2013年高考化学复习专题元素周期律和元素周期表专题.ppt

元素周期律和元素周期表（6） * 2 考点一 物质结构与性质考查 【例1】 (2010全国)下列判断错误 的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 A Date 3 解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全 国卷第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子 晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非 金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 ；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物 的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷 第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高， AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成 和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用 力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。 答案为A Date 4 Date 5 点评评:考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与 范德华力对物质的物理性质的影响，金属性、非金属 性的强弱判断方法的具体应用，这些都是平时反复训 练的。 其实还可以拓展考同种类型晶体的熔沸点高低判断 ，如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限 于分子晶体。 Date 6 【变式练习】(2010 广东)短周期金属元素甲戊在 元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确 的是( ) A 原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 甲乙 丙丁戊 C Date 7 【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同 主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期 的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱 的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错 。 答案为C Date 8 考点二 元素周期律与周期表知识考查 【例2】 (2010 浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期 元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材 料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减 小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D Date 9 解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题 给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小， 可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A 错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且 W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接 生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的 最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮 气，D对。 Date 10 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周 期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2- C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 B Date 11 解析:由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。 同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同 周期元素从左向右原子半径减小，原子半径 X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核 电荷数的增加而减小，离子半径X+(Na+)Z2-(O2-)，B 错误；同族元素中(A族)Z(O)的氢化物稳定性最高， C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强， 则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4)，D正确。 Date 12 2.2009年农夫山泉“砒霜门”的发生，又再一次将 人们的目光吸引到食品安全上来。砒霜的主要成分是 三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一 定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是( ) A砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 C砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 D Date 13 解析:根据元素周期律有关知识推知，氮、磷都有-3 、+3、+5(最高)，无+7价，故作为同主族的砷也无+7 价，A错。B、C两项由同主族元素从上到下，最高价 氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱、氢化物稳定性逐 渐减小的递变规律知其皆错。D项可由题给信息“服 用一定剂量的氧化剂解毒”，此氧化剂必定是将As从 +3(砒霜，剧毒)氧化为+5(砷酸，无毒)而解毒，也可通 过排除得到该项为正确答案。 Date 14 3.(2010嘉兴模拟)A、B、C、D为四种短周期主族元 素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电 子数是 其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原 子的最外层电 子数是D原子最外层电 子数的2倍，C原 子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A原子半径：AC B离子半径：DB CB和D形成的化合物只能与强酸反应而不能与强 碱溶液反应 DB和C形成的化合物中阴、阳离子的数目比一定 为12 D Date 15 解析:解题的关键是判断A、B、C、D各是什么元素 。根据题意易知：B是氧元素，反过来推知A为碳元素 ，D为铝元素，C为钠元素。A项，碳原子半径小于钠 原子半径；B项，铝离子半径小于氧离子半径(具有相 同电子层结构的微粒，随着原子序数的增加半径减小) ；C项，氧化铝既与强酸反应又与强碱反应；D项，过 氧化钠中阴、阳离子的数目比为12(注意过氧根离子 )。 Date 16 4.下列说法正确的是( ) ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的 强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱 C Date 17 解析:选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳 定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2-与F-的 电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数小 的，离子半径大，所以O2-半径大于F-半径；选项C中 Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子 的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项 D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4 H3AsO4。 