高三化学一轮复习专题一物质的转化.ppt

第三讲 物质的变化和性质 考 纲 展 示高 考 预 测 1.了解化学反应的本 质，理解物理变化和 化学变化的区别与联 系。 2熟记并正确书写常 见元素的名称、符号 、离子符号以及常见 物质的名称、化学式 。 物理变化与化学变 化、化学用语在高 考命题中多以填空 、选择题形式呈现 ，所以复习中要抓 住其本质，理解其 内涵。 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中 占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型 中，涉及面较为广泛。考查的重点有：化学用语 的正确使用和判断；阿伏加德罗常数及其应用； 物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的 关系计算；离子方程式的书写、判断和离子共存 的判断；氧化还原反应分析及有关守恒的简单计 算。 化学基本概念知识点多，面广又庞杂， 复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概 念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适 用条件，还要加强概念的对比、总结异同， 明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互 联系，同时还要注重审题细心、书写规范的 训练，以减少或避免非智力因素方面的失误 。 （一）物质的变化 物 质 的 变 化 物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅 是物质的状态、形态的变化如：水的三态转化，石油 的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能 发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时 就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时 ，又形成了离子键。 （2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化 叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着 物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生 成，沉淀的生成等)与物理变化相比，化学变化有以下 特征： 有新物质生成 常伴有放热、发光、变色、发声等现象 变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油 裂化，煤干馏，胃内消化食物等。 第3课时、物质的变化和性质 (二) 物理变化、化学变化的区别与联系： 物理变变化化学变变化 区 别别 微观观 本质质 无化学键键的断裂、形成有旧化学键键的断裂、新化学键键的形成 宏观观 表现现 伴随 现现象 具体 实实例 取系 无新物质生成有新物质质生成 大小、形态、状态改变 发光、发热、放气、沉淀、变色等 “三态”变化、蒸馏 、 分馏、盐析、渗析、 吸附、金属导电、焰 色反应、（溶解、潮 解），胶体凝聚、电 泳、布朗运动、丁达 尔现象，结晶、萃取 、汽油去油污等。 分解、化合、复分解、置换，氧化还原， 电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化( 结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝化 、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化 、氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同 素异形体转化、干馏(木材或煤) ，自燃， 脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液 去油污等。 化学变变化、物理变变化往往同时发时发 生； 化学变变化中一定存在物理变变化，物理变变化时时不一定存在化学变变化 注意： 化学变化中常伴有发光、放热现象，但 有发光，放热现象的变化不一定属于化学 变化，如金属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形 成，但存在化学键断裂的变化不一定是化 学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但 它不属于中学化学意义上的化学变化。 (1)常见的物理变化 三态变化；金属导电；蒸馏、分馏； 挥发、升华；吸附、盐析； 溶解(汽油去油 污)、潮解；盐的焰色反应 (2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝 化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、 同素异形体间的相互转化； 脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药 和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学 腐蚀 按反应的基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按中是否有电子转移 氧化还原反应 按是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应(分子反应) 非氧化还原反应 无机化学反应分类 (三)化学变化中的有关问题 按反应中的能量变化 吸热反应(H0) 放热反应(H0) 按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 一般氧化还原反应 有机氧化还原反应 电化学中氧化还原 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应 ；化合反应和分解反应有单质出现 的一定是氧化还原反应,其它则要看 反应前后化合价是否发生升降。 