溶液的酸碱性与pH.doc

2012年11月29日星期四 溶液的酸碱性与pH计算一、电解质部分1、如何区分电解质与非电解质？ 达标练习1下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解2. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质DSO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质4. 下列叙述正确的是( )A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质5. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. NaOH B. SO3 C. NaHCO3 D. H2SO46、a、铁片b、NaCl c、氨水d、醋酸e、酒精f、盐酸g、浓H2SO4h、KOH i、蔗糖j、H2S，k 、硫酸溶液 L、SO2 m 、KNO3(熔融)其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。其中能够导电的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 二、溶液的酸碱性判断：知识回顾：1、判断溶液酸碱性的实质是什么？ 2、温度升高，Kw 怎样变化？为什么？PH=7是中性吗？ 达标练习1313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性 C呈碱性D无法判断3下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性 BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性 Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性4喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性AB C D5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性6关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.H+很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.C(OH-)= H+的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7. 25的下列溶液中，碱性最强的是( )ApH = 11的溶液 BOH- = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 DH+ = 11010 mol/L的溶液8下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中H+与OH-的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要H+OH-，则一定是中性的D某水溶液中只要H+10-6，则一定是酸性的三、离子浓度及PH的计算：PH值计算的一般思路是什么？1、酸溶液的PH值 2、碱溶液的PH值 3、混合液的PH值A、酸与酸混合后的溶液PH值 B、碱与碱混合后的溶液PH值 C、酸与碱混合后的溶液PH值 例题1将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A、 (1081010)1/2 mol/L B(1081010) mol/LC(110451010) mol/L D21010 mol/L2将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3 C7 D2.3399 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6达标练习1pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91 C111 D19225时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A13 B7 C6 D23现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液6在25某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶、液的叙述不正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液可能呈碱性C该溶液的pH可能约为1 D该溶液的pH可能约为137.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH（ ） A 7.2 B、 8 C 、6 D、 无法判断二、综合题部分125时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。2(2012湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，有水电离产生的c(H)_。;001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。（注意：上辅导班的同学也要做完以下题目：）3(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_ 。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_（提示：加水稀释能促进醋酸的电离平衡右移）。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸若能，简述操作过程。_ _ _ _紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸4(2012青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)9115解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(