2013年中考化学试题归纳.doc

2013年中考化学试题归纳1下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )a不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气b银的导电性强于铜c镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 d铜能将银从硝酸银溶液中置换出来2右图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )at1三种物质中b物质的溶解度大bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是ac可用降低温度的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液dt1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等3已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体的变质情况进行了如下实验探究回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作_，操作_（2）根据上述实验，可以确定该naoh固体_变质（选填“已”或“未”）.（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_（4）若测得e的ph=7，则a的成分是_，若测得e的ph7，则a的成分是_。解答： 溶解 过滤； 已 完全除去碳酸钠；氢氧化钠 氢氧化钠和碳酸钠4已知盐酸是hcl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象 回答下列问题：（1）a装置中发生反应的化学方程式为_（2）b装置的作用是_，实验后向b中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出b中所有溶质的化学式_（3）如果去掉b装置，将a、c直接连接，则c装置中可能发生反应的化学方程式是_解答caco32hclcacl2co2h2o 除去氯化氢气体； 石蕊变红； hcl h2co3ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o5实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：（1）反应中产生的气体的质量是。(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。(3)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是。解答：（1）0.1（2）32.7%（3）偏小 硫酸与铁锈反应6下图是生活中一些常见物质的ph，其中能使无色酚酞溶液变红的是（）7物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（）a浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂b石墨有导电性，可用作电池的电极c氧气有助燃性，可用于登山和潜水d一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属8实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是（）9t2时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图i所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：（1）图1中，（填“a”或“b”）物质的溶解一定达到了饱和状态。（2）图2中，（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。（3）将图1中a溶液的温度从t2降低到t1，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是（填序号）。 a溶液的浓度b溶剂的质量c溶解度解答： a（1分） 乙（1分） b（1分）10某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）。a锌与稀硫酸反应b天然气燃烧 c石灰石与稀盐酸反应d过氧化氢分解解答： 酚酞溶液（或指示剂、或石蕊溶液等）（1分） （1分）cuso4+2naoh= cu(oh)2+ na2so4（1分） c（1分）11以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。（1）仪器a的名称是。（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）。（3）a中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。如果b中的滤液仍然浑浊，就应该 。d操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。解答： 漏斗（1分）ac（1分）加速溶解（1分） 再过滤一次（1分） 较多固体（1分）12某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是（填序号）。（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是（填序号）。 a左盘高 b右盘高 c保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有（填序号）。 ahc1bco2cna2co3dnaoh解答：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（1分） ad（1分）c（1分）bc（2分）132013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）a. 常温下化学性质活泼b. 具有吸附性c. 在一定条件下可还原氧化铜d. 在氧气中完全燃烧的产物是co214右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（）a. 红磷燃烧产生大量白色烟雾b. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝c. 该实验可说明n2难溶于水d. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/515. 下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法aco2与o2燃着的木条，观察燃烧情况b酒精与白醋闻气味cbaco3与nacl加水，观察是否溶解dnaoh与na2co3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化16. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（） 序号物质杂质所用试剂an2o2灼热的铜网bco2h2o浓硫酸ccaocaco3适量的稀盐酸dnacl溶液na2co3适量的稀盐酸17（4分）右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号；（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号；（3）标出溶剂水中氢元素的化合价；（4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式。18.（3分）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“g蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：图一 图二（1）碘是人体必需的元素（填“微量”或“常量”）；（2）由图一可知碘元素的相对原子质量是；（3）下列与碘元素化学性质相似的是（填字母）。a b c19.（4分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题：（1）鉴别羊毛纤维与棉纤维的方法是；（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的作用；（3）“垃圾是放错位置的资源”。下列家庭生活中常见的垃圾：塑料瓶 烂菜叶废电池 废报纸，能引起白色污染的是（填序号）；（4）写出一条防止自行车链条生锈的措施。20.（4分）nacl、kno3、ca(oh)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：图一 图二 图三（1）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为g；50时氯化钠的溶解度（填“”或“fe cu fe+cuso4=feso4+cu29（4分）今年，我国部分地区暴发了h7n9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。（1）熟石灰属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为。（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是g。将该溶液降温到20，溶液中溶质的质量分数将（填序号）。a不变 b增大 c减小解答：.碱 ca(oh)2+ h2so4= caso4 + 2h2o 100.15 a30（4分）李兴同学将bacl2溶液与h2so4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有hcl；猜想2：滤液里的溶质有hcl和h2so4；猜想2：滤液里的溶质有hcl和。【设计验证实验】操作i：滤液验证猜想2 操作ii：滤液验证猜想3其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）。