高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯、溴、碘及其化合物12点燃32Na+Cl2 2NaCl (白烟)光照4Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2（新制氯水久置后成为稀盐酸）5 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO6 78* 2F2+2H2O4HF+O2钠、镁及其化合物1 2Na+SNa2S (研磨爆炸)2 7008003 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl4Na2O+H2O2NaOH Na2O+CO2Na2CO3（试分析转移电子数）5.强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、H2SiO3常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO467Na2CO3 NaHCO3 89高温 CaCO3CaO+ CO2 CaO+H2OCa(OH)210从铝土矿到铝合金12利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热）3 4Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式，明矾的净水原理)铁、铜的获取及应用1H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来点燃点燃2 Fe+SFe 2Cu+SCu2S 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 3 4 5 含硅矿物与信息材料1 2 3（类似Al） SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 注意：Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不溶于水，不与酸（除氢氟酸）反应含硫化合物的性质和应用12催化剂高温3工业上制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO22SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO44 SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质) 5SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液，强酸制弱酸)6Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OH2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中进行的S打)生产生活中的含氮化合物1 N2 + H2 NH3 (工业合成氨) N2 + O2 2NO 2NO2 N2O4 2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (实验室制氨气) NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰3工业上制硝酸：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 24) 2NO+O22NO2 (红棕色) 3NO2+H2O2HNO3+NO4NH3 + H2O NH3H2ONHOH (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)5 NH3H2O+HClNH4Cl+H2O2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl （实验室制Al(OH)3） NH3H2ONH3+H2O NH4ClNH3+HCl (NH4)2CO32NH3+H2O+CO262NO + O2= 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO33NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO37 8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2OC+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O Fe、Al