沉淀溶解平衡酸碱中和滴定.docVIP

第三节沉淀溶解平衡酸碱中和滴定1 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，请你判断她所用的仪器是()A量筒 B滴定管 C容量瓶 D以上均不对解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xny。答案：B2某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)解析：强酸中c(H)10a molL1，强碱中c(OH) molL11014b molL1101412a molL1102a molL1，混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。答案：B3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0解析：可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液体积为 L，n(NaOH)0.100 0 mol/L1 L0.1 mol，n(KHC2O4H2C2O42H2O)n(NaOH)0.1 mol moln(KMnO4)n(KHC2O4H2C2O42H2O) mol molc(KMnO4)0.080 00 mol/L答案：B4下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案：D5已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：当Ag2SO4刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c(Ag)0.034 molL1，c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1的 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时Q10 mL Cab解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案：D7 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的酸过量 B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，所以，c(M)c(A)。答案：D8. 下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中无H和OHD常温下，任何溶液中都有H和OH，且KWHOH11014 mol2L2解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O HOH，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H又存在OH，且常温下，KWHOH11014 mol2L2。答案：D9 Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)3溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)3H2O Al(OH)4H；Al(OH)3 Al33OH，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3 Al33OH，加入盐酸溶液，由于H与Al(OH)3电离出来的少量OH中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H2O HAl(OH)4，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH与H反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3OH=Al(OH)410某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)。_D_。(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是_。(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。(6)滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为：100%答案：(1)CABE(2)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(4)由黄色变为橙色(5)偏高(6)%11某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色(5)使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少 1下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21纯水在100和20时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H的数目，前者多A B C D解析：0.2 mol/L CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液电离程度小，c(H)之比小于21；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比大于21；纯水在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。答案：B2. 将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正确的是()A050为MnC2O42H2O的稳定区域B在50100，发生反应为：MnC2O42H2O=MnC2O42H2O(g)C在100214，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域D在214280，发生的反应为：MnC2O4=MnO22CO解析：从图像中可知：平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。050：为MnC2O42H2O的稳定区域，A正确。50100：猜测：MnC2O42H2O=MnC2O42H2O(g) 179 143此时固体的相对质量为143/1790.8，符合题意，B正确。100214：为MnC2O4的稳定区域，C正确。214280：猜测：MnC2O4=MnO22CO 143 87此时固体的相对质量为：87/1790.490.4，不符合题意。答案：D3 用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3解析：运用化学反应进行中和反应计算c(OH)1104 molL1，pH10。答案：C4用0.01 molL1 H2SO4溶液滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：若多加了1滴H2SO4若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则和的c(H)之比的值为()A10 B50 C5103 D104解析：当多加1滴硫酸时，过量的H为：0.05 mL20.01 molL11106 mol，c(H)1105 molL1，当少加1滴H2SO4时，即NaOH过量1106 mol，c(OH)105 molL1。则c(H)2109 molL1，104。答案：D5下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX为0.01 molL1的NaOH溶液解析：原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸溶液的量可以忽略不计，c(NaOH)0.01 molL1，题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)0.01 molL1。答案：A6(2008全国理综，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。答案：D7将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D101解析：pH5的硫酸溶液中，c(H)105molL1，c(SO)5106molL1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)1108molL1，而c(H)趋近于1107molL1，则c(SO)c(H)约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。答案：C8. 常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是()A1107 molL1 B1107 molL1C0.1b/a molL1 D0.1b/(ab) molL1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(H)c(OH)1107 molL1，故选A。答案：A9某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH911，悬浮物1 000 mgL1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是()A氨水 B盐酸 C碳酸钠 D氯化钠解析：由题意知，此废水呈碱性，欲调至中性，只有加入盐酸，因为氨水、碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，氯化钠溶于水，溶液呈中性。答案：B10对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC D解析：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于AgClKsp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中c(Cl)0.01 molL1中c(Cl)0.04 molL1中c(Cl)0.03 molL1中c(Cl)0 molL1中c(Ag)0.05 molL1Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B11在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)c(Ag)0.01 molL10.01/101 molL1106 mol2L21.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A12室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为()1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C D解析：pH11即c(OH)103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 molL1。答案：D13在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。答案：C14. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3解析：Ba(OH)2、NaOH为强碱，pH相同即c(OH)相同耗用等体积的盐酸，NH3H2O为弱碱，中和时会继续电离消耗盐酸多。答案：C15往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：从图像变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。答案：C16在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变 Cn(OH)增大 Dc(OH)增大解析：当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生：CaOH2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中溶剂H2O减少，Ca(OH)2会有部分从溶液中析出形成沉淀，故nCa(OH)2减少，A、C错误，但在一定温度下Ca(OH)2的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。答案：B17将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s) Ag(aq)Br(aq)当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中Cl浓度大，故AgCl沉淀生成的多。答案：C18已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)，KspMnAmn，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解19. 许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度/g1.51041.31060.20.165物质Ca(HCO3)2CaCO3NH4HCO3(NH4)2SO4溶解度/g16.61.51032175.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_。(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)通过简单计算，可知Ag2S更难溶，因此AgCl可以转化为Ag2S，白色沉淀消失，同时会生成黑色的Ag2S沉淀。(2)由于NH3溶于水显碱性，而CO2溶于水显酸性(注意：必须先通NH3后通CO2)，两者生成NH、CO，Ca2与CO结合生成溶解度更小的CaCO3沉淀，所以SO和NH会生成(NH4)2SO4。答案：(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体(2)CaSO4CO2H2O2NH3=CaCO3(NH4)2SO420三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：(1)收集B处的气体可采用的方法是_。(2)滴加盐酸时，发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快，其原因是_。(3)烧杯内盛放过量稀HNO3的原因是_，反应的离子方程式是_。(4)整个实验过程中，旋塞a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是_。(5)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是_。解析：(1)从导管B处排出的气体是H2，可用向下排空气法或排水集气法收集。(2)废铁屑中含有少量铜，FeCu稀盐酸三者构成原电池，加快了反应速率。(3)Fe与盐酸反应产生的FeCl2溶液经过滤装置进入稀HNO3中，HNO3将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)实验时旋塞a必须打开，是使容器A中的压强和外界气压相等，便于装置A中的液体顺利流下。(5)因FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若将溶液直接蒸干，HCl挥发，上述平衡向正反应方向移动，FeCl3水解，则得不到三氯化铁晶体，故采用蒸发、浓缩、再降温结晶的方法制得FeCl36H2O。答案：(1)排水集气法或向下排空气法(2)废铁屑中有Cu杂质，形成了铜、铁原电池(3)确保所有的Fe2转化为Fe33Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)与大气相通，保证装置A中的液体顺利流下，便于过滤操作的顺利进行(5)防止加热时FeCl3水解而得不到FeCl36H2O21在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“12.5 mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前c(H)c(OH)，又由电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)