2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案

2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案考生注意:? 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间为分钟,满分为分.? 答题前,考生务必将自己的学校、姓名 、班级、准考证号填写在答题卡上.同时阅读答题卡上面注意事项.? 所有题目答案均写在答题卡上.? 可能用到的相对原子质量 HCNOMg第卷(选择题共分)一、选择题(本大题包括小题,每小题分,共分.在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求.请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑.)? 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A? 镁条与 NHCl H 溶液反应生成 NaCOB?NaHCO 溶液与 NaOH 溶液反应生成 C? 盐酸与 CaCO 反应生成 CO ) ( NaHCO COD?Al SO 溶液和 溶液反应生成 ? 下列选项中前者一定能决定后者的是 A? 两个金属电极的活泼性强弱原电池的正负极B? 反应物的总能量和生成物的总能量化学反应中的热量变化 C? 元素非金属性的强弱元素对应氢化物的稳定性 D? 两种酸的酸性强弱二者溶液的导电性? 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A? 反应过程a 有催化剂参与 B? 该反应为放热反应,热效应等于 HC? 改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D? 有催化剂条件下,反应的活化能等于EE? 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A? LNO LO 混合后气体分子总数小于 NA 标准状况下, 与 AB? / ( ) 将 mLmolL 的 FeCl 溶液滴入沸水中可制得 FeOH 胶粒 N C?molSO SO HSO H SO 溶于水,溶液中 、 、 的总数为 NA D? mLmolL CuSO 用铂电极电解 / 的 溶液足够长时间,转移的电子数一定为 NA咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )? 碳酸氢铵(NHHCO)在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是 A? 碳酸盐都不稳定,都能自发分解 B? 其分解是因为外界给予了能量C? 其分解是放热反应,据能量判据能自发分解 D? 其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大? 下列有关实验的误差分析判断正确的是 A? 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大B? 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C? 配制mol/L的 NHNO 溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小 D? 用润湿的pH 试纸测氨水的pH 会使测定结果偏大? 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A? Al H NH Cl K NO 加入 粉能放出 的溶液中: 、 、 、 H ) : 、 、 、 、 B?c( CO Na NO S K c( ) 的溶液中 C? OH H molL NH Na SO HCO 由水电离出的 浓度为 / 的溶液中: 、 、 D? 、 Fe Al NO Cl 中性溶液中: 、 、 、 ? mol kJ mol NH H O aq H SO aq 已知: ? ( )与 ( )反应生成 正盐的 H / .强酸和 强碱的稀溶液反应的中和热 H kJ mol NH H O 在水溶液中电离的 H / ,则 ? 等于 / / A?kJ mol B?kJ mol / / ? C?kJ mol CO D?kJ mol CO g CO 国际空间站处理 的一个重要方法是将 还原,所涉及的反应方程式为: ()H g ?CH g H O g H () () (),若温度从 升至 ,反应重新达到平衡时, 的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是 A? 化学平衡常数K 增大 B? 正反应速率增大,逆反应速率减小 C?CO 的转化率增加 D? 该反应的 H ? 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A? 用图装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO 溶液 B? 图装置盐桥中 KCl的Cl 移向乙烧杯C? 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D? 图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )AgBrAgI? 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 比较 HClO 和 CHCOOH 的酸性 A / 溶液和 / 强弱 molL NaClO molL CHCOONa溶液的 pH 向两支装有mLHO 溶液的试管 比较 和 对 HO 分解的 B 中分别滴入 molLFeCl 和 CuSO Fe Cu 催化效果 溶液各 mL / C 向含有酚酞的 溶液中加入少量 证明 NaCO 溶液中存在水解平衡 固体 溶液红色变浅 , NaCO BaCl 向mLAgCl的悬浊液中滴入滴稀的 证明在相同温度下的 Ksp:AgClD NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再改滴滴稀的 KI溶液,又产生黄色沉淀?t下 AgCrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,t时,反应 AgCrO(s)Cl (aq)?AgCl(s)CrO (aq)的K,下列说法正确的是A?t时,AgCrO 的Ksp为B?t时,向饱和AgCrO 溶液中加入KCrO 溶液,再次平衡时c(Ag )c(CrO )K spC?t时,Ksp(AgCl)D?t 时,用 mol/L AgNO 溶液滴定 mLmol/L KCl和 molKCrO 的混合溶液,CrO 先沉淀? 在容积均为L 的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入moCO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)CO(g)?Fe(CO)(g)当反应进行到min时,测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法一定正确的是 A? 