专题-《物质的量浓度》相关计算.doc

会当凌绝顶 一览众山小物质的量浓度专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为b g/cm3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。 （2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为 。2.下列溶液中的c (Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是 （ ）A150mL1mol/L氯化钠溶液 B75mL2mol/L氯化铵溶液C150mL1mol/L氯化钾溶液 D75mL1mol/L氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的浓度为（ ）A、18.4mol/L B、34.7 C、20.4mol/L D、31.24.密度为dg/cm3溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w %,下列不正确的是 （ ）A、c = B、m = C、d = D、W% = %5. 某结晶水合物分子式为RnH2O，其相对分子质量为M，25时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为 g/cm3的溶液，下列正确的是 （ ）A、饱和溶液的质量分数为% B、25,R的溶解度为g C、饱和溶液物质的量浓度为mol/L D、饱和溶液物质的量浓度为mol/L6. 质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水分使其质量分数变为2w，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是 （ ）A. b=2a B. a=2b C. b2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/L B.等于8.26mol/L C.小于8.26mol/L D.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到 L 8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。溶质的质量分数甲溶液密度g.cm-3乙溶液密度g.cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.079.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如右表所示：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 （ ）A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%一、填空题1已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为 m g。用m、V表示溶液物质的量浓度 。用w、表示溶液物质的量浓度 。用c 、表示溶液的质量分数 。用w表示该温度下NaCl的溶解度 。2有5瓶溶液分别是：10ml0.60mol/LNaOH水溶液20ml0.50mol/LH2SO4水溶液30ml0.4mol/LHCl水溶液40ml0.3mol/LCH3COOH水溶液50ml0.2mol/L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为 3. 在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)c(OH-)2=Ksp,其中Ksp称为氢氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为 。0.1mol/LMgCl2溶液 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.1mol/LKCl溶液 0.1mol/LKOH溶液二、选择题1.标况下，氧气的溶解度为0.049，则相同状况下，100ml水中可溶解氧气 （ ） A00049g B 0.049g C0.49g D 0.007g2.某温度下，硫酸铜的溶解度为30 g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体n g，则m与n的关系是 （ ）Am=16n/25 Bm=9n/25 Cn=16m/9 D n=250m/1333.已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。若用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( )4.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是 （ ）A.3.56mol/L B.4.33mol/L C.5.00mol/L D.5.23mol/L5.在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c molL1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(molL1)是 （ ） A 0.1c B 9c C 0.1-9c D 0.1-0.9c6.常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2 =Ca2+2OH。饱和石灰水的密度为d gcm-3，溶液的pH=12。则该温度下Ca（OH）2的溶解度为： （ ）Ag Bg Cg Dg7.将40 的饱和石灰水冷却至10 或加入少量CaO。但温度仍为40 ，这两种情况下都不改变的是 （ ）ACa(OH)2的溶解度 B溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中Ca2+的数目8. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmol五水碳酸钠或nmol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是 （ ）Aa可能为40，mn Ba可能为30， mn Ca可能为30，mn Da可能等于40，m=n9.在100g浓度为18mol/L密度为g/cm3的浓H2SO4中，滴入一定量的水，稀释成9mol/L的H2SO4溶液，则加入水的体积为 （ ）A大于100ml B等于100ml C小于100ml D等于100ml/10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸 化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 质量分数：98%据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L11.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），则溶液中溶质质量减少 （ ）A（b-a）g B（b-a）wg C（53b-143a）g/143 D（b-a）w%g12.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L13.将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ） A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L14.甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种稀硫酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸的物质的量的浓度之比应为（ ）A. 1:1:1 B. 3:1:2 C. 6:2:3 D. 18:3:4题号12345678910答案题号1112131415答案高考物质的量浓度题型和解题策略一、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：有的气体与水反应，溶质不是原气体了；由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。例1、标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是（ ）A.a/22.4 mol/L B.ab/22400 mol/LC.ab/(22400+36.5) mol/L D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L解析:法一 由定义c= =1000ab/(22400+36.5a) 法二 a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。二、根据溶解度求物质的量浓度解题策略：取100g溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n和溶液V，由定义求：c=n/V。例2/相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为g/cm3,则物质的量浓度为A.M/10S mol/L B.1000S/M(100+S) mol/L C.10S/M mol/L D.M(100+S)/1000S mol/L解析:法一 定义法C=(S/M)(100+S)/10-3法二 n=S/M 求V用100+S且在分母,由选项知选B.三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000)/M例3、体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其浓度为c mol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是（ ）A.c=(w100d)/M B.m=Vd C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=解析:对A应为：c=(w%1000d)/M=(w10d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)=(vd)w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=(cM)/1000d100%=(cM)/10d%；对D：mol/L。因此答案为B、D。四、由离子浓度求另一离子量浓度解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。例3、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3- 离子的浓度是 A.d/400mol/L B.20/dmol/L C.2.5dmol/L D.1.25mol/L解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：Ca2+2= NO3-1 c=2.5d mol/L。选C。五、求稀释后溶液的物质的量浓度解题策略：根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变求解：m11=m22、c1V1=c2V2。例5、某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。解析：设原溶液的质量为x根据稀释前后溶液溶质守恒，有：22%x=14%(x+100g) x=175g六、求混合溶液中离子的物质的量浓度解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。例6、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.50mol/L C.0.40mol/L D.0.25mol/L解析：SO42-=n(SO42-)/V 0.4mol/L。选C。七、求物质参加反应前的物质的量浓度解题策略：根据化学方程式求出物质的n，由c=n/V解题。例7、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析：设HBr和H2SO3的物质的量为x由题意H2SO3的还原性强于Br-，因此当Br-被氧化时，H2SO3已全部参加反应了。 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 2HBr+Cl2=Br2+2HCl x x x/2 x/4 x+x/4 =0.01mol x=0.008mol HBr=H2SO3=0.008mol/0.1L=0.08mol/L。答案为D。【逆向思维练习】1(MCE98)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 2(MCES98)100g浓度为18mol/L密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL3(MCE01.17)向100mL0.10mol.L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4.5