在水溶液进行的置换反应、复 分解反应、氧化还原反应一般都 是离子反应。 注意 ： 质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应) 得失电子守恒(对氧化还原反 应反应) 速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题 平衡问题(对所有可逆反应) 常见的混合物有： 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林 、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷 酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿 石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。 纯净物 混合物无固定组成，无固定熔沸点 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 练习 典型化学性质 酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性、吸水性 不饱和性、可燃性 金属性、非金属性、 物理性质 颜色、状态、气味 、熔点、沸点、硬 度、密度、溶解度 、导电性、导热性 、延展性、焰色反 应。 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、 还原反应、加聚反应、缩聚反应、 缩合反应、燃烧反应、裂化、裂解 干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃 的水解、油脂的水解、蛋白质的水 解、多肽的水解、蛋白质的变性 蛋白质的变色反应、糖类的水解、 消去反应、硝化反应、磺化反应、 卤化反应、脱羧反应、皂化反应 典型物理变化 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、 聚沉、升化、焰色反应、挥发 第4课时 物质的转化 第4课时 物质的转化 研究物质之间的相互转化关系，是我们进一步认识高 中阶段所学的，物质性质及其转化规律、增进对科学 探究的理解、提高应用化学知识和方法来分析问题和 解决问题的能力。 1）在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化 成葡萄糖和氧气，(无机物 有机物) 2）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧 化碳，(金属氧化物 金属单质) 3）煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳， (盐 氧化物) 物质的转化反应实例（化学方程式） 无机物有机物 单质化合物 单质单质 CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2H2+O2=H2O 点燃 盐氧化物 酸盐 单质化合物 碱盐 酸性氧化物酸 碱性氧化物碱 Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 2KClO3=2KCl+3O2 二氧化碳生成葡萄糖 CaCO3 =CaO+CO2 高温 盐 酸、碱、盐等物质的反应规律 回忆酸的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？ 3、MgO+HCl 4、HCl+AgNO3 1、Fe+H2SO4 2、NaOH+HCl 盐和水 盐和酸 盐和氢气 回忆碱的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？ 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 1、CO2+NaOH SiO2+NaOH 2、 NaOH+CuSO4 3、Cu(OH)2+HCl 碱和盐 回忆盐的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？ 1、BaCl2+Na2CO3 2、Fe+CuSO4 两种新盐 金 属 与 盐 三、常见无机物转化规律图（八圈图） 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 两种新盐 金 属 与 盐 三、常见无机物转化规律图（八圈图） 简要说明每一个反应所需的条件 十大成盐反应 有NaCl生成的化学反应你 能写几个？有规律吗？ 1、金属的制取： 2、非金属氧化物的制取： 3、金属氧化物的制取： 4、酸的制取： 5、碱的制取： 6、盐的制取： 四、物质的制取方法： 四、物质的制取方法： 1、金属的制取： 2、酸性氧化物的制取： 3、碱性氧化物的制取： 4、酸的制取： 5、碱的制取： 1、盐的制取： 金属+盐=金属+盐 还原剂+金属氧化物=金属 非金属+氧气=酸性氧化物 酸=酸性氧化物+水 难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物 金属+氧气=碱性氧化物 难溶性碱=碱性氧化物+水 酸性氧化物+水=酸 酸+盐=酸+盐 碱性氧化物+水=碱 碱+盐=碱+盐 （共有10种方法，见前页） 以氯为例说出非金属元素及其化合物知识 主线。 以硫为例编制同一元素的不同价态物质的 氧化还原网络。 以氮为例编制非金属元素及其化合物的相 互转化关系网络。 