《化学键教案》word版.doc

Ch5 物质结构 元素周期律 5-4化学键 http:/ /teacher/union/per_zj.php3?uid=w76197865-4 化学键教材分析：本节教材共分两部分，一部分是关于离子键内容。这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有关事实，只需要在复习过程中建立有关概念，但在教学中要建立电子式的概念，并教会学生用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。第二部分是共价键，也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念，并建立化学反应的过程，就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 教学目的与要求：1使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学方法：比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法教学用具：课本、分子模型课型： 新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习离子化合物有关知识，重点复习：离子的特点；离子与原子的区别；离子化合物的形成。新课进行：设问：离子与离子、原子与原子是如何结合成化合物的？引出：第四节 化学键一、离子键1离子键的形成【实验5-4】钠在氯气中燃烧（让学生观察现象、写出化学方程式）现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Nae- Na Cl e- Cl金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、 原子核与原子核间的排斥作用、 核外电子与核外电子间的排斥作用强调：成键的主要原因：电子得失 成键的粒子：阴阳离子 成键的性质：静电作用 成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 存在物质：离子化合物注意：应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？2电子式概念：“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“ ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；只用“”表示形成过程，而不用“=”；讨论NaCl、MgBr2的形成过程。新课的延伸：介绍NaCl晶体的结构特点：立方体、若钠离子处于体心结构，则6个氯离子处于面心结构。教学小结： 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； 简介NaCl晶体的结构。作业：预习共价键内容及P116有关选择题。课后小结：第二课时新课的准备：复习：基本概念：离子化合物、静电作用、离子键； 离子键成键方式、成键元素、成键粒子 共价化合物的概念新课进行：设问：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？二、共价键分析：H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。强调：电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。小结：成键粒子原子 ，成键元素非金属元素与非金属元素，成键方式共用电子对，存在物质单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件有未成对电子。引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。 离子键离子化合物化学键 共价键共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）设问：H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析HCl的形成过程分为两步：H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；HCl中新的化学键的形成。结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新课的延伸：任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程，思考：试分析化学反应过程中能量变化