铁的化合物第二课时(广州市第三中学魏勤).doc

铁的重要化合物（第2课时）广州市第三中学 魏勤教学目标：1、 了解铁盐和亚铁盐的重要性质，能写出主要反应的化学方程式和离子方程式；2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别；3、掌握Fe2+和Fe3+的转化规律；4、通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；5、学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，培养务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点：1、Fe3+的鉴别2、Fe2+ 与Fe3+ 相互转化的规律教学难点：Fe2+ 与Fe3+ 相互转化的规律教学过程：教学环节一、学习铁盐与亚铁盐的物理性质及化学通性【引入】按照物质分类的方法，铁的化合物分为铁的氧化物、氢氧化物和盐类。上节课我们学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质及制备方法。这节课我们继续来学习铁的盐类的性质。由于铁有两种常见化合价，+2价和+3价，所以含铁的盐类包括铁盐和亚铁盐。【板书】三、铁盐和亚铁盐【展示】FeCl3溶液和FeCl2溶液【学生】观察FeCl3溶液和FeCl2溶液的颜色，回忆它们可以与哪些物质发生化学反应。【讲解】FeCl3溶液以及其它的+3价铁盐溶液均为黄色，FeCl2溶液以及其它的+2价亚铁盐溶液均为浅绿色。上节课我们学习过，它们都能跟氢氧化钠溶液反应生成相应价态的氢氧化物。请大家分别写出它们与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。【板书】1、物理性质和化学共性（1）颜色：Fe3+黄色 Fe2+浅绿色（2）与NaOH反应 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2教学环节二、学习Fe3+的检验方法【讲解】除了从颜色上可以鉴别铁盐溶液和亚铁盐溶液，还有一种试剂可以鉴别它们KSCN（硫氰化钾）。【展示】KSCN溶液为无色溶液，在遇到铁盐溶液和亚铁盐溶液时显示不同的颜色。【学生实验】实验310 在2支试管里分别加入2mLFeCl3溶液和2mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3FeCl2【讲解】Fe3+能与SCN结合成红色的Fe(SCN)3，而Fe2+则无此性质。【板书】2、Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 红色【讲解】刚才我们观察到的溶液的浓度都比较大，所以可以从颜色上鉴别铁盐和亚铁盐的溶液。如果我们将两种溶液分别稀释，将会如何？【教师演示】向两支盛有约12mL蒸馏水的试管中分别滴加少量FeCl3溶液和FeCl2溶液。【学生观察】两种溶液的颜色均接近无色，无法从颜色上鉴别它们。【讲解】当溶液的浓度很小时，我们无法从颜色上鉴别铁盐溶液和亚铁盐溶液。如果滴加KSCN溶液，就很容易鉴别它们。【教师演示】向稀释的FeCl3溶液和FeCl2溶液中分别滴加KSCN溶液。【学生】观察实验现象，体验此方法的灵敏性。教学环节三、从化合价角度，探究铁盐和亚铁盐的氧化性和还原性【过渡】除了与KSCN溶液反应，从化合价角度预测Fe3+和Fe2+可能有哪些性质？【学生讨论】Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性3、Fe3+的氧化性【讲解】+3价是铁元素的最高价态，因此Fe3+只有氧化性。如何证明Fe3+具有氧化性呢？我们应该选择哪些物质来检验Fe3+的氧化性？请参考实验台上的试剂，【学生讨论】应该选择还原剂，如金属单质，铁粉。（学生通过看书，应该能想到铁粉。教师要讲解铜也是合适的还原剂。）【学生实验】向FeCl3溶液中分别加入铁粉和铜片，然后再滴加KSCN溶液，观察现象，并写出化学方程式和离子方程式。实验化学方程式离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液FeCl3溶液中加入铜片，KSCN溶液【讲解】Fe3+是中学化学里常用的氧化剂，能与具有还原作用的铁粉和铜片反应，生成Fe2+。