初中化学知识总结(化学方程式)

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 47 初中化学知识总结 (化学方程式 ) 一、氧气的性质和制法： 1. 镁在空气中燃烧： 22 点燃 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 红磷在空气中燃烧： 4P+5. 硫粉在空气中燃烧： S+燃 . 碳在氧气中燃烧： C+2C+. 氢气中空气中燃烧： 22. 一氧化碳在氧气中燃烧： 22 2. 甲烷在空气中燃烧： . 酒精在空气中燃烧： 0. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 2 11. 加热高锰酸钾制取氧气： 22 二、氢气的性质和制法： 12. 氢气的可燃性： 223. 氢气的还原性： 2O； 34. 氢气的工业制法： O 15. 锌与酸反应制取氢 气： 2 2； 2 16. 镁与酸反应制取氢气： 2 2； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 47 2 17. 铁与酸反应制取氢气： 2 2； 2 18. 铝与酸反应制取氢气： 2 2 2 三、碳的化学性质： 19. 碳的可燃性 ： C+ 2C+0. 碳的还原性： C+2 3C+2 C+、二氧化碳的性质和制法： 21. 二氧化碳溶解于水： 2O = 2. 二氧化碳使石灰水变浑浊： +3. 二氧化碳与碳反应： C+4. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳： 2O+ 25. 灭火器原理： 22O+ 五、一氧化碳的性质： 26. 一氧化碳可燃性： 22 点燃 27. 一氧化碳还原性： 3、碳酸钙的性质： 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 47 28. 高温煅烧石灰石： 29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应： 2O+ 七、铁的性质： 30. 铁在氧气中燃烧： 31. 铁与酸反应： 2 2； 2 32. 铁和硫酸铜溶液反应： u 八、其它的反应： 2O+ 2+； 22； 特征的反应 一、 7 个分解反应： 2O+ 2+； 22； 22 二、 3 类置换反应： 金属与酸： 2 2； 2 2； 2 2； 2 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 47 2 2 2 2 2； 2 铁与硫酸铜： u 氢气做还原剂： 三、 3 种氧化还原反应： 3氢气做还原剂： 碳做还原剂： C+2 一氧化碳做还原剂： 四 、 两 种 沉 淀 ： 3C+2 3 + 2 色沉淀 蓝色沉淀 初中化学基础知识 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原 子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 47 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水 、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表： K a l e b g t 8. 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原 子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 47 类和分子的种类。 21. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 22. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12， 核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 23. 可燃物燃烧的两个条件是可燃物与氧气充分接触；温度达到或超过可燃物的着火点。 24. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 25. 26. 27. 空气中的污染性气体有一氧化碳 氧化碳 氧化氮 28. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 29. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占 21%。 30. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 31. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 32. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 防止熔融的生精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 7 / 47 成物溅落，炸裂瓶底。 33. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 34. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 35. 实验室制取氧气所用的药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物； 。 36. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 37. 氢气的用途有冶炼金属；焊接金属；探空气球。 38. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 39. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 40. 在天然物质中，硬度最大的是 金刚石。可用来切割玻璃。 41. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 氧化锰 氧化三铁 42. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 43. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 44. 45. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 46. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 47. 48. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 8 / 47 酚酞变色。 49. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色； 使无色酚酞变成红色。 50. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 51. 用石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧 化碳反应生成了碳酸钙。 52. 不能用 3. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗 称是熟石灰、消石灰 54. 五种白色沉淀是 种蓝色沉淀是 2；一种红褐色沉淀是 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 发皿、燃烧匙。 56. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 57. 氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 58. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的 空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 9 / 47 59. 酒精 灯火焰温度最高的是外焰。 60. 最简单的有机物是甲烷。 61. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良 酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 62、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。 63、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 64、溶解度是指在一定下，某种固体物质在中达到状态所溶解的。 65、 20时，食盐的溶解度为 36克。就是说在 65、影响固体溶解度的因素 是 66、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。 67、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 68、粗盐提纯的步骤是。 69、浓硫酸在稀释时，应将中，并不停 初中化学知识点全面总结 一、质量守恒定律 : 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 10 / 47 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加 反应或物质有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 3、化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： 3、含义 以 22 =点燃 = 2例 宏观意 义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个数比 个水分子 各物质间质量比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 11 / 47 气完全化合生成 36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应；通过什么条件反应：反应生 成了哪些物质；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反 应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 初中科学化学方程式及其相关知识 点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 12 / 47 = + 象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 点燃 2 = 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解 通电 2= 2 = 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：阳极产生氧气，阴极产生氢气； 氢气和氧气的体 积比为 2： 1，质量比为 1： 8。 