江苏省学业水平测试化学方程式及基本知识过关默写.doc

江苏省学业水平测试（化学）方程式及基本知识过关默写方程式一1、写出相应化学式：烧碱 纯碱 生石灰 酒精 石灰石 小苏打 胆矾 2、17gNH3所含的电子数为 个。3、2.4gMg由原子变成离子时失去的电子数为 个。4、等质量的SO2和SO3，物质的量之比为 ，所含氧原子的质量比为 。5、同温同压下等质量的O2和SO2的体积之比为 。6、用 可以鉴别溶液和胶体。7、胶体的分散质粒子直径在 之间。8、明矾的化学式 ，明矾净水原理 。9、浊液、胶体、溶液，能通过滤纸的是 ，能通过半透膜的是 。10、写出电离方程式：H2SO4 HClO NH3H2O Na3PO4 NaHCO3 11、配制100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液所需玻璃仪器 ，步骤 。12、氧化还原反应的判断依据 ，本质 。13、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：Cl2+H2O=HCl+HclO2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O二1、Fe+ Cl2 2、H2+ Cl2 现象： 3、Cl2+ H2O (离) 4、Cl2+ NaOH (离) 5、漂白粉的工业制法 6、漂白粉变质 7、HClO分解 8、Br2与I2都 溶于水， 溶于有机溶剂9、Br2易 ，I2易 。三1、MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（画双线桥）当有0.1mol Cl2生成时，被氧化的HCl为 mol。2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化与被还原的氮原子个数比为 。3、2HClO=2HCl+O2，当有0.1molO2生成时，电子转移 mol。4、Br的检验 5、新制氯水中的微粒 6、溴水颜色 ，碘的四氯化碳溶液颜色 。7、漂白粉主要成分 ，有效成分 。四1、 Na+ O2 (常温)2、 Na+ O2 (加热)3、 Na+ H2O (离) 4、 NaHCO3 (固)加热5、Na2CO3+ H2O+ CO2 (离) 6、Na2CO3+ CaCl2 (离) 7、NaHCO3+ Ca(OH)2(少量) 8、Na2CO3+ HCl (离) 9、NaHCO3+ HCl (离) 10、NaHCO3+ NaOH (离) 五1、钠和水反应现象 2、除杂NaHCO3溶液 (Na2CO3) 3、除杂Na2CO3溶液 (NaHCO3) 4、除杂Na2CO3固体 (NaHCO3) 5、鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的三种方法 6、写出三种强电解质 7、写出三种弱电解质 8、写出三种非电解质 六1、 Al+ O2 2、 Al+ Fe2O3 3、 Al+ HCl 4、 Al+ NaOH 5、 Al2O3+ HCl 6、 Al2O3+ NaOH 7、 Al(OH)3+ HCl 8、 Al(OH)3+ NaOH 9、 Al(OH)3 加热10、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 七1、Fe+ Cl2 2、Fe+ O2 3、FeO+ HCl 4、Fe2O3+ HCl 5、Fe(OH)2Fe(OH)3 6、FeCl3+ KSCN 7、Fe(OH)3 加热8、炼铁的主要反应 9、由AlCl3制Al2O3的最好方法 10、在氯化铝溶液中加氢氧化钠溶液到过量 （离） 八用离子方程式表示除杂1、FeCl3(FeCl2) (离) 2、FeCl2(FeCl3) (离) 3、Fe(Al) (离) 4、Fe2O3(Al2O3) (离) 5、Fe2O3(Fe(OH)3) (离) 6、鉴别Fe2+、Fe3+的三种方法 7、 Fe+ H2SO4(浓) 常温8、 FeCl3+ Cu （离） 九1、 Na2SiO3+ H2O+ CO2 2、 Si+ HF 3、Si+NaOH溶液 4、SiO2+ NaOH 5、SiO2+ C 6、Si+ Cl2 7、SiCl4+ H2 8、制玻璃的两个反应 9、写出三种硅酸盐材料 十1、明矾净水 （离） 2、硫酸根离子的检验 3、除杂CO2(HCl) 4、除杂N2(O2) 5、Cl2+ H2O (离) 6、2.3gNa+中电子的物质的量 7、48gO3中O原子的数目 8、FeCl3+ Cu (离) 9、Fe3O4+ Al 10、Fe(OH)2Fe(OH)3 十一1、SO2+ O2 2、SO2和Cl2同时通入水中 （离） 3、pH 的为酸雨4、 Cu+ H2SO4(浓) 5、 Al+ H2SO4(浓) 常温6、 C+ H2SO4(浓) 7、写出三种不同类别的漂白剂 8、氯气通入紫色石蕊试液，现象 9、浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象 。10、品红溶液中通入SO2，现象 ； 然后加热，现象 。十二1、雷雨发庄稼（3个方程式） 2、工业合成氨 3、氨的催化氧化 4、 NH3+ HCl 5、NH4Cl加热 6、实验室制氨气 7、浓硝酸显黄色的原因 8、铵根离子的检验 十三1、从氨气制硝酸的三个方程式 4、Cu+HNO3(浓) （离） 5、Cu+HNO3(稀) （离） 6、C+HNO3(浓) 7、Fe+HNO3(浓) 8、 SO2+ Br2+ H2O （离） 9、浓硫酸使蔗糖变黑， 性。