【过渡】+2价是铁元素的中间价态，从价态上推测，Fe2+既有氧化性又有还原性。【板书】4、Fe2+的氧化性和还原性【学生讨论】如何验证Fe2+的氧化性？【讲解】要验证Fe2+的氧化性，就是要选择试剂使Fe2+化合价降低，即转化Fe。回忆初中所学知识，在金属活动性顺序中排在Fe前面的金属就可以将Fe从亚铁盐溶液中置换出来。【学生实验】向FeCl2溶液中加入砂纸打磨过的镁条，观察现象，写出化学方程式和离子方程式。【板书】（1）Fe2+的氧化性：Fe2+ + Mg = Mg2+ + Fe【学生讨论】如何验证Fe2+的还原性？从实验台上选择合适的试剂。【讲解】要验证Fe2+的还原性，就是要选择氧化剂，使Fe2+化合价升高，转化为Fe3+。氯水和酸性高锰酸钾都是中学化学里常用的氧化剂。【学生实验】向FeCl3溶液中加入铁粉和KSCN溶液，取上层溶液于两支试管中，分别加入氯水和酸性高锰酸钾溶液，写出有关的化学方程式和离子方程式。实验化学方程式离子方程式向上层清液中加入氯水向上层清液中加入酸性高锰酸钾溶液【讲解】Fe2+具有还原性，能被氯水、酸性高锰酸钾等氧化钾氧化。【板书】（2）Fe2+的还原性：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl教学环节四、归纳Fe3+和Fe2+的转化【讲解】从化合价角度分析，Fe3+只有有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，但是Fe2+主要体现的是还原性。通过刚才的学习，请试着归纳一下哪些试剂可以实现Fe3+和Fe2+的转化？【学生讨论】Fe3+和Fe2+的转化【教师或学生代表归纳总结】Cl2、KMnO4等氧化剂Fe、Cu等还原剂Fe2+ Fe3+【讲解】氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质是时，可能发生氧化还原反应。当Fe3+遇到较强的还原剂（如Fe、Cu）时，会被还原为Fe2+；而Fe2+遇到较强的氧化剂（如Cl2、KMnO4）时，会被氧化为Fe3+。【教师设疑】通过上节课的学习，我们知道Fe(OH)2沉淀能够被空气中的氧气迅速氧化成Fe(OH)3，+2价亚铁盐溶液能不能被空气中的氧气氧化成+3价的铁盐吗？【学生讨论】+2价亚铁盐溶液应该能被空气中的氧气氧化成+3价的铁盐【展示】教师展示一瓶底部有铁粉的FeCl2溶液和FeSO4溶液。【讲解】实验室里常常向Fe2+溶液中加入铁粉，以防止被空气中的氧气氧化而变质。所以我们在验证Fe2+的还原性时，都是用的新制的亚铁盐。【提问】如何检验FeSO4溶液是否变质？【讨论】取样，滴加少量KSCN溶液。若溶液变红色，则证明已变质；若不变红色，则证明为变质。【课堂小结】铁的化合物与我们的生产、生活息息相关。这节课我们主要学习了Fe3+和Fe2+的化学特性以及它们相互转化的方法。本节课方程式比较多，不要死记硬背，要通过化合价的升降去分析记忆。板书设计三、铁盐和亚铁盐1、物理性质和化学共性（1）颜色：Fe3+黄色 Fe2+浅绿色（2）与NaOH反应 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)22、Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 红色3、Fe3+的氧化性：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+4、Fe2+的氧化性和还原性（1）Fe2+的氧化性：Fe2+ + Mg = Mg2+ + Fe（2）Fe2+的还原性：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl5、Fe3+与Fe2+的转化Cl2、KMnO4等氧化剂Fe2+ Fe3+Fe、Cu等还原剂教学设计的说明：本节课的目的是让学生应用所学的分类思想和氧化还原知识，研究铁的重要化合物的化学性质。考虑到铁是学生比较熟悉的一种元素，所以第一课时对含铁化合物进行分类（学生首先想到的是物质的分类），使学生已有的知识更加系统化，有利于新知识的学习。第一课时学习铁的氧化物和氢氧化物的性质，第二课时学习铁盐和亚铁盐的检验和转化。第二课时按照学习元素化合物的基本程序，先来学习铁盐和亚铁盐的的物理性质和化学通性，然后学习铁盐和亚铁盐的化学个性（即氧化性和还原性）。在学习铁盐和亚铁盐的化学个性时，分两条路分别学习Fe