宁夏银川市育才中学2013-2014学年高二上学期期中化学试卷. Word版含解析.doc

2013-2014学年宁夏银川市育才中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）WMF图片文件一共有40个；1（3分）（2013秋兴庆区校级期中）下列过程不用熵判据判断的是（）A氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B冬天一杯热水很快变冷C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨生成氨气；B、热水变化为冷水无熵变的变化；C、熵是体系的混乱度；D、熵是体系的混乱度；解答：解：A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味，生成气体是熵增大的反应，故A不符合；B、冬天一杯热水很快变冷，最主要是温度的改变是“焓，故B符合；C、有序排列的火柴散落时成为无序排列，是熵变增大的过程，故C不符合；D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大，故D不符合；故选B点评：本题考查了熵的概念理解应用，及化学反应自发进行的判据的知识，掌握基础是关键，题目较简单2（3分）（2013秋兴庆区校级期中）下列说法中正确的是（）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；B电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；C纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比解答：解：A二氧化硫溶于水导电是因为反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸电离出自由离子而导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故B错误；C液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键3（3分）（2009福州一模）实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率解答：解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C点评：考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键4（3分）（2009镇江一模）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，据此判断正误解答：解：醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确故选B点评：本题考查了弱电解质的判断，可以从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面5（3分）（2013秋兴庆区校级期中）某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）A20%B60%C80%D90%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g），极限转化后起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则 2E（g）2M（g）+N（g），开始 2 0 0转化 x x 0.5x平衡2x x 0.5x，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，则=，解得x=0.4mol，所以2M（g）+N（g）2E（g），开始2 1 0平衡0.4 0.2 1.6以此计算转化率解答：解：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g），极限转化后起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则 2E（g）2M（g）+N（g），开始 2 0 0转化 x x 0.5x平衡2x x 0.5x，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，则=，解得x=0.4mol，所以2M（g）+N（g）2E（g），开始2 1 0平衡0.4 0.2 1.6则M的转化率为100%=80%，故选C点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率的计算方法即可解答，注意分析两种情况下为等同的平衡为解答的关键，题目难度中等6（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答：解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答7（3分）（2010北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析解答：解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故A正确；B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H+NO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AhD2mRBLNkfsW+ZZFLTJl868x7DDcVuyARyqHmesSzLy78gh8rzHIwxxHGMuq4xjuMTIDnUuq4IgsCCGUdRBM45iqJA27bYtu2Mr6qq4+LjwT9OKSV9pz4ZLPL4voIqyxJCiEunaYosy0jcNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32+H2OHCO3+OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查8（3分）（2013秋兴庆区校级期中）25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用后面PH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释 PH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢；A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7；B、加入水电离度始终增大；C、离子浓度下降，导电能力下降；D、温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变解答：解：A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故A正确；B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B错误；C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C错误；D、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质稀释过程中的分析判断，主要是溶液导电性的分析依据，溶液中离子浓度变化的判断，题目难度中等9（3分）（2013秋兴庆区校级期中）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）2HX（g）的平衡常数为4若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A17%B25%C33%D50%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）2HX（g）的平衡常数为4，则2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为0.25，根据平衡常数计算该温度时HX（g）的最大分解率解答：解：在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）2HX（g）的平衡常数为4，则2HX（g）H2（g）+X2（g）的平衡常数为0.25，设该温度时HX（g）的最大分解率为x， 2HX（g）H2（g）+X2（g）初始 1.0mol/L 0 0反应 xmol/L mol/L mol/L 平衡（1.0x）mol/L mol/L