选17.42原子结构与性质.ppt

第1页 * 第十七章 原子结构与性质 GAOKAOJINXINGSHI 第2页 * 轻松学教材 qing song xue jiao cai 第3页 * 一、原子结构与核外电子排布 1.能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异将其分成不同的能层(n)； 各能层最多容纳的电子数为2n2。 对于同一能层里能量不同的电子， 将其分成不同的能级(l)；同一能层里， 能级的能量按s、p、d、f的顺序升高， 即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能层所包含的能级类型及各能层、 能级最多容纳的电子数见下表： 第4页 * 第5页 * 2.构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如下图 所示的排布顺序， 人们把它称为构造原理。 第6页 * 说明：(1)从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象， 如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、 E(6d) E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 (2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据， 也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据 之一。 第7页 * 3.基态原子核外电子排布式书写应遵循的规律 基态原子核外电子排布式的书写要考虑能量最低原理、 泡利不相容原理、洪特规则等多方面因素。 第8页 * “能量相同的原子轨道在全满 (如p6，d10)、半满(如p3，d5)和全空(p0，d0)状态时， 体系的能量最低”，这一点违反了洪特规则， 可看成是洪特规则的特例。 如：24Cr的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)； 29Cu的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，4s1为半充满状态)。 第9页 * 注意： (1)电子在跃迁时， 从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时， 将释放能量，相反则吸收能量。 (2)电子跃迁的应用：因为每种原子的原子光谱是特定的， 所以用电子的跃迁可以判断元素的存在， 如应用焰色反应来判断元素的种类就是电子跃迁的应用。 第10页 * 4.电子云和原子轨道 原子核外电子运动的特点是运动空间极小、极高速运动。 所以要用电子云来描述核外电子运动特征。 1s、2s、3s、4s相比较， 原子轨道半径大小顺序是1s2s3s4s。2px、3px、4px 相比较， 原子轨道半径大小顺序是2px3px4px。 下面是部分原子轨道图： 第11页 * 二、原子结构与元素周期律 1.原子结构与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分： 一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数， 因此元素周期表中7个周期分别对应着7个能级组， 前6个周期对应的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。 周期的划分与主量子数n有关：最外层电子的主量子数为n时， 该元素属第n周期。 第12页 * (2)核外电子排布与族的划分：族的划分与原子的价电子数和 价电子排布有关。 族主族0族副族族 价电电子(或最 外层电层电 子)排 布 价电电子都排 在最外层层的 ns和np轨轨道 上 ns2np6(最外 层电层电 子排布) (n1)d15ns1 2或(n 1)d10ns12 (n1)d6 10ns02 族与价电电子 数关系 族序数等于 价电电子数目 BB族 序数等于价 电电子数目， B、B族 序数与s轨轨道 电电子数相等 第13页 * (3)元素周期表区的划分 s区元素：A和A族；p区元素：AA和0族； d区元素：B族；ds区元素： 包括B和B族；f区元素： 包括镧系元素和锕系元素。 2.原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化 (1)原子半径：影响原子半径大小的因素有电子的能层数、 核电荷数。同周期元素(稀有气体元素除外) 从左到右原子半径逐渐减小， 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。 第14页 * (2)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，一 价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做 第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4同一种 元素的逐级电离能的大小关系为I1I2I3I4即一个 原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个 失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子 需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 每个周期的第一个元素第一电离能最小， 最后一个元素的第一电离能最大； 同族元素从上到下第一电离能变小。 第15页 * (3)电负性 原子的电负性用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大 小，所以电负性表示的是原子吸引成键电子能力的相对强 弱。同周期元素从左向右随着原子序数的递增，原子的电 负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小 电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱 的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般 大于1.8 第16页 * 电负性的应用：(1)判断金属元素和非金属元素： 电负性小于2的多为金属元素，而大于2的元素多为非金属元素。 (2)判断化合物中元素化合价的正负： 化合物中电负性小的元素显正化合价， 而电负性大的显负化合价，如HF中，电负性FH， F元素和H元素的化合价分别为1价和1价。 (3)判断化学键的类型： 电负性差值大的元素原子间形成的化学键主要是离子键， 而电负性差值小的元素原子间形成的化学键主要是共价键。 第17页 * 体验热身 ti yan re shen 第18页 * 1.下列说法中正确的是( ) A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 答案：A 解析：3p2表示在3p轨道上有2个电子； 同一原子中1s、2s、3s电子的能量依次升高； 同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同。 第19页 * 2.下图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： 第20页 * (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。 (2)写出元素的基态原子的电子排布式 。 (3)某元素的价电子排布式为nsnnpn1， 该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 _对。 1 1s22s22p63s23p63d64s2 第21页 * (4)元素的氢化物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 杂化。 (5)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如下图， 三角锥形 2其中序号“8”代表 (填元素符号)； 其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 三角锥形 Si 2 sp3 第22页 * 解析：(2)号元素是Fe元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。 (3)由nsnnpn1可知n2，则该元素是N， 其最外层成对电子只有1对。 (4)元素是氮元素，其氢化物的分子构型是三角锥形。 (5)第三周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl， 即图中的2。 第23页 * 3.A、B、C分别代表3种不同的短周期元素。 A元素的原子最外层电子排布为ns1； B元素原子的M电子层中有2个未成对电子； C元素原子的L电子层的p能级中有4个电子。 (1)若A元素的原子最外层电子排布为1s1， B的最高化合价为6价， 则B原子的价电子排布式为 ， 按原子轨道的重叠方式， A与B形成的化合物中的共价键属于 键。 3s23p4 第24页 * (2)若B的最高化合价为4价，B的原子结构 。 示意图为 ， B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 ， 其熔点比干冰的熔点高的原因是 答案： 共价键 二氧化硅为原子晶体，微粒间的作用力是共价键； 二氧化碳为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 第25页 * (3)若A元素的原子最外层电子排布为3s1， B的最高化合价为4价， 元素A在周期表中的位置是_， A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 第三周期A族 OSiNa 第26页 * 解析：(1)由题意知A为H元素，B为S元素， B原子的价电子排布式为3s23p4， H原子和S原子形成的化学键为键。 (2)若B的最高价为4价， 则B应为Si元素， 原子结构示意图为 C元素为O元素，Si和O形成的晶体是原子晶体， 微粒间作用力是共价键，比干冰中的分子间作用力要强得多。 第27页 * (3)若A的最外层电子排布为3s1，则A为Na元素，B为Si元 素， A、B、C的第一电离能大小顺序为OSiNa。 第28页 * 重点探究 zhong dian tan jiu 第29页 * 表示原子结构的化学用语 1.原子结构示意图 (1)含义：表示原子核外电子分层排布和核电荷数。 (2)举例：硫的原子结构示意图： 第30页 * 2.电子式 (1)含义：表示原子的最外层电子数。 (2)举例：氮原子的电子式 3.电子排布式 (1)含义：用数字在能级符合右上角标明该能级上排布的电 子数。 (2)举例：氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5或Ne 3s23p5 第31页 * 4.电子排布图 (1)含义：每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子。 第32页 * (2)举例：氟原子的电子排布图： 第33页 * 第34页 * 第35页 * 命题聚焦 ming ti ju jiao 第36页 * 聚焦1 原子结构及核外电子排布式 【例1】 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子， 次外层有2个电子，其元素符号为 ；N 解析：(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成： 可见该元素原子核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N 。 第37页 * (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子 的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为 ， C的元素符号为 ； Cl K 解析： B、C的电子层结构都与Ar相同， 即核外都有18个电子， 则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 第38页 * (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满， D的元素符号为 ， 其基态原子的电子排布式； _ 解析： D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素 铁。 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) 第39页 * (4)E元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E的元素符号为 ， 其基态原子的电子排布式为 _。 Cu 解析： 根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1， 该元素为29号元素Cu。 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 第40页 * 聚焦2 元素周期表及位、构、性三者的关系 第41页 * 【例2】 下图为元素周期表前三周期的一部分： 1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： (填化学式)， 原因是 。 NH3PH3 NH3可形成氢键，使NH3熔、沸点明显升高 第42页 * (2)选出X的基态原子的电子排布图 ， 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图 是因为它不符合 (填序号)。 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 C 第43页 * (3)以上五种元素中， (填元素符号)元素第一电离能最大。