4、生石灰和水反应 = 象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 加热 2 = 2象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气 2 2 3 = 相关知识点：二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 13 / 47 的分解速度 二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物， 进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； 溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 7、木炭在空气中燃烧 点燃 C + = 象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气中燃烧 点燃 S + = 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3 2= 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。铁丝在空气中不能燃烧。铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5= 2 现象：产生大量而浓厚的白烟。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 14 / 47 知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。此反应常用于测定空气中的氧气含量。 11 氢气在空气中燃烧 点燃 2 = 2H 2O 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：氢气是一种常见的还原剂； 点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体 2= 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知 识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙。 13、煅烧石灰石 温 = 相关知识点：本反应是工业上制取 14、甲烷在空气中燃烧 点燃 2= 2象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄 清的 石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 15 / 47 生成 15、氧化铜与稀硫酸反应 = 象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 16、氧化铜与稀盐酸反应 2= 象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色 17、铁丝插入到硫酸铜溶液中 = 象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 18、硫酸铜溶液中滴加氢氧 化钠溶液 2=+象：有蓝色絮状沉淀生成。 19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 3= + 3象：有红褐色絮状沉淀生成。 20、用盐酸来清除铁锈 6= 2 3象：铁锈消失，溶液变成黄色。 21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 = + 象：有大量白色沉淀生成。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 16 / 47 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 = + 2象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子 23、胆矾受热分解 5= 5 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。 24、硫酸铜遇水变蓝 5= 5象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：实验室常用 或物质中是否含有水。 实验室也用 25、碳酸氢铵受热分解 + = 现象：有刺激性气味的气体生成 26、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2= 2 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 17 / 47 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相 关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 27、氢气还原氧化铜 点燃 = 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气； 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的 铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 28、一氧化碳在空气中燃烧 点燃 2 = 2象：产生蓝色火焰 相关知识点 ：一氧化碳是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。 一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 29、一氧化碳还原氧化铜 = 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 30、工业炼铁 高温 3 3= 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 18 / 47 附：一、物质俗名及其对应的 化学式和化学名： 生石灰： 氧化钙 熟石灰： 氢氧化钙 食盐： 氯化钠 干冰： 二氧化碳 纯碱： 碳酸钠 烧碱： 氢氧化钠 胆矾： 5 硫酸铜晶体 石碱： 10 碳酸钠晶体 盐酸： 氢氯酸明矾： 12 硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、 化合反应： 定义：基本形式： 点燃 点燃 点燃 22=2+=+=C+=2=2P+5=2燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 3=2=22=22O= 5= 5、 分解反应： 定义：基本形式： =22O+ 2=2 2=2 2=2+ = =+ 通电 高温 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 19 / 47 = = 3、 置换反应： 定义： 基本形式： 酸与金属反应 ： 22 22 2=2 2= 2 2 2 22 盐与金属反应 u n=u u=g 其他： 高温 =2O C+2=2 4、复分解反应：定义：基本形式： 酸与某些金属氧化物反应 222O 2O 酸与碱反应： 22O 222O 与盐反应： 2O+22O+ +2+2与盐反应： 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 20 / 47 +3+2+与盐反应： +2分解反应的条件：满足下列任意一个条件 有水生成 有气体生成 有沉淀生成 初中化学方程式总结 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 2 燃 23 2燃 2 热 2气中燃烧： 4 3燃 22 燃 24P + 5燃 2 S + 燃 C + 燃 2C + 燃 222点燃 2合物与氧气的反应： 2 燃 2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 21 / 47 2燃 2 3=点燃 = 2 32燃 4二分解反应： 22 2电 2+ 热 2 氯酸钾： 2 3 2热 温 三氧化还原反应： 热 C+ 2温 2 3C+ 2温 4 3 2C+ 温 3 2 热 3温 2 3品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 22 / 47 4温 3 4单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸 + 氢气 n + e + g + 3 3 n + 2= e + 2= g+ 2= 6= 2 3 金属单质 + 盐 一种盐 + 另一种金属 性氧化物 +酸 + 水 6 2 3硫酸反应： 3 3 2 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 23 / 47 2 性氧化物 +碱 + 水 2 2 2 + + + 碱 + 水 = = 2 = 22 = 23 = 33 = 3钠反应： 2= 2品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 24 / 47 2= 2 = 23 2= 6= + 盐 一种酸 + 另一种盐 2= 2= 2 2= = + = = + 2 + 盐 一种碱 + 另一种盐 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 25 / 47 2 = + 3 = + 32 = + 22 = + 2 = + 2 + 盐 种新盐 = + = + 2其它反应： = ： = = 2 = 5热 5品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 26 / 47 80. 无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： 5= 5中化学方程式及其相关知识点总结 22 =2象：镁在空气中剧烈燃 烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；镁可做照明弹；镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 22 + 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1： 2 相关知识点：正极产生氧气，负极产生氢气；氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1： 8；电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠 溶液或稀硫酸，增强水的导电性；电源为直流电 3 相关知识点：二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 27 / 47 的分解速度或氧气的生成速度；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气 2 2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过 氧化氢和二氧化锰制氧气 22 共同知识点：向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 充分燃烧： C + 充分燃烧： 2C + 2象：在空气中发 出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 28 / 47 S + 象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：应后的产物可