河北省邢台市南宫中学2014-2015学年高二上学期12月月考（化学）实验班解析版.doc

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（实验班） 一、选择题（每题只有一个正确答案）1（2.5分）下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A2甲基4乙基戊烷B3，4，4三甲基己烷C2，3二乙基1戊烯D1，2二甲基1丁醇考点：有机化合物命名版权所有专题：有机化学基础分析：A、烷烃命名时，应选取含碳原子数目最长的链为主链；B、根据支链编号之和应最小；C、根据烷烃的命名规则来分析；D、饱和一元醇命名时，应选取连有羟基最长的碳链为主链解答：解：A、2甲基4乙基戊烷正确的命名为2，4二甲基己烷，故A错误；B、3，4，4三甲基己烷正确的命名为3，3，4三甲基己烷，故B错误；C、2，3二乙基1戊烯名称符合系统命名方法和原则，故C正确；D、1，2二甲基1丁醇正确的命名为3甲基2戊醇，故D错误；故选C点评：本题考查了有机物相同命名方法的应用，注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法是解题关键，题目较简单2（2.5分）下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）AHCHOBCH3OHCHCOOHDCH3COOCH3考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子解答：解：AHCHO中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确； BCH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；CHCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；DCH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误故选A点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数3（2.5分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJmol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJmol1考点：热化学方程式；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）kJmol1，故A错误；B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJmol1，故D正确；故选D点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大4（2.5分）在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（）A达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：A该反应达到平衡状态时，2v正（O2）=v逆（SO3），所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；B该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；C无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成x molSO3的同时就消耗x mol SO2，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；D当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止5（2.5分）下列化学用语书写正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B硝基苯的结构简式：C丙烷分子的球棍模型示意图：DCH3（甲基）的电子式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A碳碳双键不能省略；B硝基书写不规范；C球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；D甲基中碳原子有一个单电子解答：解：A乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故C正确；DCH3（甲基）的电子式为：，故D错误；故选：C点评：本题考查常用化学用语的书写，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法是解题关键，注意有机物结构简式中碳碳双键、碳碳三键为官能团不能省略6（2.5分）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡专题分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现故选：C点评：自发反应的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化7（2.5分）Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为（）A加CaCO3固体B加NaOH固体C加水D通入NH3气考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：要使HClO浓度增大，需使平衡正向移动，本题可从增大反应物浓度和减小HCl浓度考虑解答：解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；B、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故B错误；C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，故C错误；D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故D错误故选A点评：本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑，起点虽低，但有一定的思维含量8（2.5分）（2015邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答9（2.5分）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D将水加热，水的离子积常数增大，pH不变考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH浓度大于水中的OH浓度；B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、固体NaOH溶于水电离产生OH对水的电离起到抑制作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH）增大，故A错误；B、NaHSO4Na+SO42+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、固体NaOH溶于水电离产生OH对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误故选B点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用10（2.5分）下列方程式书写正确的是（）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32BH2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCuSO4的水解方程式：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+考点：离子方程式的书写版权所有分析：A碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，电离生成氢离子和碳酸根离子；B亚硫酸为多元弱酸，分步电离；C碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；D硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸解答：解：A碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO3+H2OH3O+CO32，故A正确；B亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，故B错误；C碳酸根离子水解分两步，以第一步为主，CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故C错误；D硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸，水解离子方程式为：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故D正确；故选：AD点评：本题考查了离子方程式是书写，侧重考查盐类的水解和电解质的电离方程式，明确电解质强弱及电离的方式和盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大11（2.5分）温度相同，浓度均为0.2molL1的pH由小到大的排列顺序是（）（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液ABCD考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较，硫酸铵、硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，硝酸钠不水解，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性；解答