Ne 第44页 * (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和 由以上某种元素组成的直线形分子G反应， 生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)， 反应如下图所示， 则下列判断错误的是 。 是最活泼的非金属单质 第45页 * B.L是极性分子 C.E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化 D.M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼 E.M分子中有1个键，2个键 答案： CD 第46页 * 解析：根据元素周期表的结构可知X为N， Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。 (1)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3可以形成氢键， 故NH3的沸点、熔点显著升高，故沸点NH3PH3。 (2)当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是优先单独占据一个轨道， 且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的排布图为： 第47页 * (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有 关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子 所需能量越高，在所给五种元素中，Ne元素最外层已达8e 的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即 第一电离能最大。 (4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2， NH3中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，在N2中N原子间以1 个键和2个键形成三键，故键能高，化学性质不活泼，故C 、D错误。 第48页 * 聚焦3 元素周期律(电离能、电负性等)及其应用 第49页 * 【例3】 电离能是指气态原子或气态离子失去电子所需要 的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一 电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2) ，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金 属元素，一种稀有气体元素，其I1I3分别如下表。 第50页 * 根据表中数据判断其中的金属元素有 ， 稀有气体元素有 ， 最活泼的金属元素是 ， 显2价的金属元素是 。 BCD E B D 第51页 * 解析：第一电离能越小，说明该元素原子越易失去电子， 金属性越强；第一电离能越大， 说明该元素原子越不易失去电子，非金属性越强。 表中B、C、D三种元素的第一电离能相对比较小， 应该属于金属元素；E元素的第一电离能最大， 应该属于稀有气体元素；B元素的第一电离能最小， 应该是所列的元素中最活泼的金属元素； D元素的第二电离能最小，且第三电离能最大， 说明D元素的原子很容易失去2个电子， 应该是显2价的金属元素。 第52页 * 聚焦4 以新科技为素材考查原子结构方面的知识 第53页 * 【例4】 据报道：“来自美国劳伦斯Livermore 国家实验室和俄罗斯杜布纳联合核能协会的科学家宣布， 他们发现了最新的超重元素第118号元素。 依照来自国家实验室的陈述， 在2006年2月和2005年6月通过JINR U400回旋加速器， 研究员观测到第118号元素的衰变过程。 这项成果被发表在2006年10月号的物理评论上。” 根据以上信息解答下列问题： 第54页 * (1)118号元素原子的结构示意图是 ， 价电子排布是 。 7s27p6 第55页 * (2)118号元素位于元素周期表的第 周期、 族。 七 0 第56页 * (3)下列是关于118号元素性质的叙述， 其中正确的是 。 单质在常温常压下是固体 该元素的发现使“不完全周期”变为“完全周期” 单质性质活泼，属于双原子分子 第57页 * (4)制备118号元素的方法是用钙离子轰击锎(Cf)原子， 使两者的原子核结合，产生118号元素的原子， 那么锎元素的原子序数是 。 (5)实验室中制得的118号元素寿命很短， 立刻衰变为116号元素，在1 ms之后， 它立即衰变成第114号元素， 当它衰变为114号元素时，产生的其他原子是 。 98 氦原子(2个) 第58页 * 解析：根据构造原理和能层能级的知识可得出 该元素的原子结构示意图， 以及价电子排布， 根据得出的原子结构可知该元素属于第七周期的最后一种元素， 即属于稀有气体元素，紧排在氡之下， 所以118号元素性质不活泼， 在常温常压下是气体； 118号元素的发现使第七周期划上了一个句号， 第59页 * 所以不久的将来，第七周期跟第六周期一样应该是属于“长 周期”。题目告诉的已知信息是118号元素由钙离子与锎原 子的原子核结合而成，所以锎元素的原子核中质子数等于 118减去钙原子的质子数，即1182098，故锎元素的原 子序数为98。重核衰变时一般释放出粒子，该粒子就是氦 原子，即He。 第60页 * 高效作业 gao xiao zuo ye 第61页 * 1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子 与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子 与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有一个电子的X原子 与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案：C 第62页 * 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be， 两者性质不相似。B项X原子为Mg， 而N层上有2个电子的有多种元素， 如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。 C项为同主族的元素，化学性质一定相似。 D项最外层只有1个电子的A族元素原子可以， 过渡元素原子中也有很多最外层只有1个电子的， 故性质不一定相似。 第63页 * 2.下列电子排布图中， 能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( ) 答案：D 第64页 * 解析：A、B两项不符合洪特规则； C项，原子处于激发态，不是能量最低状态； D项能够表示该元素原子的最低能量状态。 第65页 * 3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Ca2：1s22s22p63s23p6 B.O2：1s22s22p4 C.Cl：1s22s22p63s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p6 答案：B 解析：氧离子(O2)的核外电子排布式为1s22s22p6， B选项是氧原子(O)的电子排布式。 