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盐类的水解盐类的水解 一、选择题 1某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY的电离度小于 HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)C(OH)c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+) D.HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y2 2设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含 Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA个 C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为 2.4 NA个 D.0.1mol/L 的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、 Na2S 中所含带电微 粒数由多到少的顺序是 A.= B.= C. D. 5把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合，所得溶液能使 酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+) 6用物质的量都是 0.1mol的 HCN 和 NaCN 配成1L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)c(CN-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L 7pH=9的NaOH中水的电离度为 1，pH=9 的CH3COONa 溶液中中水的电离度为 2，则 1/2的值是 A.1 B.5/9 C.1104 D.110-4 8下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.NaNO2溶液的pH 值大于 7B.用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的pH 值为 2.145 925时，pH=5 的 NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是 A.1 B. C.D. 10下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+ C.Al3+、 Cl-、 AlO2-、 Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3- 11下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH 值变小的是（不考虑溶质挥发）： H2S；H2SO3； Na2S； Ca(OH)2；氯水； Na2SO3 A.B.C.D. 12为了使Na2S溶液中/S2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量 NaOH 溶液；适量KOH 溶 液；适量KHS 溶液 A.B.C.D. 13下列离子方程式正确的是 A.氯气通入水中：Cl2+H2O B.氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合： C.往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2 +2 + D.往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 14下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大； 铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 SnCl2溶液，需用盐酸溶解 SnCl2固体； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 A.全部B.除以外 C.除以外D.除、以外 15下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A.HCO3+H2O H3O+CO32 B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C.HS+H2O H2S+OH D.NH4+H2O NH3H2O+H+ 16下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 H Lmol/10 7 Lmol/101 5 Lmol/101 9 Lmol/101 14 Na ClOClH2 4432 2 34 22SiOHNHOHSiONH 2 3 COOHCO 22 OHBaSOOHBaSOH 24 22 4 -OH O -O- O A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4 17经测定某盐溶液的 pH=0，而且存在着大量的 Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Br B.SO42 C.NO3 D.CO32 18等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 A.0.2molL1K2S B.0.2molL1Ba(OH)2 C.0.2molL1NaCl D.0.2molL1CH3COOH 19表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3) B.c(H+)c(OH) C.c(Na+)c(HCO3) D.c(OH)c(H+) 200.1mol/L 的Na2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH) C.c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) 21在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B.所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl) C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) D.所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl) 22为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的 氨水 适量的 NaOH，正确的是 A. B. C. D. 23下列叙述中错误的是 A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 B.盐类都能水解 C.盐类的水解反应，通常是吸热反应 D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH生成弱电解质的反应 24碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 A.Na2CO3 B.NaHCO3和 NaOH C.NaOH D.Na2CO3和 NaOH 25物质的量浓度相同的下列溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 H2CO3、 (NH4)2CO3、 NH4HCO3按CO32由小到大排列 的顺序是 A. B. C. D. 二、填空题 26在6份0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量 K2CO3 D少量H2SO4 E少量NaOH 固体 F少量 Al2(SO4)3固体 （1）能使 c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使 c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_ （3）能使 c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使 c(OH)和 c(NH4+)都减小的是_ 27有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性， 1mol/L 的KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后 者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 28某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=1.5103mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。 29HgF2有强烈水解性，即使在 2 mol/LHF中水解度也高达 80%，生成 HgO和HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的 水解作用，250.0078 mol/L HgCL2的水解度为 1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为 0.08%，HgF2的水解性明显强于 HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_。 30有A、 B、 C、 D、 E五种溶液，其中的阳离子分别是 Ag+、 Na+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+，阴离子分别为 Cl、 OH、 NO3、 CO32 、SO42（都不重复），现进行如下实验： （1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加； （2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的 A 溶液 pH 小于0.1mol/L 的 E溶液； （3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失； （4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。 据此推断各溶液的成分：A 为_；B为_；C 为_；D为_；E 为_； 31两种钠盐分别溶于水后，溶液的 pH 均大于 7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液的 pH 都近似为7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的物质。则该两种溶液呈碱性的有关离子 方程式是 ， 。 将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的 pH 也为 7，则发生反应的离子方程式为 。 32按要求写出下列离子方程式： （1）将 NH4Cl 加入到重水中 。 （2）由 FeCl3制Fe（OH）3胶体 。 34.已知 ZnCl2xH2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性； SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实 验室制取无水氯化锌是将 ZnCl2xH2O与 SOCl2混合加热的方法。试回答： （1）混合加热时发生的化学方程式： ； （2）SOCl2的作用是 。 26、DF CE A B 27、HAHCHBHD 28、11 29、HF 为弱酸，故HgF2 中 Hg2+和 F-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大 30、A：Na2CO3 B:AgNO3 C:Fe2(SO4)3 D:AlCl3