10、浓硫酸使蓝矾变白， 性。十四1、装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞原因 2、除杂MgCl2（MgCO3） （离） 3、除杂SiO2（CaO） （离） 4、除杂Cu（Fe） （离） 5、配制0.1molL1的HCl溶液100mL，需要的玻璃仪器 6、光导纤维成分 ，太阳能电池 。7、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液， 碱性强。8、碳酸钠和碳酸氢钠， 溶解度大。9、浓盐酸为黄色，因为含 ；浓硝酸为黄色，因为含 ；10、钠着火，用什么灭火？ 十五1、核电荷数（Z）= = = 2、质量数（A）= + 3、填表微粒质子数中子数电子数质量数188O1818356861918394、配对：a. H、D、T b. O2、O3 c. 正丁烷、异丁烷 d. 甲烷、乙烷 e. 酒精、乙醇A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同种物质 D. 同素异形体 E. 同位素 十六 元素周期表十七1、画出53号元素的核外电子排布 ，这种元素在周期表中位置为 。2、画出第4周期A族元素的原子核外电子排布 3、同周期从左到右，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族从上到下，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4、比较NaOH、Mg(OH)2、KOH的碱性 5、比较NH3、HF、PH3的稳定性 6、比较H2SiO3、H3PO4、H2CO3、HNO3的酸性 十八1、写出电子式（1）HCl （2）NaOH （3）NH3 （4）Na2O2 （5）NaCl （6）N2 （7）CO2 （8）MgCl2 （9）K2S （10）H2O2 （11）NH4Cl 2、写出结构式（1）CH4 （2）H2O 3、下列晶体发生变化时克服什么力？（1）干冰气化 （2）NaOH熔化 （3）HCl溶于水 （4）NaCl溶于水 （5）SiO2 熔化 （6）碘升华 （7）水分解为氢气和氧气 十九1、影响化学反应速率的最主要因素是 ，另外还有 、 、 、 四大外因。2、下列能使锌和0.1 molL1硫酸反应生成氢气速率加快的是（打“、”，并说明理由）（ ）加热 （ ）增加锌的用量 （ ）加入6 molL1的硫酸 （ ）改用浓硫酸 （ ）锌粒改成锌粉 （ ）加入几滴硫酸铜溶液 （ ）加入几滴硫酸钠溶液 （ ）把0.1 molL1硫酸用量加倍 3、在2L密闭容器中有5molA和3molB在反应：2A+B=2C，2min后C的浓度为1molL1。求：（1）A的反应速率；（2）2min后B的浓度。4、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+2B=3C。2min后，A的浓度从开始时的2molL1降到1.8 molL1。已知反应开始时B的浓度为2 molL1，求：（1）2min末B、C的浓度；（2）用A浓度的变化表示2min内反应的速率。二十1、在2L的密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，5min后，N2的物质的量从8mol变为4mol。求vN2、vH2、vNH3。2、下列能证明反应：2SO2+O2=2SO3(g)（密闭容器中）已经达到平衡状态的是 （1）生成1molSO3的同时消耗1molSO2（2）生成1molSO3的同时生成1molSO2（3）生成1molSO3的同时生成1molO2（4）O2的浓度不再变化（5）容器内压强不再变化（6）vSO2:vO2:vSO3=2:1:2（7）SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2二十一1、1gH2燃烧生成液态水放热143kJ，写出热化学方程式 2、已知1gC完全燃烧放热33kJ，写出热化学方程式 3、在Zn、Cu、稀H2SO4构成的原电池中，负极是 ，反应式 ；正极是 ，反应式 ，总反应 。负极被 ，正极被 。4、钢铁在酸性环境中发生 腐蚀，负极反应 ，正极反应 ；钢铁在中性环境中发生 腐蚀，负极反应 ，正极反应 。5、氢氧燃料电池，总反应为 。若电解质溶液为稀硫酸，则负极反应 ，正极反应 ；若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应 ，正极反应 。二十二1、分子式电子式结构式结构简式空间构型甲烷乙烯2、甲烷和氯气反应： 反应 3、甲烷燃烧 5、乙烯和溴的四氯化碳溶液反应： 反应 6、鉴别甲烷和乙烯（2种方法，只写试剂） 7、除去甲烷中的乙烯 8、乙烯和氯化氢反应： 反应 二十三1、乙烯加聚 2、苯燃烧 3、苯和溴 反应4、苯和浓硝酸 反应5、石油分馏是 变化，温度计水银球位于 ，加沸石的目的 ，冷凝水应该 。6、煤的干馏是 变化。分子式结构式结构简式官能团乙醇乙酸二十四1、乙醇和钠 2、乙醇燃烧 3、乙醇的催化氧 反应 4、乙醇和乙酸 反应 5、在乙醇和乙酸反应时，浓硫酸作用 、 ，用 溶液来收集产物，它的作用是 。6、乙酸乙酯在酸性条件下水解 反应 7、乙酸乙酯在碱性