：解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7，、比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以，故选A点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子12（2.5分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）AKsp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小；BKSP只与温度有关，与浓度无关；C由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的；D二氧化碳能与CO32反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动解答：解：A由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；BKSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；C由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；D碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），加入CO2能与CO32反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查了Ksp的比较，沉淀的转化，影响Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移动等，属于基本原理的应用的考查，题目难度不大13（2.5分）如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）Aa为直流电源的负极Bd极发生的反应为2H+2e=H2Cf电极为铜板De极发生的反应为Cu2e=Cu2+考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，以此解答该题解答：解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，A通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；B接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，为氯离子放电生成氯气，故B错误；C为实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，所以e电极为铜板，故C错误；De电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，反应为Cu2e=Cu2+，故D正确故选D点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握电极方程式的书写和判断14（2.5分）下列关于如图装置的说法正确的是（）A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu2e=Cu2+C外电路中的电子是从银电极流向铜电极D该装置能将电能转化为化学能考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜易失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银解答：解：A该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；B铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2+，故B正确；C外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；D该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、电极反应类型、电子的流向来分析解答即可，注意盐桥中阴阳离子的移动方向15（2.5分）某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和10号碳原子关于2号碳原子对称，6、7、8号碳原子关于5号碳原子对称，但5号碳原子上没有氢原子，所以5号碳原子和4、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和10）；2和3之间；3和4之间；3和9之间，共有4种，故选D点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写16（2.5分）有7种物质：甲烷苯聚乙烯乙烯氯乙烷甲苯环己烯因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（）ABCD考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机反应分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物，应含有不饱和键、醛基等，以此解答该题解答：解：既不能与酸性高锰酸钾反应也不能与溴水反应；可与酸性高锰酸钾反应，但不能与溴水反应；含有不饱和键，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，分别发生氧化反应和加成反应故选C点评：本题考查有机物的机构和性质，难度不大，注意把握相关有机物的官能团以及相关性质，学习中注意相关基础知识的积累17（2.5分）下列实验中，不能达到预期目的是（）苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯2溴丙烷消去反应生成两种烯烃用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成ABCD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：应用苯、液溴、溴化铁混合制溴苯；卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；溴水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去；敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质；将电石与水反应产生气体除乙炔外还有SO2、H2S等杂质，也可与溴水反应；将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色解答：解：苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁混合制溴苯，故错误；2溴丙烷发生消去反应生成2种烯烃：丙烯，故错误；溴水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去，引入新杂质，不符合除杂的原则，可利用蒸馏分离，故错误；敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质，影响乙炔的制取，故错误；将电石与水反应产生气体除乙炔外还有SO2、H2S等杂质，也可与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙炔和溴水发生了加成反应，故错误；因乙醇易挥发，将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有乙烯生成，故错误；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键，侧重有机化学实验等相关知识的考查，综合性较强，题目难度不大18（2.5分）下列几组判断均正确的是（）H和H互为同位素O2和O3互为同素异形体和为同分异构体和为同一物质和为同系物和为芳香化合物ABCD考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：同系物和同分异构体分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物解答：解：H和H的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故正确；O2和O3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故正确；和的组成和结构相同，为同种物质，故错误；和的组成和结构相同，为同种物质，故正确；和为属于酚类，结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；不含苯环，不属于芳香化合物，含苯环，属于芳香化合物，故错误；故选A点评：本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查19（2.5分）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种考点：有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类20（2.5分）（2014临沂三模）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）Ab、c两点溶液的导电能力相同Bc点溶液中c（OH）+c（CH3COOH）=c（H+）Ca、b、c三点溶液中水的电离程度acbD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A溶液的导电能力与离子浓度成正比；B任何电解质溶液中都存在质子守恒；C酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；DpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，A溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）c（NaOH），所以c点导电能