[高三理化生]高三上半期考试化学.doc

高2012级高三上半期考试化学卷6. 下列说法正确的是A.某温度时，pH = 6的纯水，含10 NA个OHB.VL a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NAC.22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NAD.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA7. 下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧并发出黄色的光，所得产物Na2O2为浅黄色。B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8. 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，用M（甲）、M（乙）分别表示甲、乙的摩尔质量，则下列说法中正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体物质的量：甲乙C若M（甲）乙D若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙9. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液10. 下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂11. NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3。生产过程为生成氨空气液化分离氨氧化制水煤气生成HNO3生成NH4NO3则最合理的流程为A. B.C.241356 D. 12. 下列说法正确的是有关实验的叙述，正确的是A 用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B 配置一定物质的量的溶液时，俯视读数导致所配得溶液浓度偏大C 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH13. 某实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2S中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A. 往溶液中加硝酸酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M一定是Na2SO4B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C. 只用盐酸一种试剂就能确定该固体M的具体成分D. 测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4 26. （18分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/（Lmin）。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号） a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0 c.30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_（填“A”或“B”），其电极反应式为_.若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_.若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到L和有L气体（标准情况），则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_.（忽略 O 3 的分解）。27.（17） I、在水溶液中，YO3n-和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n+3S2+6H+=Y +3S+3H2OYO3n中Y元素的化合价是_比较S2-和Y的还原性_（填“”或“=”）II、X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，A、B在水中的溶解度都很大。且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：C的电子式是_；B溶于水的过程中存在的可逆反应式为_。若常温下为黄色固体，,为气体，在空气中充分燃烧可生成，B有漂白性则：A的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_。若A的燃烧热为M kJmol1，试写出该反应的热化学方程式_。28、（12分）若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸；（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84 g/mL）_mL。（2）下面是某学生的操作过程：a. 检查容量瓶是否漏水；b. 用100 mL的量筒量取浓硫酸；c. 将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d. 用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；e. 轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm；f. 用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g. 在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。_；_；_；_；_。（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_。29、（13分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：请根据上述说明回答：（1）推断华素片_（填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为_色，所加试剂为下列中的_，由此说明分子碘的存在。A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以海水为原料制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO与Cl-物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为_。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是_。 参 考 答 案半期考试答案12345678BCCDDABA29、答案：（1）不是（2）紫红（或浅紫） A 淀粉（3）3：12IO+5HSO5SO+H2O+3H+I228、答案:（1）5.4（2）缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶（3）量筒的精确度不够高（或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20等）（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