高一化学《元素周期表》(课件).ppt

2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 (2) 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 最外层电子 数目相同。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 最外层电子 数目相同。 原子半 径依次 增大。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或 形成共用电子对的方式而达到8电子稳 定结构。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或 形成共用电子对的方式而达到8电子稳 定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子 的趋势；而原子半径决定原子得失电子 的能力强弱。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或 形成共用电子对的方式而达到8电子稳 定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子 的趋势；而原子半径决定原子得失电子 的能力强弱。 3. 最外层电子数相同，元素的化学 性质相似。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 预测碱金属可能的化学性质。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 最外层均只有1个电子，所以在化 学反应中容易失电子而具有还原性(相 似性)，但由于原子半径不同，失电子 的能力不同(递变性)。 预测碱金属可能的化学性质。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 碱金属的化学性质： 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 碱金属的化学性质： 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 碱金属的化学性质： 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 碱金属的化学性质： 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 碱金属的化学性质： 结论： 1.化学性质相似。 2.随着核电荷数的增大, 失电子能力增强。(金 属性逐渐增强; 单质的还原性逐渐增强) 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 元素的金属性：是指元素的气态原子失去 电子的性质。越易失电子金属性越强。 元素的金属性越强，其单质与水(或酸)越 易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的 水化物的碱性也越强 碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性: LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 递变性：随着原子序数的增大，密度依 次增大，熔沸点依次降低。 锂的密度比煤油的还要小，因此少量的 锂不能储存在煤油中。 碱金属单质的物理性质 相似性：均为银白色金属，比较柔软， 有延展性。密度较小，熔点较低，导热 性和导电性很好。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 2. 卤族元素 根据卤素的原子结构，请你试着推 测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所 表现的相似性和递变性。 卤族元素的原子结构如下所示: 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 2. 卤族元素 在化学反应中容易得到1个电子， 且得电子的能力逐渐减弱。 根据卤素的原子结构，请你试着推 测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所 表现的相似性和递变性。 卤族元素的原子结构如下所示: 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 卤素单质的物理性质 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 颜 色 逐 渐 加 深 卤素单质的物理性质 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 颜 色 逐 渐 加 深 密 度 逐 渐 增 大 卤素单质的物理性质 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 熔 沸 点 逐 渐 升 高 颜 色 逐 渐 加 深 密 度 逐 渐 增 大 卤素单质的物理性质 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 卤素单质的物理性质: 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 剧烈程度：_ 生成的氢化物的稳定性：_ (1) 卤素单质与氢气的化合 F2 Cl2 Br2 I2 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 剧烈程度：_ 生成的氢化物的稳定性：_ (1) 卤素单质与氢气的化合 F2 Cl2 Br2 I2 逐渐减缓 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 剧烈程度：_ 生成的氢化物的稳定性：_ (1) 卤素单质与氢气的化合 F2 Cl2 Br2 I2 逐渐减缓 逐渐减弱 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 (2) 卤素单质间的置换反应 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 Cl2+2KI=2KCl +I2 (2) 卤素单质间的置换反应 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 Br2+2KI=2KBr +I2 Cl2+2KI=2KCl +I2 (2) 卤素单质间的置换反应 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 Br2+2KI=2KBr +I2 Cl2+2KI=2KCl +I2 (2) 卤素单质间的置换反应 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (爆炸) 氧化剂：F2 还原剂： H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO (能反应) Br2 + H2O = HBr + HBrO (很弱) I2 + H2O = HI + HIO (极弱) 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱 (3)卤素单质与水的反应 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 (4)卤素单质与金属的反应 氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴 (Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、 Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物, 而I2反应则生成低价态碘化物。 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 (1)液溴具有强挥发性。 (2)碘的升华。单质碘可以 使淀粉溶液变蓝。 (3)氢氟酸可以腐蚀玻璃。 (4)液氯可以贮存在钢瓶内。 卤族元素的特殊性 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制作 09 元素单质与氢气反应的难易(易强) 气态氢化物的稳定性(稳定强) 元素 非金属性 元素非金属性:元素的原子得电子的性质。 得电子能力越强，非金属性越强。 元素最高价氧化物的水化物(含氧 酸)的酸性强弱(强强) 2011年上学期湖南长郡卫星远程学校制