校对后的实验测必修1后半部分.doc

探究活动九 硅酸及硅酸盐的性质【诱思导学】 没有硅酸盐就没有形形色色的大陆矿架。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。硅酸盐和二氧化硅的质量占地壳质量的92%。 以陶瓷和玻璃为代表的硅酸盐产品也充斥着我们生活的个个角落。甚至在航天领域，陶瓷也在发挥着越来越大的作用。【实验目标】知识与技能：认识硅酸的溶解性和弱酸性；了解硅酸钠的水溶液的黏稠性和防水、阻燃的用途过程与方法：掌握实验研究的一般方法，练习仪器的使用和基本操作情感态度价值观：树立实验研究为生产生活服务的思想。【实验用品】见原教材【实验原理】见原教材【实验步骤】见原教材【实验分析与交流】即原教材中的【交流与分析】【活动与探究】见原教材【小常识】见原教材【能力提升】1、硅酸铜钡是当今利用最新科学技术才能合成的一种物质。然而科学家惊奇地发现：我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）A 性质比较稳定 B.难溶于水C属于硅酸盐 D. 属于混合物2、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（ ）A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液3、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液4 、原教材上第51页的第一大题第4题5、原教材上第51页的第一大题第8题6、原教材上第52页的第二大题探究活动九硅酸及硅酸盐的性质【实验分析与交流】答案：1。不能。硅酸钠可与空气中二氧化碳发生复分解反应，从而使溶液变质。 不能。不能。【能力提升】答案：1.D 2. A 、C 3. C 、D 4. C 5.D 6. 水 过滤 盐酸 过滤 探究活动十 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验【诱思导学】 1774 年，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele）在用二氧化锰处理“海酸”时，获得一种令人窒息气味难闻的黄绿色气体，受到“一切酸中皆含有氧”的权威思想影响，舍勒并没有认识到自己发现了一种新元素，因而“在真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”。以后的许多化学家们想尽各种办法，都没有能从“过氧海酸”中分解出氧气来，在这一系列失败之后，直至1810 年英国的年轻化学家戴维（H.Davy）曾企图分解氯气制取氧的实验也告失败，这时他认识到只有认为“过氧海酸”是一种元素，那么所有有关的试验才能得到合理解释。因此他大胆得出结论：“海酸”中不含氧，且断定那种黄绿色的令人窒息的气体是一种新元素，推翻了所有以前采用过的容易使人误入岐途的名称，开始称它为 Chlorine 即“氯”。以后的化学发展新实验也证实了这一结论的正确性，那种关于“一切酸中皆含有氧”的见解也得到了纠正。而“海酸”也被改称为“盐酸”或者“氢氯酸”否认权威，不是所有的人都能做到。所以那些不断挣脱旧的桎梏，努力探索新发现的勇士才格外难能可贵。【实验目标】知识与技能：认识氯水的性质，了解卤素间的置换反应；学会氯离子的检验方法。过程与方法：学会观察、分析实验现象，提高分析问题的能力。情感态度价值观：培养探索物质奥秘的兴趣，通过交流学习，树立合作学习和环境保护的意识。【实验用品】见原教材【实验原理】（1）氯与水的反应；（2）卤素单质非金属性的强弱顺序；（3）在溶液中Cl-+Ag+= AgCl ,并且AgCl不溶于酸。【实验步骤】见原教材【实验分析与交流】1. 为什么检验Cl时，要向待测液中加入少量稀硝酸？2.可以有哪些方法来证明，在卤素间的置换反应后，溶液中有Br2和I2生成。3.除了实验中设计的方案，你认为还可以用哪些方案来验证氯水的成分?【活动与探究】一.显示指纹的几种方法，见原教材 二对于氯气可以使湿润的有色布条褪色的实验我们已经很常见了。这里介绍一个新的实验：用干燥的旧报纸和湿润的旧报纸来做这个实验 现象：干燥的旧报纸没有褪色，湿润的旧报纸也没有褪色，反而字迹更加清晰。 解释：干燥的旧报纸没有褪色，原因很简单，因为没有水，无法生成次氯酸。