力大于a，故A错误；B任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；C氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度acb故C正确；DpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积VbVc，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等二、（非选择题，共50分）21（8分）（1）用系统命法写出下列物质名称CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3三甲基己烷4甲基3乙基2己烯（2）写出下列反应的化学方程式苯的硝化反应乙烯发生加聚反应考点：有机化合物命名；化学方程式的书写；乙烯的化学性质；苯的性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3最长碳链为6，在2号碳和3号碳上分别含有1个甲基和2个甲基，据此命名即可；最长含有双键的碳链为6，分别在3号碳上含有1个乙基、在4号碳上含有一个甲基，据此命名即可；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯；乙烯中含C=C，发生加聚反应生成聚乙烯解答：解：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3最长碳链为6，在2号碳和3号碳上分别含有1个甲基和2个甲基，正确命名为：2，3，3三甲基己烷，故答案为：2，3，3三甲基己烷；最长含有双键的碳链为6，分别在3号碳上含有1个乙基、在4号碳上含有一个甲基，正确命名为：4甲基3乙基2己烯，故答案为：4甲基3乙基2己烯；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，该反应为；乙烯中含C=C，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为；故答案为：；点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物结构简式及化学反应的考查，注意有机反应条件，题目难度不大22（10分）已知RCHCH2+HX如图中的A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据图中所示物质转化关系和反应条件，判断并写出：（1）写出下列物质的结构简式A、CH3CH2CH2ClD、（2）写出由E转化为B化学方程式CH3CH=CH2+HCl写出由C转化为E的化学方程式CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O该反应的反应类型是消去反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在NaOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：CH3CH=CH2，即E为CH3CH=CH2，根据题目所给信息可知B为，则A为CH3CH2CH2Cl，进一步可知C为CH3CH2CH2OH，D为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题解答：解：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在NaOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：CH3CH=CH2，即E为CH3CH=CH2，根据题目所给信息可知B为，则A为CH3CH2CH2Cl，进一步可知C为CH3CH2CH2OH，D为，（1）由以上分析可知A为CH3CH2CH2Cl，D为，故答案为：CH3CH2CH2Cl；（2）由E转化为B化学方程式为CH3CH=CH2+HCl，C为CH3CH2CH2OH，可在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH3CH=CH2，反应的方程式为CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O，该反应为消去反应，故答案为：CH3CH=CH2+HCl；CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O；消去反应点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意以E为突破口结合题目信息推断，明确同分异构体的判断为解答该题的关键，注意把握有机物的官能团的结构和性质23（20分）按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H=92.2KJ/mol（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸其负极反应可以表示为2H24e=4H+，则其正极反应可以表示为；O2+4e+4H+=2H2O；（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应2Cl2e=Cl2，电解池反应的离子方程式2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（4）在粗铜精炼的反应中阳极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应Cu2e=Cu2+（5）将H+、Cu2+、SO42、Cl五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl2、HCl；（6）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料则负极的电极反应式是NO3e+2H2O=NO3+4H+当导线上有0.4摩尔电子通过时，通入氧气一端硝酸溶液质量增加3.6克考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2KJ，依据热化学方程式书写得到；（2）正极氧气得到电子生成水；（3）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；（4）粗铜精炼是利用电解原理，粗铜做阳极失电子发生氧化反应；（5）惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；（6）负极发生氧化反应，NO被氧化生成硝酸，结合电解方程式计算解答：解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H=92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H=92.2KJ/mol；（2）正极氧气得到电子生成水，电极方程式为O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；（3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl2e=Cl2，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H+2e=H2，总反应是：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，故答案为：2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；（4）粗铜精炼中粗铜做阳极是电子发生氧化反应，电解反应为Cu2e=Cu2+，故答案为：氧化；Cu2e=Cu2+；（5）因阳离子放电顺序为Cu2+Na+H+，阴离子放电顺序为ClOHSO42，则惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，惰性电极电极HCl溶液，氢离子和氯离子放电，电解质溶液质量减小，水的质量不变，故答案为：CuCl2；HCl；（6）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO3e+2H2O=NO3+4H+，当导线上有0.4mole通过时，氧气一端的反应为：4H+4e+O2=2H2O，则质量增加为0.2mol水的质量，即0.218=3.6g，故答案为：NO3e+2H2O=NO3+4H+；3.6点评：本题考查电解原理和原电池原理分析应用，明确电极反应和电极判断，离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大24（12分）雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，写出碳酸钠水解的离子方程式CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCDA、c（Na+）2c（CO32） B、c（Na+）c（CO32）c（HCO3）C、c（OH）c（HCO3）C（H+） D、c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式SO2+CO32SO32+CO2（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题2298k时，该反应的平衡常数为6.67 Lmol1下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是BDA、升高反应温度 B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大 D、缩小容器的体积，增大压强若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“”“”或“=”）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较版权所有专题：化学平衡专题；盐类的水解专题分析：（1）a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；b、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内