化学计量在实验中的应用.docx

化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔1、定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_,单位:_单位符号：_【练习】、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子二、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_三、摩尔质量定义：单位_的物质所具有的_符号：_,单位：_【练习】1、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水 84g氮气（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？2、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl数为NAC、17g NH3中所含电子数为10NAD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2NA四、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_（1） 影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素、（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。问题：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。【练习】（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（ ）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（ ）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（ ）g标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为（ ）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（ ）个五、物质的量浓度1、定义：单位_溶液里所含溶质B的_，来表示溶液组成的物理量符号：_常用单位：_物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积之间的关系为：注意：a、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_、_、_不变，所含溶质的_、_则因体积不同而改变b、 体积必须是_的体积，而不是_的体积六、知识网络【知识检测】（1）将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L（2）某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）（3）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316(4)同温同压下，1mol CO2和1mol CO具有（ ）A、相同的质量 B、相同的体积 C、不同的分子数 D、相同的原子数七、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P1516）（1）仪器托盘天平：_称量一定量固体质量的仪器，精确度为_.容量瓶：标有_、_和_，常用规格有_mL_ mL _ mL _ mL，精确度_其他仪器：_、_、_、_（2）步骤以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为_gB、“量”称量：用_称量NaOH固体C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液_后，用_引流，将溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_与_相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀F、“贴”装瓶贴签2、实验中的误差分析：（回答偏低、偏高、或无影响）（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（3）转移时有部分液体溅出（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（5）定容时，仰视读数。（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水3、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算4、稀释定律【知识检测】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【链接高考】1、判断正误(1).标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2).常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA(3).标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(5)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(6)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(7)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA(8)常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(9)18 gH2O中含有的质子数为10NA(10)46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA(11)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(12)1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子(13) 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023(14)欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中(15)常温下，23g NO2含有nA个氧原子(16)1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH(17)常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子(18)1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子(19)1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA(20)1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来(21)18gH2O中含的质子数为10NA(22).标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子(23)在18中含有个氧原子(24)标准状况下，224L空气含有个单质分子(25)1 molCl2参加反应转移电子数一定为2(26)含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为(27)等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA(28)1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA(29)1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA (30)标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA(31)常温下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2(32)1mol羟基中电子数为10