高考试题的形式与内容对教学的启示(宁夏).ppt

高考试题的形式与内容 对教学的启示 北京教育学院宣武分院 班文岭 备考复习经验介绍 处理好几个关系 1.记忆和理解：记忆为主 2.过程和结论：结论为主 3.思维的发散和收敛：收敛为主 4.常规和创新：常规为主 5.条文和案例：案例为主 6.复习知识和练习：以练为主 7.重点和难点：狠抓重点，难点分层次（离子反应） 8.常规知识与新增知识：二者并重，不要过渡挖掘性知识 第一轮复习中，根据高考考纲把高考考查的内容分为10个专题 物质的组成、分类、性质及规律、化学计量； 化学反应中的物质变化和能量变化； 金属及其化合物； 非金属及其化合物； 原子结构和元素周期律； 化学反应速率和化学平衡； 溶液中的离子平衡； 电化学； 有机化学； 化学与生活、材料、环境、科技、健康 每个专题复习前，先提出10个左右的疑问引发学生的兴趣，让他们进行思考 ，并带着疑问自主的去整合五本书中关于这块的知识点，每个学生提炼出最简洁 最经典的文字落实在笔记本上，使知识点落实更有针对性准确性和实效性。通过 归纳、比较、演绎，探究巩固知识点，大家再一起整理成表格的形式，简单明了 。 将备考复习可以分为四轮 例如电化学专题，在必修2、选修1和选修4中都有涉及。 先提出9个问题 问题1： 电离与电解有什么不同？ 问题2：如何判断是原电池还是电解池？ 问题3：如何判断原电池的正负极？ 问题4: 如何判断电解池的阴阳极？ 问题5：电解池的电极反应有哪些规律？ 问题6：电解过程中有哪些守恒关系？ 问题7：若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，电解产物有什么特点？ 问题8：如何根据原电池原理设计一个原电池？ 问题9：金属腐蚀快慢有哪些规律？ 学生自主的去三本书中寻找答案，最后归纳汇编成一个表格。 第二轮复习中，挖书填空，归纳知识点和方法，把知识点整合为8个专题 电化学 速率和平衡 电解质溶液 结构和周期律 基本概念（包括胶体、物质分类、热化学、氧化还原、离子反应） 无机推断题眼 无机化合物 有机 进行挖书填空，提取了书上重中之重的知识和解题方法，归纳了零散的点， 并根据一个点辐射知识的边缘和思维的发散，进一步落实了主干知识点。这 样可以建构完善的知识结构网络，把零散的知识提升为规律。在规律的形成 过程中，注重了学生主体的“思考”和“感悟”，从“一般”到“一类”，从“表面” 到“本质”，从“规律”到“特殊”，有效地增强了学生思维的深刻性和广泛性。 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度 抑制水的电离，由水电离的c(H+)10-7moL/L； KW保持不变 促进水的电离， KW保持不变 由水电离的c（H+）10-7moL/L； 不影响水的电离，KW保持不变 升高温度促进水的电离，KW增大 酸 碱 盐 例如电解质溶液专题中影响水的电离平衡可做成这样的填空： 填右边的空可以培养学生归纳总结能力，填左边的空可以培养学生的发散思维。 pH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+） 各是 、 ，由水电离的C（H+）=10-9moL/L时，溶液可能为 、 。 这样就可以从不同角度发散学生思维和辐射周边知识。 再比如电化学中可以用铅蓄电池的充放电过程： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)设计设计 成填空： 充电时电时 是 装置，反应应物能量 生成物能量，是 反应应，阳极材料 ，阴极材料 ，阳极反应应式 ，阴极反应应式 ； 放电时电时 是 装置，反应应物能量 生成物能量，是 反应应，负负极材料 ，正极材料 ，负负极反应应式 ，正极反应应式 。 同一充电电电电 池中，放电电的负负极反应应是 电电子的 反应应，因而充电时电时 ， 其逆过过程必然是 电电子的 反应应( 极)。 通过这样过这样 的填空，可以让让学生从能量、氧化还还原反应应、电电极名称、电电极 反应应式等角度深刻理解原电电池和电电解池原理。 第三轮复习，以实验为主线串联基本概念、基本理论和元素化合物，可将书上设计 的学生实验和演示实验分4块 基本概念 基本理论 有机 无机 复习中，注重实验与元素及其化合物性质、原理、概念的相互融合。 每块复习前先让学生把书中实验步骤、装置和操作或摘抄或转录或粘贴在笔记本 上，课上看实验录像，并且对实验方案进行评价，变化实验原理和装置，优化实 验步骤或装置。这样可以培养学生统筹安排的能力，知识的迁移能力和整合能力 。 问题 请分析如何操作可以形成喷泉 和形成喷泉的原因是什么？ 烧烧瓶中的气体胶头头滴管中液体烧烧杯中液体 问题一 1、你还能用这套装置设计出 哪些方案来做喷泉实验？ 2、实验原理是什么？分别指出 烧瓶、胶头滴管和烧杯中是什么。 2、没有了胶头滴管，只打开止水夹能不能引 发喷泉？ 3、如何引发喷泉？ 问题二 1、此装置跟刚才的喷泉装置有什么不同点？ 第四轮复习，综合性试题练习与讲评。试题整合汇编、改编和扩展，可分为9个 专题 电化学 速率和平衡 电解质溶液 结构和周期律 基本概念 无机 有机 生活与化学 实验 试题要求学生在做题过程中写分析过程，要求总结出每道题的周边知识，找 出同类试题解法的规律。然后对试题进行改编和扩展，培养学生的综合能力和 进一步落实知识点和方法。 新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学 探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、 勇于创新。 高考的考查基本目标是： 考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握 程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和 能力测试的基础上，主要体现以下特点： 1.突出探究性，注重基本方法的考查 例如：2010年 27题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说 明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应 的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 2011年全国课标卷 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分 液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞 后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决 2011年 北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答 下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 （2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的 银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 设计实验方案，验证假设 （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3，氧化Ag的离子方程式 ： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂 ，有时难以观察到气体产生）。 