Date 18 5.(2010嘉兴模拟)下列部分短周期元素的原子半径及 主要化合价 元素代号 原子半径 /10 -10 m 0.741.601.521.10 主要化合价-2+2+1+5、-3 元素代号 原子半径 /10-10 m 0.991.860.750.82 主要化合价+7、-1+1+5、-3+3 Date 19 据此下列说法中正确的是( ) A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱 性最强 B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸 性最强 C不处于同一周期 D它们中气态氢化物的稳定性： C Date 20 解析:由主要化合价可确定元素种类和所在的主族， 由半径可判断在同一主族的相对位置以及金属性和非 金属性的相对强弱。碱性最强为号元素的最高价氧 化物的水化物，酸性最强为号元素氯形成的HClO4 ，和分别位于A族和A族，不符合同一周期的 半径变化规律，所以不处于同一周期，位于第 二周期，位于第三周期；、位于同一主族， 在上一周期，氧化性强于，所以气态氢化物的稳定 性：；此题只有C正确。 Date 21 6.下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误 的是( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 Na2O NaClAlF3AlCl3 BCl3Al2O3CO2SiO2 9208011291190-1072073-571723 B Date 22 解析:熔沸点的相对大小可判断晶体类型：一般原子 晶体的熔点较高，达到几千摄氏度，离子晶体次之， 分子晶体最小。由图中数据可判断SiO2为原子晶体， AlCl3、CO2、BCl3为分子晶体，其他为离子晶体。则 选项A、C、D均正确；B错。 Date 23 7.已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2+Cu。氢气还 原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O ，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜 的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象 列表如下： 加入 试剂试剂 稀硫酸 浓浓硫酸 并加热热 稀硝酸浓浓硝酸 实验实验 现现象 红红色固体 不反应应 无色气体 无色气体 蓝蓝色溶液 红红棕色气体 蓝蓝色溶液 Date 24 解析:由固体在稀硫酸中只出现红色固体，且不反应 ，并没有蓝色溶液生成，即可判断氢气还原氧化铜的 红色固体产物只是Cu，答案为A。 由此推出本次氢气还原氧化铜实验 的产物( ) ACu BCu2O C一定有Cu和Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu A Date 25 8.已知：X是由短周期元素组成的气体单质，Y是 含X元素的一种常用消毒剂。A、B、C、D、E、F 都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。自然 界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料 制取F，同时有温室气体C生成。各物质存在如下转 化关系： Date (1)写出C的电子式 。 (2)写出A跟Y溶液反应的离子方程式 HCO +Ca2+ClO - CaCO3+HClO 。 (3)写出X转化为Y的化学方程式 2Cl2+2CaO Ca(ClO)2+CaCl2 。 解析:考虑到化合物A能分解生成B、C、D三种物质，生 成的C又是温室气体，可推测A是酸式盐，如NaHCO3，题 中已知矿石E能制备F和C(CO2)，可认为E是CaCO3，F是 CaO。本题设置了一个不是很熟悉的化学方程式A转化为E ，该反应的化学方程式可表示NaHCO3+Ca(ClO)2 CaCO3+HClO+NaClO，给试题增加了一定的难度。 H2O 2Cl2+2CaO Ca(ClO)2+CaCl2 HCO +Ca2+ClO- CaCO3+HClO 26 Date 27 9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大 ，其中D与A的原子半径之比是短周期元素原子半径之 比中最大的，E的原子半径是所在周期元素原子半径 中最小的，B原子的最外层电 子数是次外层电 子数的2 倍，M和N均只由元素C组成，可以发生反应M+2I- +2H+ I2+N+H2O。 请回答下列问题 ： (1)C的元素符号是 ，判断理由是 O 反应M+2I- +2H+ I2+N+H2O中H2O中的氧来源于C组成的单质， 所以C必为O 。Date 28 (2)由A、B、C组成的18电子分子为(填化学式) (3)A与C形成原子个数比为11的化合物中，分子中所 含有的化学键类 型有( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D氢键 (4)由C、D、E三种元素形成的化合物甲，其C、D、E 的原子个数比为 311，则甲的化学式是 , EC2是一种很好的消毒剂，在酸性条件下，甲与乙二酸 反应可得EC2和BC2两种气体，该反应的离子方程式为 CH4O BC NaClO3 2ClO +H2C2O4+2H+ 2ClO2+2CO2+2H2O Date 解析:根据D与A的原子半径之比是短周期元素原子半 径之比中最大可确定D为Na元素，A为H元素；E的原 子序数大于D，E的原子半径是所在周期元素原子半径 中最小的，可确定E为Cl元素；B原子的最外层电子数 是次外层电子数的2倍，可知B为C元素；M和N均只由 元素C组成，可以发生反应 M+2I-+2H+ I2+ N+H2O ， 可确定C为O元素。 29 Date (1)X元素是 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”或“ 共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸 ，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 30 10.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z 、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于 同主族。 H 共价 Date 31 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物 A。已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标 准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液 反应的离子方程式： 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应的离子方程式： (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质 量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化 合物B进行如下实验 ： Date 32 a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生 白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间 白色沉 淀变为 灰绿色，最终变为红 褐色； b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀 ，加盐酸沉淀不溶解。 B的化学式为 已知100mL 1 molL-1 B的溶液能与20mL 1 molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方 程 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 5Fe2+MnO+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O Date 33 解析:X是原子半径最小的元素，X为H，由Y、Z、W 的相对位置及原子序数关系，可推断这几种元素分别 为Y：N，Z：O，W：S。确定这几种元素后，前四问 可直接作答。 (2)X与W组成的化合物是H2S； (3)这四种元素组成的强酸为HNO3； (4)根据、条件判断此离子化合物为(NH4)2SO3； (5)由a、b判断此结晶水合物中含有Fe2+、 和 ，去 掉结晶水，根据剩余式量可计算确定这三种离子的个 数，并求得化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，离子方程 式也很容易写出。 Date (1)Ca元素在周期表中的位置是 ，其 原子结构示意图为 。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电 子式为 ， D 的 沸点比A与Si形成的化合 物E的沸点