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常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80 溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型： 一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数 二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始终抓住不变的量用以列等式。例：把克溶液蒸发克水，求所得溶液的溶质的质量分数。 分析：在发生蒸发水变化过程中，溶质的质量不变，于是有（）。 三、已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度，溶剂的质量为克，溶液质量为（克溶解度）克。此时的溶质的质量分数为例：时，的溶解度为克，求该温度下溶质的质量分数。分析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，得溶质的质量分数 四、溶质和溶剂发生变化时，求溶液中溶质的质量分数 这类题目要搞清楚溶质溶剂发生了什么样的变化，变化后的溶质是什么，然后再根据具体情况计算出溶质和溶液的质量。 例：把克放入克的水中，求所得的溶液中溶质的质量分数。 分析：放入水后与水反应生成的为溶质，由化学方程式计算出溶质的质量，而溶液的质量为的质量加上水的质量，即（）克，得溶液的溶质质量分数为 五、求由物质之间反应后所得溶液中溶质的质量分数。 这类题目要搞清楚发生反应中的反应物、生成物与所求溶质之间的关系，并根据所要计算的溶质的来龙去脉，求出所要计算溶液的溶质的总质量，而溶液质量的计算要用投入的总量减去未溶解的量、生成沉淀的量以及放出气体的量。例：把克锌放入克盐酸溶液中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。 分析：据题意发生反应所得溶质可以通过化学
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