[高三理化生]高三化学限时训练.doc

高三化学限时训练6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.l.0 L0.l molL-1醋酸溶液中CH3COOH 的分子数为0.1NA B.标准状况下，11.2L水中含有的OH键的数目为1.5NA C.8.4 g MgCO3与NaHCO3的混合物中所含质子数为4.2NA D.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为NA8.下列说法正确的是 A.物质中存在阴离子就一定存在阳离子，存在阴离子就一定存在阴离子 B.正四面体结构的物质其键角均为10928 C.同种元素化合价越高，氧化性越强 D.90时水的离子积Kw=3.8 10-13，此时水的pH 7 9.下列有关实验的说法，不正确的是 A.氢氧化铁胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯 B.用已被蒸馏水润湿的pH试纸测定未知液的pH 时，不一定会有误差 C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D.仅用溴水即可鉴别乙烯、苯和四氯化碳10.有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的。下列说法不正确的是 A.X与苯中碳元素的质量分数相同B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种11.对于达到平衡的可逆反应：X+Y2W+Z，其他条件不变 时，增大压强，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体、 B.X、Y均为气体，W为液体或固体，Z为气体、C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体12.下列离子方程式，正确的是 A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4+OH-=NH3+H2O B.向Ba(OH)2溶液中加人少量NaHSO3溶液 2HSO3 - +Ba2+2OH-= BaSO3+ SO3 2-+2H2O C.将Fe2O3溶于氢碘酸中 Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O D.等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ +2Br-+ 2C12=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-13.一定量的稀硝酸溶液恰好与一定量的铁粉完全反应，若有四分之一的硝酸全部被还原成一氧化氮，则硝酸与铁粉的质量比不可能是A. 13 B. 31 C. 72 D.9228.(12分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色。请回答下列问题： (l)D的电子式：_； (2)反应的离子方程式是_； (3)反应的离子方程式是_； (4)反应的化学方程式是_； (5)保存J溶液时还需加入_。 (6)实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：_；这样操作的理由是_。29.(14分)某化学兴趣小组的同学们探究乙醇与乙酸的酯化反应实验_。 (1) 要向大试管中加2 mL 浓硫酸、3 mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：_。(2)请根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是_。(3)分离小试管中制取的乙酸乙醋应使用的仪器叫做_；分离完毕，应从该仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。(4)实验中加热试管的目的除了加快反应速率外，依据平衡移动原理，还有_。实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是_。(6)他们反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：编号乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）1221.332321.573231.55 结合表中数据，你能得出的结论是_。 30.（12分）已知有机物AF有如图转化关系： 已知：A的分子式为C10H20O2；C分子中有2个甲基； B、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种； F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白： (1) C可以发生