实验十七饮用水中含氯的测定.docx

实验十七 饮用水中含氯的测定姓名 系 化学工程与工艺 班级 29040901 学号 2904090107日期2011年11月2日一、实验目的（略）二、实验原理莫尔法是在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的沉淀滴定方法。也可称为铬酸钾指示剂法。其主要反应为：Ag-+Cl-=AgCl(白色)2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)由于Ag2CrO4的溶解度比AgCl的溶解度大，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后。过量AgNO3溶液即与CrO42-离子生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。酸度高不产生Ag2CrO4沉淀，酸度低形成Ag2O沉淀。适宜酸度范围为6.510.5，若溶液中存在铵盐，应保持pH=6.57.2。指示剂用量不当，对滴定终点准确判断有影响，一般用量以510-3molL-1为宜。凡是能与Ag+离子生成难溶化合物或络合物的阴离子都干扰测定。如PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-等离子。其中S2-离子可生成H2S，加热煮沸除去；SO32-离子可氧化成SO42-离子而不发生干扰。凡是能与CrO42-离子生成难容化合物的阳离子干扰测定，如Ba2+、Pb2+离子与CrO42-离子分别生成BaCrO4和PbCrO4沉淀，但是Ba2+离子的干扰可借加入过量Na2SO4而消除。Al3+、Fe3+、Bi3+等高价金属离子，在中性溶液或弱碱性溶液中易水解产生沉淀，可改用佛尔哈德法测定氯的含量。莫尔法应用较广泛，生活饮用水、工业用水、环境水质监测及一些化工产品、药品、食品中氯的测定均用莫尔法。三、试剂1、AgNO3；2、NaCl（基准试剂）3、K2CrO45%。四、实验步骤标定AgNO3溶液移取25.00mLNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL水和1mL5%K2CrO4溶液，在用力摇动下，用AgNO3溶液滴定至刚刚出现红色，即为终点。根据NaCl标准溶液浓度、体积和滴定所消耗的AgNO3溶液体积，计算AgNO3溶液的浓度。五、数据处理滴定AgNO3数据记录 实验序号项目12 3滴定初始值mL0.731.930.70滴定终点值mL24.5125.9024.76滴定量mL23.7823.9724.06滴定平均值mL23.99AgNO3浓度mol/L0.053氯含量测定数据记录 实验序号记录项目12初始滴定值mL0.601.20终点滴定值mL44.5045.20滴定量mL43.9044.00滴定平均值mL43.95氯离子浓度mol/L0.09根据Ag-+Cl-=AgCl(白色)可得：cAgNO3=cNaCl*VNaClVAgNO3=0.05*2523.93=0.053mol/l进而可得：cCl-=cAgNO3*VAgNO3VCl-=0.053*43.9525=0.093mol/L六、思考题1、AgNO3溶液盛装在什么滴定管中？为什么？答：应该放在酸式滴定管中，应为其中含有HNO3，HNO3具有氧化性。2、K2CrO4溶液加入过