2019高中化学第二单元分子结构与性质单元测试（二）新人教版选修3.docx

第二单元 分子结构与性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列哪种物质本身所具有的能量最低AHI BHBr CHCl DHF2下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF33下列现象与氢键有关的是NH3的熔沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A BC D4下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化5下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳7下列不能形成配位键的组合是AAg+、NH3 BBF3、NH3 CCo3+、CO DAg+、H+8铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A离子键和共价键 B离子键和配位键C配位键和共价键 D离子键9下列变化中，不需要破坏化学键的是A干冰气化B氯化氢溶于水C水通电分解成氢气和氧气D加热使氯化钠熔化10关于氢键的下列说法正确的是 A由于氢键的作用，熔点H2OI2B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A苯、酒精 B二硫化碳、四氯化碳C四氯化碳、汽油D汽油、甘油12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2113实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D无法比较15已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3)42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)216当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等二、非选择题（本共52分。）17有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。18X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Z位于元素周期表第周期第族，Y的氢化物空间构型是。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）XZ4分子中X以方式杂化。（4）写出W元素的原子核外电子排布式。19（1）元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”“=”或“”)，其原因是 。2018-2019学年高二下学期第二单元训练卷化 学（二）答案1. 【解析】四种分子类型相同，键长越短，分子间共价键越稳定，能量就越低。【答案】D2. 【解析】BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。【答案】A3. 【解析】氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间，主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。【答案】B4. 【解析】根据价层电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，Cl的空间构型为三角锥形，SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。【答案】D5. 【解析】PCl3分子的价层电子对数=4，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥形(如图所示)。【答案】C6. 【解析】由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引。【答案】C7. 【解析】形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag+和H+都只有空轨道没有孤对电子。【答案】D8. 【解析】铵根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤电子对占据，与H+的空轨道形成配位键；其他三个轨道与H形成共价键。【答案】C9. 【解析】干冰气化克服的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。【答案】A10. 【解析】A项常温下，H2O是液体，I2是固体，故熔点H2OSi，A错误；若Y为Si，则原子半径SiC，B错误；若Y为Si，则Y、Z形成的分子为SiCl4，其空间构型为正四面体，C正确；WY2分子应是CS2，其分子中键与键的数目之比为11，D错误。【答案】C13. 【解析】BeCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个BeCl键间的夹角为180，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。【答案】B14. 【解析】由已知臭氧分子的构型为V形，可判断臭氧的空间构型不对称，臭氧分子为极性分子，氧气是具有非极性键的非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶规律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气的大。【答案】C15. 【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2+与NH3H2O可形成配离子Cu(NH3)42+，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2+发生配合而减少了Cu2+量且引入了新杂质，故可用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。【答案】D16. 【解析】氨水呈碱性，与CuSO4反应可以产生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像Ag+一样与NH3形成配合物而溶解，A正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为Cu)、Cu2(蓝色溶液)和SO2产生，故白色化合物中的铜不可能为Cu2+，它只能为Cu+，酸化时发生反应：Cu2SO32H+=CuCu2+SO2H2O，通入SO2时，SO2不仅被Cu2+氧化为SO，而且SO2还与Cu2+的还原产物Cu+结合为Cu2SO3沉淀，故反应过程中消耗的SO2比生成的SO2的物质的量多，故B、C、D均不正确。【答案】A17. 【解析】不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。键有sp 键，ss 键，pp 键(“头碰头”)，全为轴对称，键有pp 键(“肩并肩”)，单键全为键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键两个键。中的中心原子都是通过杂化轨道与氢原子形成键。【答案】18. 【解析】由表中可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期第A族，H2S分子的空间构型为V形。（2）CS2的结构式为S=C=S，从其结构式中不难看出，CS2分子中有2个键和2个键。根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的极性越强，键长越短，可推知HS、HCl中极性键极性较强的为HCl键，键长较长的为HS键。（3）CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键，杂化方式为sp3杂化。【答案】（1）三AV形（2）2HClHS（3）sp3（4）1s22s22p63s23p63d104s119. 【解析】（1）电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。（2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。 （3）根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm的结构，再根据化合价求出m的数值。（4）根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。依题意得：（1）Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。（2）Mn是25号元素，其电子排布式为Ar3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2+：Ar3d5。（3）硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。（4）H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m，H为1价，B为3价，O为2价，所以414329m，得m2。硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3杂化，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键(OH)，所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。Na+和Xm之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)（4）sp2和sp34，5或(5，4)2A、D、E20. 【解析】（2）B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。（3）C为6原子18电子分子，两种原子个数比为12，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个NH极性键和一个NN非极性键。【答案】（1）Ar3s23p6（2）sp3V型极性（3）N2H4极性键、非极性键（4）HF分子之间能形成氢键21. 【解析】（1）由图中数据，I4I3，说明该元素的原子最外层有3个电子，则该元素是Al。（2）Ge位于第四周期第A族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高价氯化物为CCl4，则Ge的最高价氯化物为GeCl4。Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近