思考与交流 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）3溶液中的Fe3，和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 再如：2010年北京25题 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成 。 查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： .向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）中生成B的离子方程式是 。 （4）中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，则X的化学式是 。 海南2011年17.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿 色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用 水 洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一 系 列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号 ） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒 酒精 灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的 试剂是_，可以观察到得现象是_。 2.突出应用性和基本素养的考查 08年课标卷26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中 的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ； (2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ； (3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途： 铁红 ；氧化铜 。 北京 2011年 26. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 （1）溶液A的溶质是 。 （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用： 。 （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42 c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。 经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是 7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化 忽略不计）。 体现在无论是选择题还是非选择题多表 现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量 大，试题难度加大。 不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题 难度。 3.命题注重学生的“三基”及其掌握程度的考 查 2011年全国课标卷 27.(14分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并 开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热 H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5kJmol1。请回答下列问 题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 方程式为 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇， 在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）； 下列说法正确的是_（填序号） 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= molL1min1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后， 若CO2转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为 ； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极 的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的 最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率 是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 2012全国课标卷26（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸 盐均为重要化合物。 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实 验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通 过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完 成后，流出溶液的OH用0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点 时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x 值：_（列出计算过程）； 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验 室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_ 反应制备； FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _； 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池 材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的 离子方程式为_。与MnO2-Zn电池类似， K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料， 其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为 _。 2011年海南15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在 1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约 有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为_; （2）估算该反应的平衡常数_（列式计算 ） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡 将 向_移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 将向 _移动。 