而湿润的旧报纸呢？氯气的漂白能力固然很强，可以使染料和有机色质褪色，不过由于报纸上的油墨原料是烟墨和蓖麻子油。油烟（即烟墨）极难被氧化，即使次氯酸也不行，因此不褪色。 可见，氯气（氯水）的漂白不是万能的。【能力提升】1、原教材上第59页的 第一大题第7题。2、能与硝酸银反应，生成白色沉淀的是 AKCl B.KClO3 C.CCl4 D.氯水3、2007年，重庆重大水灾中，受灾居民每家每户除发放必要的生活用品外，还发放了漂粉精，用于水的消毒，漂粉精的有效成分是（ ）ACa(OH)2 B. Ca(ClO)2 C.CaCl2 D. CaCaO34、原教材上第59页的 第一大题第8题。5、如图所示在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）A浓硫酸 BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液6、下列关于氯水的叙述不正确的是：A新制氯水可以使品红溶液褪色B氯水放置数天后酸性增强C新制氯水和久置氯水中加入AgNO3溶液都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D新制氯水呈黄绿色是因为含有HCI分子【背景知识】 优良的水消毒剂-二氧化氯（ClO2）目前，世界各国的自来水消毒大多采用的是氯气消毒法。但挪威的研究发现, 自来水含氯量较高的省份, 长期统计发现生下畸形儿的比例比较高, 大约会高出 14%左右, 而神经系统发育缺损的案件则高出 26%, 显示高氯地区的畸形儿可能与饮用水中的致癌突变物质有关。而ClO2作为强化氧化剂，它所氧化的产物中无氯化有机副产物；作为消毒剂，它具有广谱性的消毒效果, 无毒副作用，被称为第四代消毒剂，世界卫生组织已将其列为AI级安全灭菌剂。 美国国家环保局也推荐用ClO2消毒作为控制自来水中三氯甲烷的有效方法之一。用二氧化氯消毒后有机物多降解为含氧基团(羧酸)为主的产物，无氯代产物再现。此外，灰黄霉素、腐植酸也可被氧化降解，而且降解产物不以氯仿出现。这一点，是传统的氯处理方法决不能实现的。作为杀灭剂的有效性和稳定性：在ClO2、Cl2、O3和氯胺四种消毒剂中，综合考虑，则可认为ClO2的消毒效果最好。可用于处理自来水、食品厂、饮料厂、纯净厂、啤酒厂、肉食厂，游泳池、宾馆、饭店、招待所、会议室、影剧院、候车室、各种畜禽、水产养殖，用途十分广泛。探究活动十 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验【实验分析与交流】答案：1、防止其他银盐沉淀物的干扰。2、（1）看反应前后溶液颜色变化 （2）在反应后的溶液中加入CCl4,振荡，观察有无萃取现象 （3）用碘粉来检验是否有I2生成。【能力提升】答案：1.C 2. A 3. B 4.D 5.A、B 6、D 探究活动十一 食盐中含碘元素的测定 西红杮中维生素C的测定【诱思导学】 北大校长作词的化学是你化学是我中提到“你我你我，吃足喝好，化学提供，营养多多”。的确，我们的衣食住行无一不有化学的影子。经过这几个月的学习，我们的化学又有了长足的进步，视野也更加丰富，宽广。化学对我们来说就象身边呼吸的空气一样自然。现在我们一起来看看，在我们的周围中有哪些化学问题是我们现在可以解决的，还有哪些是你深感兴趣，可又暂时无法解释的。不要急，继续学习下去，总有一天，我们的一个个疑问会变成一个个欣喜，一份份收获。【实验目标】知识与技能：进一步巩固焰色反应过程与方法：通过感受身边的化学知识，激发学生学习化学和探索化学奥秘的兴趣情感态度价值观：培养学生们自主设计实验的能力，了解化学研究的一般方法【实验用品】试管、胶头滴管、酒精灯、蓝色钴玻璃片、铂丝、醋精、市售加碘盐、KI溶液、玻璃片、水果刀、西红杮、土豆（或红薯）、碘酒、研钵【实验原理】一 食盐中含碘元素的测定原理：为实现中国消除碘病的目标，卫生部规定食盐中加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在（1）IO3-+5I-+3H+3H2O+3I2（2）碘遇淀粉变蓝；（3）K+的检验应用焰色反应。二 维生素C具有还原性，可以被碘单质氧化。利用碘与淀粉变蓝的特性，可以证明该氧化还原反应的发生。