2019届高考化学考点58酸碱中和滴定必刷题.docx

考点五十八 酸碱中和滴定1下列有关实验的选项正确的是( )A配制 0.10 molL-1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】C2下列有关实验操作的叙述错误的是A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，故A叙述正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，故B叙述错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，避免造成误差，故C叙述正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，故D叙述正确。3用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）A 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低【答案】C4下列说法不正确的是（ ）A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)D 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高【答案】B【解析】A. pH7的溶液不一定呈酸性，如100C时，pH=6为中性溶液，pH7可能为碱性溶液，故A说法正确；B. 氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水，故B说法错误；C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(H+)和分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+)，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，故C说法正确；D. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则标准KOH溶液的浓度偏小，耗用标准溶液的体积偏多，则测定结果偏高，故D说法正确。5下列实验操作不当的是A 进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色B 用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂C 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热D 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色【答案】A【解析】A. 因为铜丝灼烧火焰有颜色，可能会覆盖碱金属火焰的颜色，所以做焰色反应时，用铂丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色，故A错误；B. 用标准盐酸来滴定氨水所得的溶液为强酸弱碱盐，水解显酸性，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以选择甲基橙作指示剂是正确的，故B正确；C. 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热符合操作原理，故C正确；D. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色符合操作，故D正确。6下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的高锰酸钾溶液称取高锰酸钾固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B7下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（ ）A 观察Fe(OH)2的生成 B 除去CO中的CO2C 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D 25 mL滴定管读数为11.80 mL【答案】C【解析】A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B. 二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；C容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.滴定管的读数需要精确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80 mL，故D正确；故选C。8下列有关滴定操作的说法正确的是( )A 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高【答案】D9已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为_。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母）。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。【答案】酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd8010为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液操作I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表： 滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。(2)操作I为_操作为_(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_(4)在方案中滴定终点的判断方法是_。(5) 在方案中发生的离子反应方程式为_(6)根据方案所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_。（写成分数形式）(7)有同学模仿方案I，提出方案：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液操作I洗涤操作称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。根据方案，从理论上讲，下列说法正确的是_（填序号）a方案I比方案的计算结果要低 b方案I比方案的计算结果要高 cm1=m2 ，方案I和方案的结果一样 d方案不应根据方案I的方法计算(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号）。a方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案I中如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大【答案】天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O1323a/40Mbdadd.方案中如果没有操作,测得生成硫酸钡质量增大,被氧化的亚硫酸钠质量增大,测定结果偏大,故d正确. 因此，本题正确答案是:ad。11某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(3)判断滴定终点的现象是_。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】ABCD滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色22.600.200 0或0.212某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒（2）操作中到达滴定终点时的现象是_。（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。（4）此空气样品中含CO2的体积分数为_。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】B、D、E、F、G溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化0.09800 mol/L0.02500%偏大偏大13某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整）_。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _ mL。b平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_。【答案】分液漏斗饱和NaCl溶液MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2Odebcf残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀否22 .60偏小；因此，本题正确答案是：。14I硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：_ 。（2）E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号).先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _.A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是_A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下【答案】2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2冷却和收集三氯化硼硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸BCl3 + 3H2O= H3BO3 + 3HClNaOHDA C15某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数