课标卷化学命题特点 1.试卷稳定，稳中有变化，变中出新 结构稳定，题型稳定，分值稳定。 变化体现在I卷难度有所降低； 实验题回归课本。体现在“题在课本外，理 在教材中”。因此，要学好新教材、创造性 地使用新教材。对新教材要整体深化、具体 细化、总体升华 。 09年全国卷26. 碱式碳酸铜可表示为： , 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出与氢气反应的化学方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是 （填入仪器接口字母编号）： （a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l） 称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧 化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成， 你认为是否可行？请说明理由。 。 10年北京28 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪 器已略去，气密性已检验）。 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 . 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。 （5）过程的目的是 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 一、2010年北京市高考化学试题概 述 化学2教材 教师用书 北京 2011年 26.（14分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 （1）溶液A的溶质是 。 （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用： 。 （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42 c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。 经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是 7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化 忽略不计）。 试题呈现方式： 1、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为 情景 2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4价S）、 Mg2+的性质；电解原理、化学平衡移动原理、 难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应 等知识背景为明线 3、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁 移、重组并运用解决问题的各种能力。 4、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽 2、试题的开放性 2012大纲卷28(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以 测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量 制备一氧化碳的化学方程式是 ； 试验中，观察到反应管中发生的现象 是 ；尾气的主要成分是 ； 反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a关闭漏斗开关 b熄灭酒精1 c熄灭酒精灯2 若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品 中单质铜的质量分数为 ； 从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量 分数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； 写出有关反应的化学方程式 。 3.知识融合 2010年课标卷26（还有09年的27题） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为 砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电 解质溶液是 ； (3)反应的化学方程式是 。 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度 下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变， 再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或 “减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 4.以实际问题和实验为载体 考查概念、原理和元素性质； 测试三种能力。 元素及其化合物备考建议 关于元素及其化合物考查： 元素性质作为背景知识，在应用化学方法解 决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的 方式考查，突出知识的应用性。 对元素性质考查方式的变化可以看出，虽然 课标对元素化合物知识难度的教学要求降低了， 但高考考试能力要求提高了。 备考建议（怎么办） （1）提高化学学科素养 守恒的思想；平衡的思想； 反应的思想；结构的思想 定性与定量；宏观与微观 实验与探究 （2）研读课本，理解原理，掌握核心知识 例如：O2 (NH3)的实验室制备 Fe(OH)2和NO的制备及防氧化 SO2的性质及延伸 原电池原理及其应用（个电池） 电解原理及其应用（3个电解池） 10电子和18电子微粒 例如电解可以常考常新 食盐有广泛的用途。 （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式： （2）用右图图所示装置电电解500mL 2molL-1 食盐盐水可制取一种消毒液。在通电过电过 程 中不断搅搅拌溶液（使阳极产产物全部溶解在 溶液中），溶液的pH（填写字母） _ A逐渐渐增大； B. 逐渐渐减小； C. 保持不变变 当阳极有氧气生成时时，停止通电电，最终终所得溶液中的溶质质 主要成分是：_ （3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒 效果，写出反应应的离子方程式： _ （4）假设电设电 解过过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL， 消毒液的浓浓度是： molL-1 工业用右图所示装置电解饱和食盐水 （1）阳极产物是 ； 阴极产物是 ； 能透过离子交换膜的离子是 。 （2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-) = amol/L；淡盐水岀液口c(Cl- ) = bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同， NaOH溶液岀液口的c( OH-)约为 mol/L （3）掌握重点元素和重点物质的性质 Na素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3 Al元素: Al; Al2O3; Al(OH)3; Al3+ ; AlO2- Fe元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3 S元素: S;SO2(H2SO3和SO32-);浓H2SO4;(H2S 、S2 -) N元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;铵盐 Cl元素:Cl2;HClO(及其盐);浓盐酸 其他元素： C、H、O、Cu 在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去 分析六种重点元素和C、H、O 如果有K和Ca一般会强调前20号元素 例如 08全国（I）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化 合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有 元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、 Z C2H2 ；（填化学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含 了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 （3）V的电子式是略。 V固体 W（白色固体 ） Y（白色固体） X（无色无味气体） Z（无色气体）X+H2O O2 H2O O2 H2O + + A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原 子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是 同一主族元素，B、D元素的原子核中质子 数之和是A、C两元素原子核中质子数之和 的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体 、两种固体。 四种元素分别是： 请回答： （1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因 是（用离子方程式表示） 。 写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生 反应，且生成气体的离子方程式 。 （2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧 化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该 氧化还原反应的离子方程式_。 （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价 双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与 乙反应的离子方程式为 。 （4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ 热量，写出其热化学方程式： 。 （4）掌握重要实验（形成一般方法模型） 重要物质的制备 氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳、一氧化氮、 氢氧化亚铁、氢氧化铝 重要物质的性质实验和原理实验 物质的检验 氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳；二氧化硫 X- 、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、 K+ (5) 注意知识的归纳和总结 （一）物质的分类总结 酸性物质、碱性物质和两性物质 酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、 X2 （注意硫酸氢盐） 碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、 活泼金属（H前）、氨 两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 （H2CO3、H2SO3的盐） (二)、物质转化及特征反应 1、连续发生氧化的物质 硫、氮气、氨 2、特征反应 连续加碱：Al3+ 加强碱； 连续加酸： AlO2-加强酸 加碱产气的反应：铝、铵盐（固+固或固+液）； 加碱后在空气中氧化：Fe2+ 电解法制取的产物：电解制铝（氧气）（高温） 电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱 高温条件下的反应：由石灰石制生石灰；炼铁； 铁与水的反应；铝热反应；碳与二氧化碳、水 （三）常见物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性 五种气体单质（氢气、氧气、氮气、氯气、氟） 其中氢气与其他四种都能反应，氧气与氢气、氮气反应 重要物质的色、态、味：氯气、溴、碘、二氧化 氮、硫、二氧化硫、过氧化钠、Fe2+、Fe3+、 Cu2+、 碳、二氧化锰 （四）常见产气反应： 1、加酸产气： 盐类（碳酸盐产CO2、亚硫酸盐SO2） 金属（活泼金属产H2、铜产SO2、NO2、NO） 其他：产Cl2 2、加碱产气： 盐类（铵盐产氨气） 金属（铝产氢气） 3、其他： 产氧气、乙炔、乙烯 （6）、应记忆一些必要的工具性知识 1金属活动顺序表；阴离子和阳离子的放电顺序等 2常见酸碱盐的溶解性（溶解性表） 3常见的强酸（5种）和强碱（3种） 4常见的强氧化剂和强还原剂 5元素周期表、周期律 6外界条件对反应速率和化学平衡的影响 7基本计算 （7）加强推理能力的训练 从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系： 回答下列问题： (1) 写出C、D、E的化学式： C D E (2) 检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是： (3) 写出下列反应的离子方程式： A + 足量NaOH溶液： C、D按体积比1：1通入水中： A+H2O2： （8）将知识网络化的同时，学会多角度分析问题。 例如：Cl2 结构的角度分析其性质； 氧化还原反应的角度Cl2参与反应的规律及制取方法 ； 从用途的角度理解Cl2的应用； 从平衡的角度理解制备中的操作； 从资源综合开发利用的角度整合Cl元素的性质等 再如：S和N元素的复习 （9）在情景中复习，去情景化解题，注重知识的 形成与落实 在知识的形成过程中渗透方法， 在不断实践的过程中形成能力。 （1）以问题为情景 例如：钠的教学 （2）以应用为情景 体现：方法的应用；性质的应用 例如：Cl2及Cl元素的性质复习 例如：Fe及其化合物的复习 絮凝剂水解应用（拟制和促进） 拓展应用（CuSO4含杂质Fe2+除杂） （3）以探究为情景 例如：S元素 3、知识内容不拓展，边缘知识适度整合 实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒 大小的 金属钠开始，实验过程及现象如下： （1）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈 灰白色 （2）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有 钠浮在水面上； 很快融成小球； 四处游动，有丝丝声； （3） 在反应后的溶液中滴人酚酞后变红 1、解释产生（2）中现象和的原因 。 