【实验步骤】 实验、活动实验现象、原因、结论备注一、食盐中含碘元素的测定取一只洁净试管，加入约10ml待测市售食盐的待测液，分成三份，分别进行入下实验：1. 第一只试管中加入淀粉，振荡。2取第二只试管，进行K+的检验： （1） （2） （3） 3.碘元素的测定（1）取第三只试管，滴入约3ml的KI溶液，再滴入醋精，充分振荡.（2）用胶头滴管取几滴上述反应后溶液，滴在事先切好的土豆片（或红薯片）上。二、蔬菜中的维生素C的测定 （1）在一只洁净的试管中，加入少最淀粉溶液，再滴入2-3滴碘酒。 （2）取西红杮，在研钵中研磨，榨出西红杮里的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的液体里，边滴边搅拌描述现象 结论 描述现象 结论 现象是 结论 现象是 现象是 结论 注意：市售食盐一定要配成饱和溶液。想想，这是为什么？考一考：测定K+时应注意哪些问题？注意：此步骤中醋精不宜加入过多此步可以用水果汁或蔬菜汁代替西红杮实验。【实验分析与交流】1仔细观察并思考，家庭生活中有许多化学知识呢！你了解有多少？请写一篇小总结，与同学们一起分享一下吧！【活动与探究】1保留原教材中的趣味实验 滴水生烟2.鸡蛋白写字 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字或者任意作画。待醋酸蒸发后，把鸡蛋放稀硫酸铜里煮熟，待鸡蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上就留下了蓝色或者紫色的清晰字迹，而外壳却不留下任何痕迹 揭密：醋酸可以与蛋壳中碳酸钙成分发生复分解反应，反应后，蛋壳遇醋酸部分变软变薄，可以使醋酸分子溶入蛋白。鸡蛋白是蛋白质的一种，它在弱酸性条件下水解，生成多肽等物质，这些物质遇到Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 【背景知识】 假盐的危害 凡是不加碘的盐都可以称为假盐。 可能流入到市场的假盐有工业用盐、劣质盐（海水晶）、土盐、粗盐等。假盐中含有多种有害物质，如铅、砷、钡、亚硝酸以及钙、镁的含量过高等不合理因素。食用后可以出现胃肠道功能紊乱和神经损害。特别是工业用盐，人食用后除了会造成甲状腺肿大、侏儒症、呆小症等碘缺乏病以外，还可能出现金重属元素中毒，人体若直接摄入工业盐3g可致死。在特定情况下，如酸性环境、微生物菌群和适当温度下，亚硝酸盐可能转化成亚硝胺，这是一种强致胃癌物质。 探究活动十二 雨水PH的测定及其对生活影响的研究【诱思导学】 酸雨，这个名词对于我们这个时代的人来说已经不陌生了。它使草木枯萎，使鱼虾死亡；它使桥梁、楼房、船舶、车辆、输电线路、铁路轨道、机电设备等严重腐蚀；酸雨加剧了古文物遗迹风化；对人类来说，酸雨，尤其是酸雾，是个冷酷杀手，它的微粒可以侵入肺的深层组织，引起肺水肿、肝硬化甚至癌变。 做完本节实验，除了获得丰富的自然科学知识，更希望同学们要树立起环保的社会责任感。毕竟“地球只有一个”【实验目标】知识与技能：加深对酸雨形成的认识；树立环保意识过程与方法：使学生学会发现问题和解决问题，了解化学研究的一般方法情感态度价值观：通过对问题的探究感受科学探究的喜悦；在合作中加强合作意识和合作能力，树立团队协作精神【实验用品】自制雨水收集器3-5个（用空饮料瓶按右图制作）、玻璃棒、PH试纸、镊子，培养皿（大号）2只、吸水纸、铁丝、石灰石、黄豆500g、大烧杯四只【实验原理】一PH试纸可以检测溶液的酸碱性 二酸雨对植物的生长有害，影响其正常发育，它还会腐蚀各种建筑材料、金属材料。【实验步骤】 一雨水的PH的测定1.在下雨前，将几个干净的雨水收集器分别放置在天台上或者高处（避免其他非雨水物质进入，并且注意不要收集到从落水管、屋檐处落下的水）。2.停雨后，及时收回采集的雨水样品，在雨水收集器外壁贴上记有采集时间、地点的标签。 3.用玻璃棒蘸取雨水，滴在精密PH试纸上，并与标准比色卡 自制雨水收集器图示对照。现象： 原因： 结论： 4.将雨水放置，每隔一段时间测定一次PH值，开始几次时间安排要紧密些，后几次时间间隔可以长些。如实填写下表 雨水PH值测定表雨水收集地点：测量人员： 测定次数 1 2 3 4 5 6 7 8 测定时间 PH值 5.绘制PH-时间变化图 解释：PH变化的原因（用化学方程式表示） 、 二酸雨对植物、金属、建筑的影响 1.自制“酸雨”：按实验一中得测得的酸雨的PH，用浓硫酸调制“酸雨”溶液。