mol/L平衡常数=0.25，x=50%，故选D点评：本题考查了化学平衡常数的计算，明确正、逆反应平衡常数的关系是解本题关键，根据平衡常数计算HX的最大分解率即可，题目难度不大10（3分）（2013秋兴庆区校级期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C乙烧杯中的锌有剩余D反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；B两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；C盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；D反应开始后，醋酸持续电离解答：解：A在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；C盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；D由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题11（3分）（2013秋兴庆区校级期中）某温度下，把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol（Lmin）1下列说法中正确的是（）A该温度下此反应的化学平衡常数K=1Bx=2且B的转化率为25%CA的平均反应速率为0.6mol（Lmin）1D降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：达平衡，此时生成2molC，c（C）=2mol/L，测得D的平均反应速率为0.2mol（Lmin）1，生成D的浓度c（D）=0.2mol（Lmin）15min=1mol/L， 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始量（mol/L） 6 5 0 0变化量（mol/L） 3 1 2 1平衡量（mol/L） 3 4 2 1x=1A、依据平衡常数概念和化学方程式计算平衡常数；B、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；C、利用v=计算v（A）；D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动解答：解：达平衡，此时生成2molC，c（C）=2mol/L，C的反应速率V（c）=0.4mol/Lmin，测得D的平均反应速率为0.2mol（Lmin）1，生成D的浓度c（D）=0.2mol（Lmin）15min=1mol/L，依据速率之比等于化学方程式系数之比，2：x=0.4：0.2，计算得到：x=1； 3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）起始量（mol/L） 6 5 0 0变化量（mol/L） 3 1 2 1平衡量（mol/L） 3 4 2 1A、平衡过上述计算，结合常数概念和化学方程式计算平衡常数K=，故A错误；B、利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算，x=1，B的转化率=100%=20%，故B错误；C、利用上述计算得到v（A）=0.6mol/Lmin，故C正确；D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速率降低慢，正反应速率降低快，平衡向逆反应移动，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡计算方法分析应用，主要是平衡常数、转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等12（3分）（2013秋兴庆区校级期中）一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（）锌粉改为锌粒 加几滴CuSO4溶液 加硫酸钾溶液加硝酸锌溶液 加浓盐酸 加醋酸钠固体ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：因Zn不足，则减小氢离子的浓度，不改变锌的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答解答：解：锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，生成氢气的物质的量不变，故正确；加几滴CuSO4溶液，形成原电池反应，反应速率增大，由于锌置换铜而消耗锌，则生成氢气的总量减小，故错误；加硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但总量不变，故正确；加硝酸锌溶液，生成NO气体而不是生成氢气，故错误；加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；加醋酸钠固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意题目的要求，答题时注意审题，难度不大，注意相关基础知识的积累13（3分）（2013岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：图示题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大14（3分）（2013秋兴庆区校级期中）在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DNaAc考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离解答：解：A、NaHSO4=Na+H+SO42；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；B、KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；C、NaHCO3=Na+HCO3，溶液中HCO3水解促进水的电离，HCO3+H2OH2CO3+OH，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；D、NaAc=Na+Ac，溶液中Ac离子水解促进水的电离，Ac+H2OHAc+OH，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；故选B点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单15（3分）（2011武汉校级模拟）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析解答：解：A该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；B增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误故选：B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16（3分）（2013秋天津期末）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大二、解答题（共7小题，满分52分）17（4分）（2013秋秦安县期末）通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：（2）属于弱电解质的是：（3）能导电的是：（4）属于非电解质的是：考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性版权所有专题：物质的分类专题分析：电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质（1）强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；（2）弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；（3）能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；（4）在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质解答：解：硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，BaSO4Ba2+SO42有自由移动的离子，能导电，是强电解质；醋酸只存在分子，没有自由移动的离子不导电；CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+能导电，是弱电解质，CH3COOHCH3COO+OH，在水溶液中不能完全电离，能导电，CH3COOH为弱电解质；氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质；三氧化硫，SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；氯气只存在Cl2分子，不能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；碳酸氢钠，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的碳酸氢钠能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；铜是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；但硫酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钾，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的氢氧化钾能