反应进行到min时,b容器中v(正)v(逆)B? 该反应正反应为吸热反应,且平衡常数:K(T)K(T) C? 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为bcaD?b中v(正)a中v(逆)? 若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为:AGlgcc(OHH).室温下,实验室里用mol/L的盐酸滴定mLmol/LMOH 溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A? 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B?C点加入盐酸的体积为mLC? 若B点加入的盐酸体积为mL,所得溶液中:c(M )c(H )c(MOH)c(OH )D? 滴定过程中从 A点到 D点溶液中水的电离程度逐渐增大咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )第卷(非选择题共分)二、填空题(本题包含个小题,共分.请将答案写在答题卡相应题号的位置上.)?(分)某实验小组以 HO 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验. 实验编号 反应物 催化剂 mLHO 溶液 无 mLHO 溶液 无 mLH O 溶液 mLmolLFeCl 溶液 / mLH O 溶液 少量 HCl mLmolLFeCl 溶液 溶液 / mLH O 溶液 少量 NaOH 溶液 mLmolLFeCl 溶液 / .()催化剂能加快化学反应速率的原因是 和 的目的是 .()实验 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下 HO 稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 .()实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是 . ?(分)()粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯.(已知,氧化性:Fe Ni Cu )电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为(填化学式).若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电.总反应:PbPbO HSO PbSO HO,充电一段时间后,B电极上的电极反应式为 .充电完毕,铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”).()芒硝化学式为 NaSO?HO,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.该电解槽的阳极反应式为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出. 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 . ?(分)毒重石的主要成分BaCO(含Ca 、Mg 、Fe 等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl?HO的流程如下:已知:时Ksp(BaCO),Ksp(CaCO),Ksp(CaCO)流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表. Ca Mg Fe 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH . ()为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有: (说出两条) pH 的目的是: .滤渣 中含 ()加入氨水调节溶液 H C O (填化学式).加入 时应避免过量,原因是: . molLNaC O ()已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.现向 / 溶 CaCO CO . 液中加入过量 固体后,溶液中的c( ) (分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO 来生产燃料甲醇.已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示. 化学反应 平衡常数 温度 () () () K H g CO g ?CH OH g K () () () () H g CO g ?H O g CO g () K () () () H g CO g ?CH OH g H O g 、K 、K 的关系:K . ()K ) () n( ( ). n 下列措施能使反应 填字母代号 的平衡体系中 CH OH 增大的是 ( ) A? H O g CO B? Heg C? 将 ()从体系中分离出去 D? 充入 (),使体系压强增大 molH g () 升高温度 在某时刻 ()、 ()、 恒容时再充入 () 时测得反应 ()、 ()的浓度分別为 / 、 H g CO g CH OH g H O g / 、 / 、 / , v(正) v(逆).( “ ”“ ” “ ”) molLmolLmolLmolL 则此时 填 或 ? 在工业上常用 CO 和 H CO g H g ?CH OH g 合成甲醇,反应方程式为: () () () CO g H g ?CH OH g (填字母).()能说明反应 () () ()已达平衡状态的是 A? 单位时间内生成molCHOH(g)的同时消耗了molCO(g)B? 在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )C? 在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D? 在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化()在T时,体积为L的恒容容器中充入物质的量之和为mol的 H 和 CO,反应达 (V ) n( ) . n H 的关系如图 到平衡时 CH OH 的体积分数 所示 与 ( ) CO n( ) , , , n( ) min min 当起始 H 时 经过 达到平衡 的转化率为 则 内平均 CO . H 反应速率v( ) n( ) , , n( ) 当 H 时 达到平衡状态后 的体积分数可能是图象中的 CO 点(选填“ ”、“ ”或“ ”). CO D E F CO 和 H CO g CH g ?CO g H g()用 和天然气可以制备 : () () () ().在 molL CH CO