高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用导学案.docx

第三节盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用授课课时：1课时探究目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。课前预习 （阅读课本P56-58页，独立完成以下题目）1.盐类水解反应的发生是因为其与水作用生成 。2.中和反应是 反应，中和反应的逆反应是水解反应，所以水解反应是 反应。（吸热或放热）课堂探究【学点一】影响盐类水解的主要因素【典例1】为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液【学点二】盐类水解反应的利用【典例1】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【练习1】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系1、 电荷守恒： 以CH3COONa为例： c(Na+) + = + (OH-)比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A、M、H、OH四种离子的溶液中c(A+)+c(H)=c(M-)+c(OH),若c(H)c(OH)，则必然有c(A+)_c(M-)。2、物料守恒： 以CH3COONa为例：在晶体中n（Na+） = ，在溶液中c(Na+) = + 。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。3、质子守恒：以CH3COONa溶液为例：在纯水中 c(H+) = (OH-)，在CH3COONa溶液中，部分氢离子被_结合，则c(OH-) = _+ _【典例3】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) D在Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(OH) +c(HCO3) c(CO32-)【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【典例4】（混合且反应的溶液）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)课堂检测 1.下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O,其中最合理的组合方式是()A.B.C.D.4.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液5.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为11,可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA. B. C. D.6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH