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文档简介

KMnO4标准溶液的配制及标定 实验目的： 1.学习深颜色溶液滴定时滴定管的读书方法； 2.掌握KMnO4 标准溶液的配制及保存方法; 3.掌握用Na2C2O4标定 KMnO4标准溶液的原理及方法； 4.了解氧化还原滴定中控制反应条件的重要性。实验原理 由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产储存过程中于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2。 实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下： 2KMnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 滴定温度不应低于60C，温度低，开始反应速度太慢，温度高于90C，草酸会分解： 利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。 试剂和器材 器材： 酸式滴定管、棕色试剂瓶、台秤、分析天平、烧杯、电炉、水浴锅、玻璃砂芯漏斗 药品： H2SO4（3mol/L）、KMnO4(s)、Na2C2O4（s） 实验步骤 1.0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制 1.52.0gKMnO4固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水表面皿，煮沸2030min冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至500ml，摇匀，静置710d上清液砂芯漏斗过滤洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定 2.KMnO4标准溶液的标定 准确称取0.150.20g基准物Na2C2O4，置于250ml锥形瓶中40ml蒸馏水，15ml H2SO4（3mol/L），水浴至蒸汽冒出趁热标定，开始速度慢点，随后可适当加快但不能使溶液连续流下，紫红色快褪去时速度再次减慢最后加半滴KMnO4标准溶液，在摇匀后30s内保持红色不退去，表明到达终点。记下KMnO4标准溶液的体积。平行滴定三次数据处理Na2C2O4的质量m/g0.16500.17160.1790KMnO4终读数/ml35.9848.5528.53KMnO4初读数/ml10.2122.051.51消耗的KMnO4的体积V/ml25.7726.5027.02KMnO4浓度c/mol/l0，0190.0190.020KMnO4的平均浓度浓度c/mol/l0.019相对
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