配位化合物概念及命名.ppt

配位化合物 概念及命名 配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有 若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在 其周围形成的复杂化合物。 英语中称做：Coordination Compound，或 Complex Compound，意为“协同化合物”或“复杂化 合物”。译成“配合物”或“络合物”。 定义 配位化合物的基本概念 我们比较熟悉的配合物有：Fe4Fe(CN)63（普鲁士蓝）； Ag(NH3)2+（银氨配离子）；Cu(NH3)42+（铜氨配离子）等 。 1、中心离子（原子）：具有空轨道的阳离子或原子，大多 数为过度金属。如：Cu2、Ag、Zn2、Ni、Pt。 2、配位体：具有孤电子对的离子或原子。 如：X、NH3、 H2O、OH、CN、 NSC、SCN、 3、配位原子：配体中提供孤电子对的原子。 如上述X、N、O、C、S等 。 配体 单齿配体只提供一个配位原子的配体 多齿配体含有两个或两个以上配位原子 的配体 ，如乙二胺、草酸等。 1. 配合物的组成 Cu(NH3)4SO4 外界 SO42 内界 Cu(NH3)42 配体 (NH3)4 配 位 原 子 配 位 数 K4Fe(CN)6 ？ 中心 离子 Cu2+ 形 成 体 配 位 个 体 中心离子（原子）形成体 内界配位个体 配位原子直接跟中心离子结合的原子 （提供孤电子对） 形成体Ag+, Cu, Au+ Cu2+,Zn2+, Hg2+,Pt2+ Fe2+,Fe3+,Co3+, Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr3+ 特征配位数246 某些形成体的特征配位数 配离子电荷：形成体和配体电荷的代数和。 由外界电荷确定 中心离子和配体电荷的代数和 配位数：直接跟中心原子（离子）结合的配位原子的个数。 由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目 由多齿配体形成的配合物，中心离子的配位数不等于配体的数目 配合物的化学式书写规则 阳离子在前，阴离子在后；如氯化，硫酸等，酸 钾，酸等 内界命名顺序：配位体个数配位体名称合 中心离子（氧化值）；配位体前用汉字标明其个数，中心 离子后面的括号中用罗马数字标明其氧化值。 配体有多种时，不同配体之间用圆点（）隔开，并按 照以下顺序： 无机配体在前，有机配体在后 先写阴离子，后写中性分子 同类配体名称，按照配位原子元素符号英文字母顺序排列 2. 配合物的化学式及命名 例1： 选择配合物的化学式书写正确的一个。 A. Pt(Cl)2 (NH3)2 (H2O)2SO4 B. Pt(Cl)2 (H2O)2(NH3)2SO4 C. Pt (NH3)2 (Cl)2 (H2O)2SO4 Co(NH3)6Cl3 例2： 给下列配合物命名： CoCl2(NH3)3(H2O)Cl KPtCl3(NH3)3 三氯化六氨合钴（） 氯化二氯三氨水合钴（） 三氯三氨合铂（）酸钾 例3： 配合物K3Cr(C2O4)2Cl2的中心离子是 ，配位 体是 和 ，命名为 。 例4： 配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是 ，配 位原子是 和 ，配