以碳和硅为例编制其元素及其化合物的知 识直线 1、非金属元素及其化合物知识主线 ： 氢 化 物 氧 化 物 含 氧 酸 盐 非金属单质 氧化物对应的 水化物 HClCl2HClO NaClO Ca(ClO)2 H2SS SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 NH3N2 NO NO2 HNO3NaNO3 CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 3.元素的价态与氧化还原的关系 硫及其重要化合物间相互转化关系 S S S S -2 0 +4 +6 氧化性氧化性还原性还原性既有还原性又有氧化性 4.硫及其重要化合物间的转化关系 写出工业上制硫酸的反应 氮及其重要化合物的转化关系 写出工业上制硝酸反应原理； 氯及其化合物转化关系 写出制漂白粉的反应： 漂白粉漂白的原理： 碳、硅及重要化合物间的转化关系 候氏制碱法的化学反应 钠及其化合物 镁元素及其化合物相互转化 铝及其化合物 铁及其化合物 铜及其化合物 下面赏析一道高考题 (浙江高考2011)下列化学用语语中错误错误 的是( ) A二氧化硅的化学式为为SiO2 BBr-的结结构示意图为图为 C次氯氯酸的结结构式为为HClO D一氯氯甲烷烷的电电子式为为 C 浙江省高考进五年考查的有：2009年考查化学式、 电子式（H2O）,2010年考查化学式（NaN3） 、电 子式（Na2O）、2011年考查化学式（Fe(SCN)3） 、电子式（I2）、2012年考查结构简式，2013年化 学式、电子式（NH4H) 专题：化学用语和化学常用计量 一、化学用语 ： 1、元素符号： 概念：表示元素的化学符号称为元素符号。 概念剖析 国际上，用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来 表示元素，如几种元素的第一个字母相同时，则在第一个字母后 面加上元素的拉丁名称中另一字母（小写），以示区别。 思维点拨 元素符号第一个字母必须大写，若两个字母，第二 个字母必须小写。 思维拓展 元素符号的意义： 表示一种元素； 表示该元素的一个原子； 表示该元素的相对原子质量； 部分物质可用元素符号表示该元素形成的单质，如C、S、 Fe等。 例如，N是氮元素的符号，也表示了1个氮原子，同时也表示 了氮元素的相对原子质量是14.01。 默写120号元素的符号： H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、 Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca Fe在元素周期表中的位置： 默写136号元素的符号： H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、 Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、 V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge 、As、Se、Br、Kr。 2化学式 概念 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 。 概念剖析 如H2O、H2SO4、KCl、Na2CO3、Fe、C、O2 等依次是水、硫酸、氯化钾、碳酸钠、铁、碳、氧气等 的化学式。表示物质的组成和物质间的反应时需使用化 学式。 思维点拨 离子化合物只能用化学式表示其最简单 的原子个数比。没有分子存在，故无分子式。 思维拓展 分子式和实验式都属于化学式，大多数 固体单质的化学式常用元素符号表示。 有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表 示这种物质的分子组成。 如：CO2，这种化学式又叫分子式。 3分子式 概念 用元素符号表示物质分子组成的式子叫做分子式 。 概念剖析 分子式的意义： 表示物质的元素组成； 表示组成该物质的各元素的质量比； 表示该物质的一个分子； 表示分子中各元素的原子个数及原子个数比； 表示该物质的相对分子质量。 思维点拨 分子式只适用于由分子构成的物质。 思维拓展 分子式可以表示一种物质，也可表示这种物 质的一个分子，还可表示构成这种物质分子的元素的种 类、原子个数及元素质量比。 如：乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2 。 4电子式 概念 在元素符号的周围，用小黑点“”（或“” ）等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式称为 电子式。 概念剖析 书写电子式应注意： 共价型分子是通过原子间共用电子对形式成键；离子 化合物是通过原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间 通过静电作用而形成离子键，书写化合物的电子式时，先 要注意区别是离子化合物还是共价化合物。 书写原子的电子式力求均匀、对称；一般当原子最外 层电子数为两个或两个以上时，先写出一对电子，其他电 子尽量均匀的分布在元素符号其他三个方向。如氮原子的 电子式为： 离子化合物中相同的离子不能累加合并，如Na2+、 Ca2+、 的写法都是错误的。 5结构式 概念 用一根小短线（“”）代表一个共用电子对，来表 示分子中各原子的排列和结合方式的化学式叫做结构式。 其中，原子之间的共用电子对用“”表示。 概念剖析 在结构式中连接原子的短线表示形成共价键的 电子对，如乙炔表示为HCCH，两原 子间共用几对电子，则形成几个共价键。 思维点拨 通常所书写的结构式，大多数只表示分子中各 原子的结合方式和顺序，并不表示分子中各原子的空间排 列。只有给定信息才考虑空间异构，如烯烃的顺反异构等 。 思维拓展 结构式在一定程度上反映了分子的结构和性质 ，在有机物中，同分异构现象比较普遍，因此，有机物的 结构式应根据有机物结构理论和有机物的结构来确定。 6结构简式（示性式） 概念 全部或部分省略表示共价键的小短线，把连在同 一原子上的相同原子或原子团合并后，在右下角用角码 表示其个数，仅标出官能团的式子，叫做结构简式 概念剖析 把连接在同一原子上的相同原子或原子