高三化学第一轮复习：化学键高考复习 (2).ppt

化 学 键,工业上用电解熔融mgcl2生产金属镁，电解al2o3与冰晶石（na3alf6）熔融混合物生产铝。 为什么不用电解mgo生产镁，也不用电解alcl3生产铝？请参考下表数据分析之？,工业制镁、铝的回顾, mgo的熔点比mgcl2高？ 由金属与非金属形成的alcl3是共价分子？ al的熔点比mg高？,问 题,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,归纳：离子化合物、共价分子与键类型的关系？,离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键； 共价分子中只含共价键，不可能含离子键。,共价键具有饱和性！,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,fes2电子式？,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,（2010安徽卷）25. （2）xy2（cs2）是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在 个键。在hy、hx两种共价键中，键的极性较强的是 。,2,hy,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,（2010福建卷改编）30已知cn-与n2结构相似，写出kcn的电子式_。,？,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,（演变）c2h2中键与键数目之比为 。,32,cac2中含有哪些类型的化学键？,成因：,用电子式表示mgcl2、hcl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,na2o2、co2、n2 、nh4cl,（2011福建卷改编）30肼(n2h4)与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，用电子表示n2h62+ 的形成过程_； n2h6so4晶体中存在哪些类型的化学键？,问题与思考,alcl3是否两原子都已达到8电子稳定结构？,al-cl属于极性键还是非极性键？ 若共价键的极性不断增强可演变为？,信息提示：,在熔融状态时氯化铝通常以二聚分子(al2cl6)存在， 结构如下图，其中有两个是配位键，请你用箭头标出。,+,学以致用,氧化膜完整的铝片加到稀硫酸中几乎不产生气泡，继续加少量食盐振荡后迅速产生气泡，为什么？,共价键具有方向性！,问题与思考,alcl3是否两原子都已达到8电子稳定结构？,al-cl属于极性键还是非极性键？ 若共价键的极性不断增强可演变为？,信息提示：,任何离子键都含有一定的共价性，如：csf的 离子性百分数为92%，naf的离子性百分数为89% ， nacl的离子性百分数为70%，hcl的离子性百分数 为22%。一般认为离子性百分数大于50%（成键元素 的电负性差值在1.7以上）为离子键。,mg、al、cl的电负性分别为1.2、1.5、3.0！,成键元素的电负性相差越大，越易形成离子键；反之越易形成共价键。,结论？,键 能,在101kpa、298k条件下。1mol 气态ab分子生成气态a原子和b原子的过程所吸收的能量，称为ab共价键的键能。,概念：,意义：,共价键键能越大表示该共价键越牢固。,影响因素：,原子轨道重叠程度越大，键长越短， 共价键越牢固，键能越大。,hf、hcl、hbr热稳定性变化规律？,同类型：键长越短，键能越大，共价键越牢固。,三种化学键强弱判断：,阴、阳离子半径 阴、阳离子电荷数,晶格能,mgo的熔点比mgcl2高，原因？,晶格能：指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。,三种化学键强弱判断：,金属的原子半径 单位体积内自由电子数,晶格能,原子化热,al的熔点比mg高，原因？,原子化热：是指1mol金属固体完全气化成相互远离的 气态原子时吸收的能量。,阴、阳离子半径 阴、阳离子电荷数,三种化学键强弱判断：,粒子距离（半径或半径之和）越小，键越牢固。 粒子电荷数（原子轨道重叠程度）越高，键越牢固。,晶格能,原子化热,阴、阳离子半径 阴、阳离子电荷数,金属的原子半径 单位体积内自由电子数,稀