初中化学除杂质的方法.ppt

专题训练 除杂题 除杂质的原则 1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即 将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂 质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质 。 热身题：请除去（）中杂质 1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3) 方法: 溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液 物理 方法 溶解法 HCl或H2SO4 铁粉 置换法 KCl沉淀法 稀HCl 化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温加热分解法 化 学 方 法 注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶 体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体 物质，一般用 的方法得到晶体；对于 溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的 操作。 难溶或未溶固体液体 加热 溶剂（如水） 可溶解 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 沸点液态物质 除杂质的具体方法（化学方法） ： 1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂 质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸 除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适 用杂质和被提纯物都是溶液的） 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_ 。 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。 如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再过滤。 稀H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4、置换法：将杂质通过置换反应而除去 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再过滤。 铁粉 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳 酸钠杂质，可加入试剂（ ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 B 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为 杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） (2) HCl（H2SO4） AgNO3+HClAgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl NaOH Na2CO3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和 盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在 没有指示剂的条件下，可以选用下列物质 中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C CaCl2 HCl 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固 体（稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下 的固体（水） c CaCO3 固体 红色固体 Cu 固体 Fe(OH)3 5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液 D 11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。 仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。 写出甲中反应的化学方程式：_； 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。 反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。 该装置存在的主要问题是_。 实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。 资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度() 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)： 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称。 化学式：A_； 操作名称：_ _ _。 铁架台 外 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO+CuOCu+CO2 石灰水变浑浊 甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶） 中考链接 54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在 沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉 淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下： （已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 请写出一个该生产流程的优点： 。 CaCO3CaO+CO2 过滤 CaO+H2OCa(OH)2 化合 氨气和氯化钠可以循环使用 氨气和氯化钠 48右图表示A、B两种物质溶解度(s) 随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）； 在t2时，S（A） S（B） （以上两空均填写“”、“”或“=”） 。 从B的饱和溶液中提取B，应采 用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发溶剂 III 过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱 和溶液，需要水 g。 50 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液 呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以 选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C 4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A. 加水 +过量Na2CO3 溶液过滤 试回答： （1）B物质的名称是 ，C溶液中溶质的名称是 。 （2）写出生成B的化学方程式 。 （3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是 ，并请写