用实验的手段研究物质世界、物质的分离提纯、离子检验.doc

4、用实验的手段研究物质世界、物质的分离和提纯、离子的检验【例题】1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质（杂质）选用的试剂操作方法ANa2CO3(NaHCO3)盐酸加热BCl2(HCl)饱和食盐水洗气CFe (Zn)稀硫酸过滤DSO2(HCl)NaHSO3溶液洗气【例题】2、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。正确顺序应是（ ）A、 B、 C、 D、【小结】一、物质的分离和提纯1、 固体物质常用分离和提纯分离和提纯分离的物质主要仪器注意事项应用举例过 滤不溶性_与_混合物铁架台、_NaCl溶液（泥沙）、水（碳酸钙固体）蒸发结晶_且温度对溶解度影响_铁架台、坩埚钳、_分离NaCl和水的混合物冷却结晶_且温度对溶解度影响_烧杯、玻棒分离NaCl和KNO3混合物【若是两种溶解度有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来分离。为了提高分离的效果，还可以重结晶】【随堂练习】1、关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ C ）A、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解。B、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩锅内加热浓缩。C、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D、将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（C D ）A BC D【例题】3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ） 物质分子式熔点沸点密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11 gmL-1易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26 gmL-1能跟水、酒精任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法【利用选项填空】 _适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；_适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；_适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；_适用于互不相溶、密度不同的混合物分离。【小结】2、液体物质常用分离和提纯萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用萃取剂把溶质从原溶剂里提取出来.分离提纯分离的物质主要仪器注意事项应用举例萃 取利用_把溶质从原溶剂中提取出来铁架台、_萃取剂的选择：_ _ 酒精_做萃取剂从溴水中萃取溴分 液_、密度不同的两种液体铁架台、_分液漏斗使用注意事项分离汽油和水蒸 馏_的互溶液体铁架台_、_、_、_沸石作用_温度计位置_冷凝管_除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离【随堂练习】3、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 （ ）A、 B、和 C、和 D、和4、下列实验操作错误的是 （ D ）A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C、配置浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 D、欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 5、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 ( ) A. 过滤 B萃取 C结晶 D蒸馏【小结】3、气体物质常用分离和提纯【例题】4、下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。(5)量气：若要测定少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。【小结】二、常见物质的检验1、常见气体的检验气体检验方法备注H2纯氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；不纯氢点燃有爆呜声可点燃的气体不一定是氢气O2能使 NH3(1)能使湿润的 试纸变 (2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟CO2(1)能使 变浑浊(2)能使燃着的木条熄灭燃着的木条在N2及其他一些气体中会熄灭SO2也能使澄清石灰水变浑浊Cl2(1) 色气体（2）能使湿润的 试纸变 O3、NO2也能使碘化钾淀粉试纸变蓝,但这两种气体从颜色上与Cl2有区别【例题】5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列实验中用错试剂的是 （ ）（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气2、常见离子的检验检验方法离子实验操作试纸法H+用干燥洁净的 蘸取待测液点到 中间，与标准比色卡对照，pH 7酚酞？紫色石蕊试液？OH-用干燥洁净的 蘸取待测液点到 中间，与标准比色卡对照，pH 7酚酞？红色石蕊试纸？紫色石蕊试液？气体法CO32-与 反应，产生能使 变 的 的气体（ ）涉及反应：NH4+与 在 反应，产生能使 变 的 的气体（ ）涉及反应：沉淀法Cl-加 ，产生 涉及反应：SO42-先加 看到 再加 产生 涉及反应：焰色法Na+焰色反应，火焰为 K+焰色反应，透过 火焰为 【注意】1、焰色反应操作： （或 ）用 洗涤，然后在酒精灯火焰上灼烧至 。用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，灼烧，观察火焰颜色。2、试纸使用注意事项：石蕊试纸和淀粉碘化钾试纸使用前 （“用”或“不用”）蒸馏水润湿。PH试纸用于检验气体酸碱性时一般 （“用”或“不用”）蒸馏水润湿。4、用实验的手段研究物质世界、物质的分离和提纯、离子的检验1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去Fe2O3中的少量Al2O3滴入适量盐酸，再过滤B除去FeCl3溶液中的少量FeCl2加入足量Fe屑，充分反应后，过滤C除去SO2中的少量HCl通过NaHSO3溶液洗气后，再收集气体D除去Fe粉中的少量Al粉滴入适量NaOH溶液，再萃取2、某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁、和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（ ）A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钾溶液、硫酸C、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D、水、氢氧化钾溶液、盐酸3、鉴别NaCl的最佳方法是（ ）A、焰色反应呈黄色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀 D、焰色反应呈紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀4、下列说法中正确的是（ ）A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B、溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含ClC、铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D、溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-5、下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B、盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C、氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D、氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙6、用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B盐析C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl离子（ ）（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）（6）除去KNO3中的NaCl（ ）7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A、 B、 C、 D、8、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 （ ）要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身较微弱的火焰 没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对9、常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）（ ）A苯、水、四氯化碳 B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1CAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO310、对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种，然后做如下实验，以确定这些离子是否大量存在。 用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 对中所得的混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸检验，结果又生成白色沉淀。回答下列问题：原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。上述溶液中有错误的步骤的是 （填代号），对于该错误改正的方法是 。上述实验中不能肯定是否存在的离子是 。 11、六瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下列的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 。被检出的物质的化学式是 。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有白色沉淀，2支试管中有蓝色沉淀。相应的化学方程式是 、 被检出的物质的化学式是 。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 例题1、BD 2、C随堂练习：1、C 2、CD 例题3、D ABDC随堂练习：3、D 4、D 5、D例题：5、C 6、BC【练习】1-5、CDADA 6、CGAFED 7、C 8、D 9、D10、氢离子 硫酸根离子 ：碳酸根离子 碳酸氢根离子（3） 另取少量溶液与试管中，加入硝酸银和稀硝酸钠离子 氯离子 硝酸根离子 铵根离子11、答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，1支试管得到蓝色溶液。CuSO4(2) BaCl2+ CuSO4=BaSO4(白色)+CuCl2；2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)；Na2CO3+ CuSO4= Na2SO4+CuCO3(蓝色)；BaCl2溶液。(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无白色沉淀生成的是NaOH溶液。分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。解析：所给的六种物质全部溶于水，只有CuSO4的溶液呈蓝色，其余五种溶液都是无色的，由此可检出CuSO4。再将CuSO4的溶液向其余五种物质的溶液滴加，反应的只有BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，而Na2SO4、(NH4)2SO4溶液不与Cu SO4溶液反应。故可检出BaCl2溶液；余下NaOH、Na2CO3溶液为一