关化学知识的描述不正确的是（ ） A单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质B可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体C向pH=11的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色D配制10%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤2下列说法正确的是（ ） ApH等于8的溶液一定是碱的溶液B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量3从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是（ ）班级 姓名 考号 A除去NaOH溶液中的Ca(OH)2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤 B用熟石灰改良酸性土壤 C二氧化碳气体和氢气，分别通入紫色石蕊试液都变红色 DNaOH+HClNaCl+H2O，属于复分解反应 4下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ） A除去CO中的CO2 B乙装置验证X溶液中是否含有ClC丙装置验证质量守恒定律 D丁装置验证可燃物燃烧的两个条件5利用“”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是（ ）6小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）ANaOH、Na2CO3、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CHCl、NaOH、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl7分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7，再加入锌粒D分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO28金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ） A镍能与硫酸铜溶液反应 B反应属于复分解反应C上述3个反应中涉及2种单质 D反应中Ni的化合价由+4价变为+2价9下列图象对应关系正确的是（ ） A向氢氧化钠溶液中加水B将过量的镁和铝分别放入质量和溶质质量分数相等的稀盐酸中C向铁钉中加入足量的稀盐酸D向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液10某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（ ）AHCl和CO BHCl、H2和CO2 CCH4和H2 DCO和CO2二、完成下列各题：（本大题包括4小题，共34分）11（8分）长期饮用硬水易引起结石病。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：（1）写出步骤发生的反应化学方程式 （任一个）。（2）加过量的氢氧化钙溶液的目的是 ；滤渣的主要成分是 。 （3）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。12（8分）（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒（X）发生如下反应：X + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O， X的化学式为 。（2）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。次氯酸中氯元素的化合价为 ，写出氯气与水反应的化学方程式 。若用氯气消毒过的自来水配制10的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是 。（填序号） A稀盐酸 B稀硫酸 C烧碱溶液 D硝酸钾溶液 E纯碱溶液13（10分）如图所示，AI为初中化学中常见的物质。已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）。回答下列问题：（1）写出化学式：I ，该物质属于 。（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出AB的化学反应方程式为 。（3）写出合理的C和E反应的任一化学方程式为 ，反应类型为 。（4）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有 ，滤液G中一定含有的金属阳离子是 。14（8分）某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答：（1）白色沉淀A的化学式为 。（2）写出生成沉淀A的化学方程式 。（任写一个）（3）原固体中可能含有 。（4）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学设计了如下实验方案：取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。三、实验探究题：（本大题包括1小题，共10分）15（10分）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示：他对白色粉末的成分作出了一些猜测：猜测一：可能是碳酸钠，该猜想的依据是（用化学方程式表示） 。猜测二：可能是氧氧化钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）操作a的名称是 ；该操作用到玻璃棒的作用是 。（2）根据实验现象推测，无色气体是 ，白色沉淀是 。（3）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的化学反应方程式为 。（4）若测得滤液的pH=7，则猜测 是正确的，若测得滤液的pH7，则猜测 是正确的。四、计算题：（本大题包括1个小题，共6分）16（6分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：（1）反应后生成的沉淀质量为 g。（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？参考答案：1C 2D 3C 4B 5B 6A 7D 8C 9D 10A11（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（2）除尽MgCl2 Mg(OH)2 （3）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O12（1）As2O3 （2）+1 Cl2 + H2O = HCl + HClO B、D13（1）H2O 氧化物 （2）CaCO3 高温 CaO + CO2 （3）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4复分解反应 （4）Fe、Cu Zn2+14（1）BaCO3和BaSO4 （2）BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4+ 2NaCl或BaC