与量有关的离子方程式书写.doc

与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学 湖北 438307 董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。“1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O分析：反应物中AlCl3少量，设AlCl3为1mol，NaOH足量，则1mol AlCl3在（1）式中需3 molNaOH，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需1molNaOH，因此1mol AlCl3共需4 molNaOH，其离子反应一步完成为： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为1mol，盐酸足量，则1mol NaAlO2 在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol盐酸，因此1mol NaAlO2 共需4 mol盐酸，其离子反应一步完成为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为2mol，CO2足量，则2mol NaAlO2 在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3 和1mol CO32-，在（2）式中1mol CO32-需1mol CO2，因此2mol NaAlO2 共需2 mol CO2，其离子反应一步完成为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O分析：反应物中Na2CO3少量，设Na2CO3为1mol，盐酸足量，则1mol Na2CO3 在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol HCO3- ，在（2）式中1mol HCO3-需1mol盐酸，因此1mol Na2CO3共需2mol盐酸，其离子反应一步完成为：CO32-+2H+=CO2+H2O此类反应常见的有：多元弱酸与碱反应 多元弱酸的酸酐与碱反应 多元弱酸的正盐与酸反应 铝盐（或明矾）与强碱反应：偏铝酸盐与强酸反应：硝酸银溶液与氨水反应。二、酸式盐与“量”有关的离子方程式反应特点：此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应，且几种离子间的反应同时进行，生成沉淀和水。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反应物中Ca(OH)2少量，设Ca(OH)2为1mol，NaHCO3足量，则1molCa(OH)2 完全电离生成1mol Ca2+和2mol OH-，在（1）式中2mol OH-需2mol HCO3-，生成2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中1mol Ca2需1mol CO32-，生成1mol CaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反应物中NaHCO3少量，设NaHCO3为1mol，Ca(OH)2足量，则1mol NaHCO3完全电离生成1mol HCO3-和1mol Na+，在（1）式中1mol HCO3-需1mol OH-，生成1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中1mol CO32-需1mol Ca2，生成1mol CaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液分析：反应物中Ba(HCO3)2少量，设Ba(HCO3)2为1mol，NaHSO4足量，则1mol Ba(HCO3)2完全电离生成2mol HCO3-和1mol Ba2+，NaHSO4完全电离生成H+， SO42-和 Na+，因此2mol HCO3-需2mol H+，生成2mo CO2和2mol H2O，1mol Ba2+需1mol SO42-，生成1mol BaSO4 沉淀，其离子反应一步完成为：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液分析：反应物中NaHSO4少量，设NaHSO4为1mol，Ba(HCO3)2足量，则1mol NaHSO4完全电离生成1mol H+，1mol SO42-和1mol Na+，Ba(HCO3)2完全电离生成HCO3-和Ba2+，因此1mol H+需1mol HCO3-，生成1mo CO2和1mol H2O，1mol SO42-需1mol Ba2+，生成1mol BaSO4 沉淀，其离子反应一步完成为：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4此类反应常见的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液（6）向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液（7）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全（8）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性（9）向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液（10）向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性Fe2+Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先把Fe2+氧化成Fe3+ ，只有当氯气把Fe2+全部氧化成Fe3+后，Br-才能被氧化成Br2 。也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。 （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，分析：反应物中FeBr2少量，设FeBr2为2mol，Cl2足量，则2mol FeBr2完全电离生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，4mol Br-需2mol Cl2生成2mol Br2和4mol Cl-，因此2mol FeBr2共需3mol Cl2，其离子反应一步完成为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，分析：反应物中Cl2少量，设Cl2为1mol， FeBr2足量，则只有Fe2+被Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化2molFe2+，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，其离子反应一步完成为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反应物中Cl2对（1）式过量对（2）不足，设Cl2为2mol， FeBr2为2mol，则2mol FeBr2完全电离生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，剩余1mol Cl2只能氧化2mol Br-，生成1mol Br2和2mol Cl- ，其离子反应一步完成为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此类反应常见的有：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应； 2I-+CI2=2Cl-+I2c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应； 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全分析：反应物中Mg(HCO3)2少量，设Mg(HCO3)2为1mol，NaOH足量，则1mol Mg(HCO3)2完全电离生成2mol HCO3-和1mol Mg2+，因此2mol HCO3-需2mol OH- ，生成2 mol CO32-和2mol H2O，1mol Mg2+ 需2mol OH-，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全分析：反应物中NaOH少量，设NaOH2mol， Mg(HCO3)2足量，则 Mg(HCO3)2完全电离生成 HCO3-和Mg2+，因此2mol OH-需1mol Mg2+，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2此类反应常见的有：（1）向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（2）向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O（3）向