基础化学李保山第二版6-酸碱平衡习题答案.docx

6 酸碱平衡习题解答(p148-149)1. 写出下列物质水溶液的质子条件式。解：（1） (2) (3) (4) (5)设NaH2PO4浓度为c1, Na2HPO4浓度为c2。以为零水准 以为零水准 2. (1)解：因为所以可用最简式 moldm-3 pH=14-pOH=14-4.94=9.06(2)解：因为所以应用近似式：H+10-1.26H+-0.110-1.26=0解得 H+=10-1.29moldm-3 pH=1.29(3)解：因为 所以可用最简式0moldm-3 pH=8.30(4)解：因为，所以可按一元酸，又因为 moldm-3pH=4.013.（1）解：此溶液为0.033 moldm-3的H3PO4与0.033moldm-3的NaH2PO4混合溶液，因H3PO4酸性较强，不能用最简式，可用近似式： 带入数据得：H+20.0405H+0.00025=0 解得：H+=5.4410-3moldm-3 pH=2.26（2）解：此溶液为 0.050moldm-3的NaH2PO4 溶液 因为 所以 moldm-3 pH=4.71（3）解：此溶液为0.020 moldm-3的Na2HPO4与0.020moldm-3的NaH2PO4混合溶液，用最简式 moldm-3 因为 ca=cbH+ 所以应用最简式正确，pH=7.21（4）解：此溶液为 0.033moldm-3的Na2HPO4 溶液 因为 所以 moldm-3 pH=9.674. 解：5. 解：按一元酸计算pH=1.816. 解: 溶液中主要存在形式是HPO42-，其浓度是0.099mol/L7. 解：因为0.20mol/LNaX水溶液的pH=7.0，说明X-离子在水中不参与质子传递（即不水解）。所以HX应该是强酸，其酸度不能用Ka表示； X + H2O = HX + OH- 可得：=2.010-3 =2.010-58. 解：P2O5 + 6H2O = 2H3PO4c(H3PO4)=1021420.5=0.282 mol/L H+=(cKa1)1/2=0.0447mol/LKa1Ka2 H2PO4-= H+=0.0447mol/LH2PO4- = 2H+ + PO43-Ka3Ka2 = H+2PO43-/ H2PO4-PO43-= Ka3Ka2/ H+=6.3410-19 mol/L9. 解：（1） 38.100.102210-3=1.2150/M M=312.0(2)cHA(始)= moldm-3当pH=4.20时，moldm-3moldm-3因为 所以 （3） 化学计量点时 moldm-3， moldm-3 pOH=5.21 pH=8.7910. 解：因为 V22V1 所以该溶液由H3PO4和NaH2PO4构成 moldm-3 moldm-311. 解：化学计量点时为0.033 mol.dm-3的NH3OH-=(cKb)1/2=7.710-4 mol.dm-3 pH=10.89不可选用甲基橙作指示剂，也不能选甲基红。12. 解： 化学计量点时为0.10 mol.dm-3的Na2C2O4OH-=(cKb1)1/2=3.9410-6mol.dm-3 pH=8.6 可选用酚酞做指示剂。13. 解： 。14. 解：cKb Formic acid C6H5NH3Cl (3) nitric acid是强酸，因此A,B,C中H+=1.310-3 mol.dm-3H+2+H+-c=0对Formic acid, c=6.010-3 mol.dm-3 ;对C6H5NH3Cl, c=4.010-2 mol.dm