2.种子的选取及处理：在500g黄豆中选择自然状况基本相同的豆粒200粒，分成两组分别置于培养皿中。第一组培养皿中加入酸雨，第二组培养皿中加入清水，浸泡1小时后，滤干各培养皿中的液体 3.发芽培养： 在培养皿中分别铺好吸水纸，用镊子将处理过的两组种子分别装在两个培养皿中，做好标签，浇上适量清水，保持室温,每天观察，记录。待发芽基本稳定后，统计两组黄豆的发芽率。 注意：在实验中，为了使数据更加有效准确，可以适当增加对比实验的组数。最终发芽率取平均值4将铁丝、石灰石各取两份，分别浸泡在“酸雨”和清水中5.每天仔细观察并记录好每一时期（可3天为一周期）各物质的现象，在后期可进行归纳总结。观察记录表：实验 研究对象实验 现象时间黄豆铁丝（方式：浸泡）石灰石（方式：浸泡） 酸雨培养清水培养酸雨清水酸雨清水6.实验分析与结论：【实验分析与交流】即原教材中的【交流与分析】【活动与探究】见原教材【能力提升】1在SO2污染严重的工厂附近，要使空气得到净化，应多种植一些（ ） A 法国梧桐 B 山毛榉 C 柠檬、圆柏 D 柳杉、洋槐2由于酸雨形成，使生态平衡遭到破坏的原因是（ ）A 自然因素 B 废气污染 C 植被破坏 D 废水污染3.原教材65页第5题4.原教材66页第7题5.煤中含有硫元素，煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体A。据北京市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体A的浓度明显升高。（1）气体A的名称是 （2）北京市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3（3）若煤中硫含量（质量分数）为 0.32，处理1000kg这种煤，应至少加入90的生石灰 kg。（4）在英国进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效地降低地表面的气体A的浓度。在20世纪6070年代的10年中，由火力发电厂排放出的气体A增加了35，但由于建造高烟 囱，地表面气体A浓度降低了30。从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，所下结论的理由是 （5）在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。写出水溶液中，Br2与气体A反应的化学方程式 6.悬浮颗粒一般直径在1nm100nm,我们把这样的分散系称为 。静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，其依据的物理原理是让带电的物质微粒在 的作用下，奔向并吸附到 上。这个过程称为 。右图为静电除尘器的示意图，除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接高压电源正极，B接在负极。A、B之间有很强的电场，假设在空气中的悬浮颗粒的主要成份是氧化铁粒子，则一段时间后， 处的电极上吸附的颗粒多。探究活动十二 雨水PH的测定及其对生活影响的研究【实验分析与交流】答案：1煤、石油等化石燃料的燃烧以及硫酸工厂排放的尾气是空气中二氧化硫的主要来源【能力提升】答案：1.D 2. B 3. D 4. C 5. （1）二氧化硫（2）C（3）6.22（4）加高烟囱只是使地表面的SO2浓度降低，没有降低SO2的实际排放量，排到高空的SO2可被氧化为SO3，从而形成酸雨，危害环境，危害人类。所以题述方法不可取。（5）略 6. 胶体 电场 电极 电泳 B探究活动十三 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验【诱思导学】 “时间就象浓硫酸，令人面目皆非”在文学家眼里，浓硫酸有着火一样的性格。确实，在三大酸中，浓硫酸是一种与众不同，很有个性的酸。既具有酸的通性，又具有极特性。是重要的化工产品，也是重要的化工原料。它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量用于化学肥料工业，还有于农药、医药、染料、合成纤、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。