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文档简介

核外电子排布规律及元素周期律高考知识点分布1、电子层与能层符号的关系 2、原子、离子的结构示意图3、 元素周期表的的四条规律 4、 原子、离子半径大小比较 知识点精讲1、 核外电子排布1、 一般规律：(1)各电子层最多容纳电子数为2n2(2)最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层内，排满后再依次向外排布。（4）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系： 金属性和非金属性 稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。适用范围：仅限IAVIIA族，B族元素不全符合，稀有气体的电子排布符合最大数。2、特殊规律 即排满K层排L层，排满L层排M层，但不是排满M层排N层易考点、易错点：Fe、Mn的原子结构示意图下面是1-20的原子结构示意图，练习总结以下规律：（） 原子中无中子的原子：（） 最外层有个电子的元素：（） 最外层有个电子的元素：（） 最外层电子数等于次外层电子数的元素：（） 最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（） 最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（） 最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（） 与氩原子电子层结构相同的阴、阳离子是:（） 核外有10个电子的粒子：阴阳离子： 原子分子：2、 元素周期律思考：根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构原子半径，有何规律？规律一：元素原子半径的周期性变化 周期表中 由左到右，原子半径逐渐减小；由上到下，原子半径逐渐增大。 （1）电子层数越多，原子半径越大； （2）电子层数相同时，核电核数越多，原子半径越小。考点、易错点：原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系：1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaMg；Na+Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如ClCl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na Na+5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。O2- F- Na+Mg2+ CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 元素非金属性的比较：1、 元素与H2化合生成气态氢化物的难易程度：元素与H2化合生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强2、 气态氢化物的稳定性：生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强3、 非金属最高氧化物对应的水化物的酸性：非金属最高氧化物对应的水化物（即非金属元素最高正价所对应的含氧酸）的酸性4、 非金属的置换反应：被置换出来的金属，其
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