《高化学原子结构》PPT课件.ppt

第一节 原子结构 第一章 石门中学(狮山校区)高二化学备课组 近 代 原 子 论 发 现 电 子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型电子云模型 能层：在多电子原子的核外电子的 能量是不同的，按电子能量的差异， 可以将核外电子分为不同的能层 能级：在多电子原子中，同一能层 的电子的能量也可能不同，可以将它 们分为不同的能级 道尔顿的原子学说曾经起了很大的 作用。他的学说中主要有下列三个论点 ：原子是不能再分的微粒；同种元 素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代原子 分子学说的观点看，你认为不正确的 是（ ） A 只有 B 只有 C 只有 D 在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量 。在同一 电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f 的次序 。 理论研究证明，多电子原子中，同 一能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成能级，第三能层有3个能级 分别为 。 三、构造原理 原子的电子排布遵循构造原 理使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理 ns(n-2)f(n-1)dnp 各能级的能量高低顺序 n表示能层序数 下列各原子的电子排布正确的 是（ ） A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1 D.Cl 1s22s22p63s23p5 BD 2.书写下列原子的电子排布式 S Fe Sc V Se Ga Br 3下列各原子或离子的电子 排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 D 思考与交流 电子排布式可以简化，如可以 把钠的电子排布式写成【Ne】 3s1。试问：上式方括号中的符 号的意义是什么？你能仿照钠 原子的简化电子排布式写出O、 Si、Fe的简化电子排布式吗？ 四、基态与激发态、原子光谱 1基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 ，电子会跃迁到较高能级，变 成激发态原子 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式 用光谱仪摄取得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱 1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态； 答案： (1) x(2) x(3)(4) x 课堂练习 小结： 1各原子轨道的能量高低比较 （1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s （3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px2Py2Pz 2 电子层原子轨道 类型 原子轨道 数目 可容纳电 子数 1 2 3 4 n 1s 2s，2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 3基态原子核外电子排布的规则与思路 已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式 最后考虑是否需要应用量子力学关于 全空、半充满、全充