来！让我们一起走近硫酸，看看它是如何令人“面目皆非”【实验目标】知识与技能：认识浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释，通过反复实验，掌握硫酸根离子的检验方法。过程与方法：通过观察、分析实验，提高发现和分析问题的能力。情感态度价值观：练习吸收有害气体的实验，树立环境保护意识【实验用品】见原教材的全部用品，AgNO3 溶液、Na2SO4溶液、Ba（NO）2溶液、BaCl2【实验原理】一见原教材 二在溶液中Cl-+Ag+= AgCl ,并且AgCl不溶于酸；Ba2+ + SO42- = BaSO4 (白色沉淀不溶于稀酸)；【实验步骤】一。浓硫酸性质部分见原教材 二硫酸根离子的检验实验、活动实验现象、原因、结论备注二、硫酸根离子的检验：第一组：取两只试管，分别加入约2ml的AgNO3溶液和2ml的Na2SO4溶液，各加1ml BaCl2溶液，最后加入几滴硝酸第二组：取两只试管，分别加入约2ml的Na2SO3溶液和2ml的Na2SO4溶液，各加1ml BaCl2溶液，最后加入几滴硝酸第三组：取两只试管，分别加入约2ml的Na2SO3溶液和2ml的Na2SO4溶液，各加1ml Ba（NO）2溶液，最后加入几滴盐酸。描述现象 结论 描述现象 结论 现象是 结论 将同学们分成四组，分别进行四个实验，并报告实验现象及结论考一考：分析这三个实验现象，检验硫酸根最佳试剂和最佳方案是什么？【实验分析与交流】1。见即原教材中的【交流与分析】1 2.通过学习，试比较区别浓、稀硫酸溶液的方法，看看谁想得更多。【活动与探究】见原教材木器或竹器上刻花（字）法实验 实验步骤：用毛笔蘸取稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木器（或竹器）放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木器（或竹器）上就得到黑色或者褐色的花样或者字迹。 实验原理：稀硫酸加热浓缩成浓硫酸，具有强烈的脱水性，使木器（或竹器）中纤维素（C6H10O5）n失水而碳化，故呈现黑色或者褐色。 【能力提升】1原教材71页第1题2.原教材72页第7题3.下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为124下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45mol B等于0.45molC在0.450.90mol之间 D大于0.45mol6.下图是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： A图 B图（1）B图中加水的仪器的名称是 （2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） （3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 （4）A图中，玻璃棒的作用是 7.向浓硫酸中加入过量的铜片，加热一段时间，收集产生的气体，得到的应该是 气体（填“纯净”或“混和”）。该气体成分是 ，发生的反应为： 。探究活动十三 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验【实验分析与交流】答案：1 吸收产生的二氧化硫气体，防止大气污染。2 比较浓稀硫酸的方法：等体积称重法；粘度法；稀释放热法；铁铝法；胆矾法；纤维素法；露置吸水法；蔗糖法；电导法；铜碳法等。【能力提升】答案：1.B 2. C 3. C 4. D 5.A 6. （1） 分液漏斗 （2） A （3） 酸液飞溅 浓硫酸的密度比水大，水浮在水面上，且浓硫酸溶于水放出大量的热（4）搅拌，使产生的热量扩散7. 混和 ；氢气和二氧化硫；方程式略探究活动十三 氨的制取和性质 铵根离子的检验【诱思导学】 我们已经做过许多实验了，触摸到了试管的冰冷，亲自体验到了实验的艰辛和成功时的快乐，下面我们一起动手，再一次的去体味化学那种奇妙的快乐！【实验目标】知识与技能：学会实验室制备氨气的方法，进一步巩固制取气体的基本操作，加深对氨气的物理性质和化学性质的认识过程与方法：通过观察、分析实验，提高发现和分析问题的能力。情感态度价值观：树立实践、对比