第66页 * 4.具有下列电子层结构的原子和离子， 其对应的元素一定属于同一周期的是( ) A.两原子的原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没 有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个 原子无d电子 答案：D 第67页 * 解析：氢原子和锂原子都只有s电子，但不在同一周期，A错 ；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的 原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能 级都充满电子，且d能级没有电子，但5s上可能有电子或没有 电子，C错。 第68页 * 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请 根据下表所列数据判断，错误的是( ) A.元素X的常见化合价是1 B.元素Y是A族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 D 元 素 I1I2I3I4 X 50 0 4 600 6 900 9 500 Y 58 0 1 800 2 700 11 600 第69页 * 解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只 有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl， A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，而与I4相差 明显，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当n3时，Y 为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。 第70页 * 6.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 性质质 元素 原子半径/1010m最高价态态最低价态态 1.0262 2.271 0.742 1.433 0.7744 1.1053 0.9971 1.861 0.7553 1.1744 第71页 * 试回答下列问题： (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是 (填 编号)。 (2)上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中， 每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 ( 写分子式)。 元素和形成的化合物的化学式为 ，它是一 种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体。元素 原子的价电子排布式是 。 PCl3 、 原子 3s23p4 CCl4 Si3N4 第72页 * (3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的 顺序是_(填化学式)。 (4)和两元素比较，非金属性较弱的是 (填名 称)，可以验证你的结论的是下列中的 (填序号)。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中XH键的键长(X代表和两元素) F.两单质在自然界的存在形式 HClH2SPH3SiH4 氮元素 C、E 第73页 * 解析：由题意知，10种元素是前20号元素，根据表中数据， 我们不难推出S，K，O，Al，C，P，Cl， Na，N，Si。(1)在同一周期中，从第A族到第A族 ，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元 素的第一电离能逐渐减小；故在10种元素中，第一电离能最 小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中， PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e稳定结构；元素 和形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素原子的价电子排 布式是3s23p4。 第74页 * (3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性 强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3 SiH4。 (4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过 C、E验证。 第75页 * 7.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两 对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地 壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核 电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回 答下列问题： 第76页 * (1)X、Y的元素符号依次为 、 ；SC 第77页 * (2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是 和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)， 理由是_ V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相 似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 第78页 * (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期， 它的核外电子排布式为_ 在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 FHF、FHO、OHF、OHO 6 第79页 * 解析：本题考查物质结构与性质中电子排布、分子空间结 构、物质性质和氢键等知识。 X元素原子核外的M层中只有两对成对电子，可知其第三 层为最外层，且有6个电子，则为硫元素；Y的L层有4个电 子，为碳元素；地壳中含量最高的元素为氧元素，Z为氧元 素；Q核电荷数16824，为铬元素；电负性最大的是F 元素，所以E为氟元素。(1)X、Y元素符号分别为S、C。 (2)SO2、CO2分子中前者有孤电子对，后者没有，所以前者 为V形，后者为直线形，根据“相似相溶”原理，可知SO2的 溶解度较大。(3)Q为Cr，由电子层结构可知，其最高化合价 为6价。(4)氢键是电负性大、半径较小的原子(如F、O、 N)与氢原子之间的一种作用，用“”表示氢键。 