原子核外电子排布规律-2.ppt

一. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注 意 事 项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高 ，离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必 须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1 18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规 律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 12 18 18 8 8 2 周期性 （一）电子排布的周期性变化 二、元素周期律 原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小 逐渐减小 周期性 原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势 。 （二）原子半径的周期性变化 二、元素周期律 二、元素周期律 （三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 变化。周期性 1.钠、镁、铝性质的比较 2.硅、磷、硫、氯的性质比较 （五）、元素周期律 越大 越小 越大 电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)， 则半径 微粒半径大小比较规律先看电子层数,电子层数越多， 则半径 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F 如 Na Mg Al F O N C ba C六种元素中，c元素单质单质 的化学性质质最活泼泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应对应 的水化物的酸性依 次增强 课堂练习 3.（2012北京）9已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C ) A原子半径：AsC1P B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3-S2-Cl- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 课堂练习 4.（2012江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子 序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的 是( A D ) A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 课堂练习 5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周 期律的叙述正确的是( B ) A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4 个质子 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 课堂练习 6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化 合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的 电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近 的元素属于过渡元素 课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元 素周期律，下列推断正确的是(B) AH3BO