四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第15周试题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第15周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一、选择题(每小题6分,共42分)7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是ANO2 不是酸性氧化物 BO2和O3是氧的两种同素异形体C反应I属于氧化还原反应 D烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2NAC含有CSi数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA10下列反应的离子方程式书写正确的是A工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2+Br22Fe3+2BrC100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体：4SO2+5OHSO32+3HSO3+H2ODSO2通入漂白粉溶液：Ca2+ 2ClO+ SO2+ H2O= CaSO3+2HClO11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝酸性：HClO CH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Q点对应的溶液中c(Na+) C溶液中水的电离程度：MN D13常温下，用 0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是AHA是强电解质B点所示溶液中：c(A) c(Na)c(H) c(OH)C点所示溶液中：c(Na) =c(HA) c(A)D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)（一）必考题：共3题，共43分26.(15分)化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_；（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_（填序号）；目的是。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_（填“A”或“B”，下同），打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O9.024g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑溶解的M）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31，=4，lg20.3】27（14分）为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。实验过程：.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子（1）检验虚线框内装置气密性的操作是。（2）B棉花中浸润的溶液为。实验通入N2的作用是。（3）C中发生反应的化学方程式。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲既有Fe3又有Fe2有SO42乙有Fe3无Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe228（共14分）氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g) + CO(g) H1= + 7kJ/mol水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) H2= -35 kJ/mol请回答下列问题：（1）氧硫化碳的电子式为。（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式。（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率。（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为，则该温度下的平衡常数K=（用m、n、等符号表示）。（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到下图COS水解的最佳温度是；理由是。（二）选考题：共15分。35.(15分)我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.01010，Ksp(BaCO3)=2.5109TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。（4）可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。2016级高三学年上期第十五周理综化学科参考答案一、选择题(每小题6分,共42分)题号78910111213答案CDACBDB第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)26.(15分)（1）分液漏斗(2分)（2）C(2分)；产生氢气排尽装置中的空气，防止Cr2+被氧化(2分)（3）B A(各1分)（4）将Cr3+还原为Cr2+ (2分)（5）80% 或0.8(2分)（6）氯气或Cl2(1分)； 5.6(2分)27.（14分，每空2分）（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。（2）NaOH溶液，排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大（5）2MnO4- +5SO2+2H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+ （6）甲、丙28（14分）（1）（2分）（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ/mol（2分）（3）增大（2分），不变（2分）（4）m 2/(1-)(n-m)（2分）（5）300（2分）