2018_2019年高中化学专题1研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析课时作业.docx

第3课时 溶液的配制及分析基础巩固实验室配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3 C4 D.5解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 molL11 L0.5 molL1V，解之V4 L。0.5 L FeCl3溶液中Cl为9.031022个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1 molL1C3 molL1 D1.5 molL1解析：选A。n(Cl)0.15 mol，c(Cl)0.3 molL13c(FeCl3)，所以c(FeCl3)0.1 molL1。精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D。应使用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；未冷却溶液，会使结果偏高，C错误。某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后质量分数变成14%，则原溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C3 molL1 D4 molL1解析：选C。解法一：设原溶液的质量为x，则：22%x14%(x100 g)，x175 g。原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)3.0 molL1。解法二：设原溶液的物质的量浓度为c，则：c0.15 L85 gmol114%，c3.0 molL1。用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B.123C133 D.311解析：选C。沉淀等物质的量Ba2需要等物质的量SO，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可知三种物质物质的量比为11时，SO物质的量相等，所以三种溶液物质的量浓度比为133。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用固体NaOH已潮解B向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液C用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH解析：选D。潮解是固体吸水，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低，A错误；B项溶液浓度偏低，B错误；C项实际称量的氢氧化钠的质量是1.6 g，所配浓度偏低，C错误；已配好的溶液溅出几滴，又加入少量的NaOH一定造成浓度偏高，D正确。体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac BmCw% Dc解析：选D。溶液的质量：V g，溶质的质量：mVw% g，B错误。溶质的物质的量：n mol，溶液的体积为 L，则c，w%，故D正确，A、C错误。浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aabc Bbac Ccba Dcab解析：选B。硫酸溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数大于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，ba；氨水浓度越大，密度越小，等体积混合后质量分数小于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，ac。实验室配制480 mL 0.2 molL1的 FeSO4 溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的绿矾(FeSO47H2O)，放入烧杯，加水溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至距刻度线12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矾的总质量是_。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)本实验用到的基本仪器有_。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果_。(5)若没有进行第步操作，会使结果_。(6)在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？_。解析：n(FeSO4)0.1 mol，n(FeSO47H2O)0.1 mol，m(FeSO47H2O)0.1 mol278 gmol127.8 g。分析误差时，通过分析m、V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。 答案：(1)27.8 g(2)(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏大(5)偏小(6)重新配制溶液在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，混合液稀释至1 L时c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.1能力提升现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒，烧瓶，烧杯，胶头滴管，量筒，容量瓶，托盘天平，药匙。请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线解析：设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒：0.500 L0.2 molL1(V1.84 gcm398%)98 gmol1，解得V5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，分析误差时，通过分析m、V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。答案：(1)(2)5.4 mL(3)实验室需配制物质的量浓度为c molL1的NaOH溶液V mL。(1)若将NaOH置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量为_g。(2)若所配溶液为250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误：_。(3)若所配氢氧化钠溶液物质的量浓度为c molL1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d gcm3，溶液中所含溶质质量为m g。用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(写出计算过程)用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度_。(写出计算过程)用c、d表示溶质的质量分数_。(写出