沉淀滴定法和重量分析法.docVIP

第七章 沉淀滴定法和重量分析法12称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00 ml AgNO3标准溶液，过量的 Ag+需要3.20ml NH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO3标准溶液与21.00ml NH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？解：过量的 13用0.100mol/L的AgNO3标准溶液滴定KBr试液。终点时溶液中CrO42-=5.010-3mol/L。假设终点时溶液总体积为200ml，问溶液中还剩余下Br-多少毫克？（，）解：14有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g，加45.15ml 0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00ml0.1000mol/LNH4SCN溶液回滴。计算试样中BaBr2的含量。（，） 解： 设混合物中BaBr2为xg，LiCl为（0.7000-x）g15称取0.1510g纯的NaCl，溶于20ml水中，加AgNO3溶液30.00ml，以Fe3+作为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量银离子，用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量的浓度。（）解：16吸取含氯乙醇（C2H4ClOH）及HCl的试液2.00ml于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05ml 0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30ml 0.1055mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00ml试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00ml上述AgNO3溶液，回滴时需19.20ml上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）、无机氯（以Cl-表示）和氯乙醇（C2H4ClOH）的含量（试液的相对密度=1.033）。（，）解：17计算下列各组的换算因数。 称量形式 被测组分（1） Al2O3 Al （2） BaSO4 (NH4)2Fe(SO4)26H2O （3） Fe2O3 Fe3O4 （4） BaSO4 SO3，S ，（5） PbCrO4 Cr2O3 （6） (NH4)3PO412MoO3 Ca3(PO4)2，P2O5 ，180.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO46H2O，高温灼烧成Mg2P2O7，其质量为0.2018g。计算：（1）矿样中P2O5的百分含量；（2）MgNH4PO46H2O沉淀的质量（g）。解：19计算下列难溶化合物的溶解度。（1）PbSO4在0.1mol/L HNO3中。（H2SO4的）（2）BaSO4在pH 10的0.020mol/L EDTA溶液中。（已知，lgKBaY=7.86，lgY(H)=0.45）解：（1） （2）设BaSO4溶解度为S，则Ba2+ = S，SO42- = S由于BaY2-有较大的条件常数，且BaSO4溶解度较大。因此，消耗于配位Ba2+的EDTA量不可忽略：Y = 0.020-S根据Ba2+ SO42- = Ksp有S = 6.2310-3(mol/L)20今有pH3.0的溶液，含有0.010mol/L EDTA和0.010mol/L HF及0.010mol/L CaCl2。问：（1）EDTA对沉淀的配位效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀？解：（1）pH = 3.0时，EDTA对CaF2沉淀的生成无影响。 （2） Ca2+F-2 = 0.01(3.9810-4)2 = 3.9810-10 Ksp 有CaF2沉淀生成。21于100ml含有0.1000g Ba2+的溶液中，加入50ml 0.010mol/L H2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100mL纯水或100mL 0.010mol/L H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4多少毫克？解：混合后 故剩余Ba2+量为：(4.8510-33.310-3)150137.33 = 31.9(mg)100ml水洗涤时，将损失BaSO4为：100mlH2SO4洗涤时，将损失BaSO4为：H2SO4 H+ HSO4- 0.01 0.01 0.01(mol/L)HSO4- SO42- H+ 0.01H+ H+ H+0.01解得H+ = 0.4110-2mol/L溶液中总H+为0.01+0.4110-2 = 1.4110-2mol/L设洗涤时溶解度为S，则由Ksp关系得：得S = 2.6510-8 (mol/L)即将损失的BaSO4为：2.6510-8100233.4 = 6.210-4(mg)22称取0.3675g BaCl22H2O试样，将钡沉淀为BaSO4，需用0.5mol/L H2SO4溶液体积多少ml？解：根据 若加入过量50的沉淀剂，应加入H2SO4的体积为：3 + (1+50%) = 4.5(ml)23计算pH2.0时，CaC2O4的溶解损失量，设溶液总体积为500ml。（已知；H2C2O4的=1.23；=4.19；） 解：溶解损失量 m = 10-3.24500128.10 = 36.9(mg)24称取风