2、实验（1）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是 。 3、由（2）中现象说明Na与水反应有气体产生，该气体可能是 ，依据是 。钠与水反应的化学方程式为 。 4、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因 。 氯气制备方法角度复习 1、实验室 从Cl2的性质的角度分析 应用什么原理方法（氧化还原 反应应用） 2、工业 溶液A是什么？ 进入阴极室水中为什么要含少量的NaOH？ 为减少Cl2的损失应采取什么措施？ 含有Ca2、Mg2、SO42粗盐水如何精制？（在原书基础上进行 扩展）若含有NH4+应如何除去？（结合化学与生活污水处理用O2 氧化；若改为Cl2如何？） 实验题备考建议 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认 生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同 条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。 a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 漂白液（NaClO和NaCl的混合溶液）和明矾（KAl(SO4)212H2O ）都是重要 的化工产品，均可应用于造纸业。 （1）KAl(SO4)2溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示） ； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）漂白液可以漂白纸浆，由此推测NaClO具有氧化性。某实验小组为验证NaClO具有 氧化性，将SO2 气体通入漂白液中，再滴入BaCl2溶液和少量盐酸有白色沉淀生成。 写出离子方程式： （3）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液倒入盛放饱和KAl(SO4)2 溶液的池中，造成中毒事件。该实验小组同学用下图所示装置探究漂白液和 KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液， 产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方 程式是 。 不久烧瓶中有黄绿色气体产生。生成黄绿 色气体反应的离子方程式是： 。 KAl(SO4)2 饱和溶液 漂白液 NaOH溶液 2009年北京 27.某学习小组探究 浓、稀硝酸氧化性的相对强弱， 按下图装置进行实验。实验表明 浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀 硝酸不能氧化NO。由此得出的结 论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、 蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。 （3）装置中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 本题应用对比的方法以还原剂NO被氧化产 生的颜色变化为参照，设计对比实验。 设及反应原理、装置原理、操作原理、设计原理 干扰因素的发现与排除 2010年 北京 27（13分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪 器已略去，气密性已检验）。 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 . 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。 （5）过程的目的是 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下 ，得电子能 力逐渐减弱。 实验过程： .当B和C中的溶液都变为黄色时， 夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时 ，关闭活塞a。 . 本题主要是围绕“问题 发现与解决”展开方法 的考查 问题 解决 对照性原则 等量性原则 . 2011年 北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 甲 乙 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因： 甲认为是空气参与反应， 乙认为是白雾参与反应。 问题 解决 控制单一变量 寻找影响因素： 空气、白雾 排除因素 赶走空气白雾 吸收白雾 空气 保留因素 2012年27题 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料: aAg(NH3)2+ +H2O =Ag+ +2NH3 H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 产生Ag2O的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。 用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水 制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参 与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 装置实验实验 序号试试管中的药药品现现象 实验实验 2mL银银氨溶液和数 滴较浓较浓 NaOH溶液 有气泡产产生；一段时间时间 后，溶液逐 渐变渐变 黑；试试管壁附着银镜银镜 实验实验 2mL银银氮溶液和 数滴浓浓氨水 有气泡产产生；一段时间时间 后，溶液 无明显变显变 化 本题以氧化剂Ag2O为核心探究还原因素。 涉及对照方法、控制变量法 考查内容： 实验的反应原理； 实验的仪器和装置； 实验的操作与理解； 实验的设计与评价。 区分做过实验和没做过实验的考生。 1、以探究（研究）的方式命题 2、以课本实验为试题的生长点 3、以所学知识为背景，关注基本技能和基本方法的考查 通过 “发现问题提出假设收集证据结论和解释验证” 探究策略的运用，在解决问题的一系列思维活动中，深层次 考查学生的科学探究能力为核心的“三种能力”。 试题的具体呈现方式： 以实验装置、实验过程、实验操作及现象为信息，呈现实验的目的、原 理。以由易到难的问题载体，考查“三基”的掌握程度及运用能力。 试题的设问方式： 集中在实验原理的理解、物质变化的表达、实验结果及现象的解释等 实验的素材来源： 演示实验、学生实验、性质实验。 涉及重要物质的制备、物质的检验（气体和离子）、混合物的分离 、 重要物质的性质等 启示 ： 挖掘教材实验的内隐性知识，培养实验能力 存在问题： 1 实验功能简单化，只作为知识教学的辅助， 弱化了实验中蕴含的化学思想方法。 2 讲得多，做得少，缺少实际操作和体验， 只有亲身体验，才能有更好的理解。 培养目标： 形成科学合理的实验系列结构，掌握实验解决化学问 题的基本思路和方法，提高科学探究力。 中学实验的类别 类别： 仪器的操作、物质的分离与提纯、物质的检验 、 物质的制备、性质实验、原理实验 ； 定量实验、定性实验； 方法实验、设计实验； 从实验功能与作用角度看，具有层次性 物质的制备、性质 实验、原理实验 仪器的操作、物质的分离 与提纯、物质的检验 合理规划各类实验发展关系 例如：食盐提纯 初中时宏观考虑固液分离方法； 高一第一章，延伸从可溶性杂质分离的方法，建立