有关化学式、方程式的计算教学案.doc

课题:有关化学式、化学方程式的计算重点: 1.掌握相对分子质量的计算，化合物中各元素的质量比，各元素质量分数的计算,化合物质量与元素质量之间的互换。2.根据化学方程式计算的步骤及解题格式。 3.练习 根据化学方程式计算的多种题型授课内容: 考点1 根据化学式计算 考点2 根据化学方程式计算 考点1（典型例题）例1. 油炸食品，烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且事物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不应多吃，常吃，如在食物的煎，炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式为 ，试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是（ ）（2）丙烯醛中各元素质量比为（ ）（3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（ ）（结果保留一位小数）（4）112g丙烯醛中碳元素的质量为（ ）答案：（1）56；（2）9：1：4；（3）28.6%；（4）72g考点2 （典型例题）例2：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O通电=2H2+O236 4 32x y 1.6g ，x=1.8g； ，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。随堂练习：常见题型.考点1 1. 现有（1）FeO；（2）Fe2O3；（3）Fe3O4；（4）FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）A. （3）（2）（1）（4） B. （1）（3）（2）（4）C. （4）（3）（2）（1） D. （1）（2）（3）（4）答案为：B2. 已知某氮、氧化合物中，氮、氧元素的质量比为 7：4 ，求此化合物中氮元素的化合价。3. 已知尿素CO（NH）样品中氮元素的质量分数为42.1（杂质不含氮元素），求此样品的纯度。（90/100）4.（1）相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是多少？（2）含有相同质量氧元素的SO2和SO3，它们的质量比是多少？考点21利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。2. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？3. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？4. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 CaO + CO2100 44100t80% x x=35.2t 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t专项训练 一、有关化学式的计算1. 下列化合物中，铁的质量分数最多的是（ ）A. FeB. FeC. FeOD. FeS2. 甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来自于室内装潢用的油漆，胶合板，化合地毯等材料，下列关于甲醛的说法正确的是（ ）A. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的B. 甲醛分子中C，H，O三种元素的质量比为1：2：1C. 甲醛分子中C，H，O三种元素的原子个数比为1：2：1D. 甲醛属于单质3. 一种元素R的相对原子质量为70，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为35：12，则R的化合价是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 当CO2和CO两种物质中含氧元素的质量相等时，CO2和CO的质量比为（ ）A. 11：14 B. 14：11 C. 3：2 D. 2：35. 某铁与氧形成的化合物中，铁，氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（ ） 6. M、N两元素相对原子质量比为7：2，在M、N形成的化合物中两元素的质量比为7：3，该化合物的化学式为（ ）A. M2N3 B. MN C. M3M2 D. M2N57. 某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子和氧原子个数比为（ ）A. 1：2 B. 3：2 C. 5：2 D. 2：58. 某不纯氧化铁（Fe2O3）样品中含铁量为17.5（杂质不含铁），该样品中氧化铁的质量分数是多少?9. 是农业生产上最常用的氮肥，请根据尿素的化学式计算：（1）组成尿素的各元素质量比。（2）尿素中氮元素的质量分数。（3）100吨硝酸铵（NH4NO3）的含氮量与多少吨尿素的含氮量相等。10. 已知葡萄糖酸钙的化学式为（C6H11O7）2Ca求：（相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40）（1）组成葡萄糖酸钙的元素有几种？（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数（3）一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙，若每天从食物中得到0.6g钙，其余由吃钙片补充，则一个青少年每天需吃含葡萄糖酸钙85%的钙片多少克？【试题答案】 1. C 2. C 3. C 4. A 5. A 6. A 7. D8. 解：设样品总质量为1，样品中氧化铁质量为x，则有氧化铁中铁元素质量即是样品中铁元素的质量，1*17.5/100*2Fe/ Fe2O3x0.25 氧化铁/1000.25*100/10025%9. （1）C：O：N：H3：4：7：1 （2）46.7% （3）74.9吨10.（1）4 （2）9.3% （3）x*85/100*Ca/ x2.53g二、有关化学方程式的计算1.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g2葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O23碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A3gC和8gO2生成11 gCO2 B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5 gO2生成9gCO2 D5gC和9gO2生成14gCO244NH35O24X6H2O反应中，则X的化学式为 ( )ANO BNO2 CN2O4 DN25在4A5B=4C6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 ( )A68B34C17D516.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A.239 B.169 C.329 D.4697由化学方程式CxHyOz5O24CO24H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、18已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是 （ ）A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子C该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律 9过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 + O2从该反应获取的以下信息中，正确的是 （）过氧化钠属于氧化物该反应属于化合反应反应前后氧元素的化合价发生变化实验室可利用这一原理制取纯净的氧气A. B. C. D.10某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 gCO2和2.7 gH2O则该化合物中含有元素，化学式是 。11Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： (2) 两个分解反应： 12现有