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以氢氧化钾是强电解质；乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；故答案为：；点评：本题是对基本概念的考查，注意电解质、非电解质概念的辨析以及与导电的关系是解答的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大18（8分）（2013秋兴庆区校级期中）（1）水的电离平衡曲线如图所示若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从1014增加到1012（2）在t时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=1012（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH）=1104mol/L考点：水的电离；pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）c（OH）及氢氧根离子浓度计算出25时和100水的离子积；（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b）=1012；（3）依据常温下溶液中离子常数为1014分析计算得到；解答：解：（1）A点25时，c（H+）=c（OH）=1107mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=11071107=1014；100时，c（H+）=c（OH）=1106mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=11061106=1012，故答案为：1014；1012；（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）c（OH）=10a10b=10（a+b）=1012；故答案为：1012；（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=1010mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH）=1104mol/L；故答案为：1104mol/L；点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等19（8分）（2013秋兴庆区校级期中）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2）图中H=198kJmol1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H1185 KJmol1 （要求计算过程）考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1计算反应热；（3）利用盖斯定律计算即可解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催化剂，活化能减小，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：198；（3）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=296 KJmol1，SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H2=99 KJmol1；则利用盖斯定律将3+3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）H3=3（H1+H2）=1185 KJmol1，故答案为：1185 KJmol1点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用20（10分）（2013秋兴庆区校级期中）H2S溶于水的电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向左移动，c（H+）增大（填增大、减小、不变：下同），c（S2）减小（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向右移动，c（H+）减小，c（S2）增大（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体（4）向H2S溶液中加水，c（HS）减小，溶液PH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：H2S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离；（1）依据影响电离平衡的条件分析，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移；（2）依据影响电离平衡的条件分析，向H2S溶液中加入NaOH固体，和氢离子发生中和反应，平衡正向进行；（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，电离平衡逆向进行，可以加入NaHS固体；（4）加水稀释促进电离，离子浓度减小解答：解：H2S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：H2SH+HS、HSH+S2，故答案为：H2SH+HS、HSH+S2；（1）H2SH+HS、HSH+S2加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故答案为：左；增大；减小；（2）H2SH+HS、HSH+S2，向H2S溶液中加入NaOH固体会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体，硫氢根离子浓度增大，平衡逆向进行，故答案为：NaHS固体；（4）向H2S溶液中加水，稀释溶液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（HS）浓度减小，溶液pH增大，故答案为：减小；增大点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，溶液稀释促进弱电解质电离而离子浓度减小，侧重于基础知识的考查，题目难度不大21（8分）（2013秋兴庆区校级期中）用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；（3）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制解答：解：（1）在两个方案的第步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故选b，故答案为：；b；（3）HA是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同点评：注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液的导电能力划分的，为易错点22（3分）（2013秋兴庆区校级期中）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3H2O电离度a（a=100%）的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的物质的量浓度，设其数值为a，可通过酸碱中和实验（写名称，不用写过程）实现此目的（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH（3）用a、b表示该氨水的电离度a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：要想计算氨水的电离度，根据公式知，应该知道氨水中电离的一水合氨浓度及原来氨水浓度，所以用酸碱中和滴定程度氨水浓度，用pH试纸测定溶液的pH，从而得出电离的一水合氨浓度，根据公式计算电离度即可解答：解：（1）要想计算氨水的电离度，根据公式知，应该知道氨水中电离的一水合氨浓度及原来氨水浓度，氨水的浓度可以根据酸碱中和滴定实验测定，注意选取合适的指示剂，故答案为：物质的量的浓度，中和滴定；（2）用pH试纸测定溶液的pH，从而得出电离的一水合氨浓度，其测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH，故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH；（3）假设溶液的PH=b，则电离的一水合氨浓度=10 b14 mol/L，酸碱中和滴定测定的浓度就是原来氨水的浓度，所以电离度=100%，故答案为：点评：本题以测定弱电解质的电离度为载体考查了弱电解质的电离平衡，根据公式来分析解答即可，难度中等，注意pH值测定时不能先用蒸馏水润湿试纸，为易错点23（11分）（2013秋兴庆区校级期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（H0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=（2）降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速率减小（以上均填增