aagno3溶液 bbacl2溶液 cnahco3固体 d金属铝解答：. bacl2+h2so4=2hcl+baso4 bacl2 b31（5分）a、b、c三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。（1）若a瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即。（2）b瓶中的蜡烛突然十分明亮，则b瓶中的气体是。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有（填序号）。氧气耗尽 温度降低 瓶内产生了二氧化碳 蜡烛着火点改变（3）c瓶倒扣住白磷时，出现的现象是，发生反应的化学方程式为。解答.熄灭 氧气 白磷燃烧 (或冒白烟) 4p+5o22p2o532（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（h2o2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。解答：（2）原硫酸铜溶液中溶质质量为 6.6g20%=1.32g.（1分） 反应后所得溶液的质量为 40g+6.6g-1.6g=45g.（1分） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g45g)100%=2.93%.33、结合图所示实验装置回答问题：（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是（填标号），反应的化学方程式为。（2）检查装置b气密性的方法是。（3）装置b与c组合，可以制取的一种气体是，反应的化学方程式为 ，能用装置c收集该气体的原因是。（4）一种洗气装置如图10所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从（填“a”或“b”）端导管口通入。（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。33.右图是元素x的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）a.x是金属元素b.该粒子最外电子层已达到稳定结构c.该粒子的核电荷数为18d.该粒子可表示为x+34.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（）a.使用肉类和牛奶可以补充维生素b.用天然气代替煤作燃料可减少so2的排放c.使用可降解塑料可减少“白色污染”d.对垃圾的分类回收可节约资源35（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：与碳酸钠溶液反应：与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh36（8分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的koh固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含koh； 假设2：含koh和k2co3； 假设3：只含k2co3（1）成分中可能含有k2co3的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：“操作1”的名称是_检验“固体a”的化学式是_。加入足量cacl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从koh和k2co3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 _（写出一条）。解答、（1）2koh + co2 = k2co3 + h2o (2分)（2）有气泡产生 （1分）（3）过滤 （1分） caco3 (1分) 将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰 （2分）（4）作钾肥（其他答案合理则可）（1分）37、下列图示的实验中，正确的是（ ）38、化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是（ ）a、合金、塑料、玻璃钢属于合成材料b、用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用c、研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染d、化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效39、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）a、镉原子的质子数为48b、镉原子的相对原子质量为112gc、镉是金属元素d、镉原子的核外电子数为4840、下列图像与对应选项关系合理的是（ ）a、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体b、向naoh溶液中滴中稀盐酸至过量c、用相等质量的双氧水来制取氧气 d、电解水生成氢气和氧气41、（4分）加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。对我市空气质量影响最大的指标是。空气质量最差的季节是。你认为造成这种情况的原因是。(答一点即可)可采取的有效防治措施是。(答一点即可)解答、可吸入颗粒物 或tsp 冬季 冬季天气较冷，取暖所用煤的量增大 / 作用清洁燃烧 / 大量植树造林 / 42、（3分）a、b两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：t1时，a的饱和溶液中溶质与溶液质量比；若b中含有少量a，应用法提纯b；若将a的饱和溶液从t2降温到t1时，一定不会发生改变的是。 a溶解度 b溶剂质量 c溶质质量 d溶质质量分数解答、s：(100+s) 蒸发结晶 b43、（6分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。发生装置应选（填写装置的字母代号）。用f装置而不用e装置收集二氧化碳的原因是。若用g装置来收集二氧化碳，气体应从端进入（填a或b）。若要用c装置来干燥二氧化碳，c装置中应盛放的物质是。d装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式。解答、b 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大。 a 浓硫酸 nahco3+hcl = nacl+h2o+co244、（8分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。【作出猜想】：该塑料袋是用聚乙烯制成的 该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。【实验探究】：小凤将装置按a、b、c、d顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，b、d产生明显现象，c无明显现象，说明塑料袋没有气体生成（填化学式）。b装置的作用是；d瓶中发生反应的化学方程式是。【实验结论】：通过实验证明，猜想是正确的。【交流反思】：从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致。连接实验仪器时，能否（填“能”或“不能”）将b、c位置进行交换，理由是解答、【实验探究】: hcl 验证是否有水生成 ca(oh)2+co2 = caco3+h2o(2分)【实验结论】： 【交流反思】：白色污染 不能 如果将b、c位置进行交换，气体从c中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从c装置中带出来的。45.（8分）同学们在学习ca(oh)2的化学性质时，对ca(oh)2溶液和na2co3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：ca(no3)2溶液呈中性。 ca(no3)2 +na2co3= caco3+2nano3【猜想假设】：甲同学认为：只含有naoh； 乙同学认为：只含有naoh ca(oh)2； 丙同学认为：含有naoh ca(oh)2 na2co3； 你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。解答.【分析讨论】：丙 ca(oh)2与na2co3不能共存。【实验设计】：不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。【反思拓展】：反应物是否过量或不足。46、（8分）现有含hcl和cucl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的naoh溶液，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的质量关系如图所示。当加入naoh溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；求混合溶液中cucl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗naoh溶液的总质量。解答、nacl、naoh设cucl2的质量为x，消耗naoh溶液的质量为y。cucl2+2naoh = cu(oh)2+2nacl 135 80 98 x y10% 9.8gx=13.5g y=80g混合溶液中cucl2的质量分数=100%=27%恰好完全反应时，消耗naoh溶液的总质量=40g+80g =120g。47对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_。48钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答：（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是_ch4（填化学式），石油属于_混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的_蛋白质（由氨基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指_元素（分子、原子、元素）（3）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为_过滤；若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为_。 解析：本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：ch4；石油是由多种物质组成混合物；（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，是人体很好的蛋白质来源；鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素；（3）通过过滤除去海水中的不溶性杂质，能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为蒸馏49小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 _种情况【设计与实验】小刚进行了如下实验：实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色实验三：取ph试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在ph试纸上，测得ph=12【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈_性，从物质的分类看，碳酸钾属于_类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性【评价】以上三种实验方案中，实验三是从_（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究50下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_电子层数相同（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_得到（填“得到”或“失去”）电子则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为_naf（3）请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为_kno351a、b、c、d为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：a+bso4=aso4+bc+h2so4=cso4+h2b+2dno3=b（no3）2+2d请完成以下填空：（1）金属c在金属活动顺序表中排在氢_前面（填“前面”或“后面”）（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 _abd（用字母填写）（3）若a、b、c、d分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属c与h2so4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属a为_锌或zn，反应的化学方程式为 _。52如图为ad物之间的转化关系，部分转化条件未标出已知：a为黑色固体单质，b为红色粉末，a、d形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质请按要求完成下列空白： （1）a的原子结构示意图为_ （2）b+c=d+e的化学方程式为_ （3）e与ba（oh）2溶液反应的化学方程式为_。 53甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案（1）其中能达到实验目的是_。 c、d（2）在c组实验中发生的化学方程式为_。 （3）实验结束后，甲同学将a、c组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_ caco3物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_naoh三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证请根据要求完成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙若有白色沉淀，溶液呈红色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）乙同学认为甲同学第部验证的结论不严密，原因是_。氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物53下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（）a b c d54特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验实验一把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑提出问题生成的黑色固体是什么物质？实验二搭建分离装置，经过_过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末查阅资料常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉你认为小丽作出如此判断的依据是_根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清实验三为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的_ 稀盐酸（稀硫酸或稀h2so4或稀hcl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_小丽同学的猜想是正确的那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？查阅资料cu（oh）2的起始分解温度约66实验反思至此，谜底全部解开为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3） _。解析：解答本题关键是要知道不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，知道反应前后元素种类不变，知道氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，氢氧化铜受热分解生成氧化铜、水，需要达到一定温度才能分解解：不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀h2so4或稀hcl）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少硫酸铜溶液用量不能太少55除去co中的hcl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（）a b c d56化学与生活息息相关（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是_d（填序号，下同），属于有机合成材料的是_ （2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_吸附性（3）人们通过食物获取各种营养鸡蛋中富含的营养素是_蛋白质为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的_碘元素57物质的用途和使用方法等与其性质密切相关（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和_导热性（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：_cao+h2oca（oh）2 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的_caco3（写化学式）（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：_caco3+2hclcacl2 +h2o+co2 （5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：_hcl+naohnacl+h2o（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（naclo），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体化学方程式为naclo+2hclnacl+x+h2o，则x的化学式为_。 58下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gnacl35.736.036.637.338.439.8nh4cl29.437.245.855.265.677.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_nacl（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化_小（填“大”或“小”）（3）20时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为_20%（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉_100g水（5）30时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30，其结果如图所示有