第80页 * 8.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子 序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，A、D原 子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也 不在同主族，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列 问题： 第81页 * (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)； A和D的电负性较大的是 (填元素符号)； B和C的第一电离能较小的是 (填元素符号)； 构成C单质晶体的微粒以 键相结合。 (2)写出B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离 子方程式：_ HCl F Na 金属 OHAl(OH)3=AlO2H2O 第82页 * 解析：因“A、D原子中某p能级均排有5个电子”，则可知A、 D均为A族元素，分别为F、Cl。“B、C、D的最高价氧化 物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，故B为 钠、C为铝。E原子序数最大又与其他元素既不在同周期也 不在同主族，则只能是钙。(1)根据元素的种类和元素周期律 可解答各小问。(2)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别 为NaOH、Al(OH)3，二者相互反应的离子方程式为：OH Al(OH)3=AlO2H2O。 第83页 * 9.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的 顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 第84页 * (1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _ 1s22s22p63s23p63d104s1 第85页 * (2)单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子(相同条 件下对H2的相对密度为13)中含 个 键和 个键。 3 2 第86页 * (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 _ 将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量， 得到络离子的化学式为 ， 其中X与Ag之间以 键结合。 三角锥形 Ag(NH3)2 配位 第87页 * (4)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的两个原因PZ_ _ HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的 OH易与水分子形成氢键 第88页 * 解析：由图可知，六种单质依次为H2、N2、Na、Cu、Si、C 。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子为乙 炔，其中的碳碳叁键中含有一个键，两个键，所以乙炔分 子中共有3个键和2个键。(3)要注意写络离子的化学式，不 能写成整个络合物的化学式。 第89页 * 10.请完成下列各题： (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周 期数相同的元素有 种。 (2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等 是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 Ga原子的电子排布式是 _ 5 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar 3d104s24p1) 第90页 * 11.已知A、B、C、D和E 5种分子含原子的数目依次为1、 2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元 素的原子组成。请回答： (1)组成A分子的原子核外电子排布式是 。 (2)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成 ，则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 _ (3)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。 1s22s22p63s23p6 H2O2 2H2O2MnO22H2OO2 CH4O(答CH3OH也可) 第91页 * 12.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为 ； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结 构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号 为 ； N Cl K 第92页 * (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号 为 ，其基态原子的电子排布式为 _ (4)E元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态 原子的电子排布式为_ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 第93页 * 13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编编号元素性质质或原子结结构 T 单质单质 能与水剧剧烈反应应，所得溶液呈 弱酸性 XL层层p电电子比s电电子多2个 Y第三周期元素的简单简单 离子中半径最小 ZL层层有三个未成对电对电 子 第94页 * (1)写出元素X的离子结构示意图： 。写出元素 Z的气态氢化物的电子式： (用元素符号表示)。 第95页 * (2)写出Y元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： _ 第96页 * (3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用 元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b.T的单质通入NaCl水溶液不能置换出氯气 c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 F c 第97页 * 14.下图是元素周期表的一部分： (1)ah中第一电离能最大的元素名称为 。 氖 第98页 * (2)a、b、c、d、e的单质的熔点由高到低的顺序为(用元素 符