名校]2014届高三5月模拟考试化学试题（无答案）.doc

1、 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是 A地沟油和矿物油都属于酯类物质 B在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第A族。下列说法正确的是 A原子半径：DBCA B元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B C将、混合，若，则混合液一定呈碱性 D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:，I2S0213 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是 A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为224 L C参加反应的金属的总质量36 gm, Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程： I .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1) 过程的目的是 。(2) 棉花中浸润的溶液化学式为 。(3) A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。(5) 过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+27（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的 二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 _ 。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。 B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体 积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。28.（14分）28. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、 SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_ _ 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液 时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图 所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的 原因_ 。（5）反应的化学方程式是_ 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_ _。充电放电（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_ _ 。2、 （二）选做题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）36、【化学选修2：化学与技术】（15分） 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ _（可多选） A橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 _ ； _ 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 (空气中氧气的体积分数按0.2计)，（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为_ ， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 (其中A的化学式未知)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ 。在生成物中，A的晶体类型为_；，CO2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方 最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上 述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若 将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储 氢后的化学式应为_ 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分) 某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃 类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取 代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）高（1）A物质的名称为：_。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式 。（2）写出X的结构简