2013—2014学年度第一学期末高一化学试题.doc

试卷类型A 绝密启用前 2013-2014学年度上学期期末学分认定考试 高一化学试题8 2014.1 试题命制：刘加贵本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题 共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3以下数据可供解题时参考： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题包括16小题，题每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A用食盐易清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2下列表述正确的是 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 /A B C D全部3山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4下列有关物质用途的叙述中，错误的是（） A. 液氨常被用作制冷剂B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 已知3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气5下列叙述正确的是 A钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu6现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A碳酸钠溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D蒸馏水7 下列有关0.1 molL1 NaOH溶液的叙述中，正确的是 A该溶液中溶质的质量为 4g B100mL该溶液中含有Na+ 的物质的量为0.01mol C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1 D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL1 NaOH 溶液 8生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A铁制菜刀生锈 B酸雨腐蚀大理石雕像 C铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3 D铝锅表面生成致密的氧化膜9下列说法中错误的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.021023个分子D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L10下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是11下列离子方程式书写正确的是A将铁屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Fe=3Fe2+B过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4 OH O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH NH3+ H2OD将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：12除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤13某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2 BCuHNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuOCu（NO3）2 DCu CuSO4Cu（NO3）214Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BFeSO4为还原剂C铁元素被还原 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移15下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体过氧化钠与水反应放出大量热氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+A B C D16某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A可能有CO2 B可能有O2和CO2C肯定有SO2 和NO D肯定没有Cl2 、O2和NO2题号12345678答案题号910111213141516答案高 一 模 块 考 试 化 学 试 题 2014.01第卷 (非选择题 共52分)注意事项：1.卷共3页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。17（8分） “探险队员”稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是 （写出反应的离子方程式）。（3）稀硫酸遇到Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式 。18（9分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)a铜粉 b氯气 c铁粉 dKSCN溶液19（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 a图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成c图中：生成蓝色的烟 （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 aNaOH bNaCl c KOH d Na2CO3（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 。将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。20（10分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ 。（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。 （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能是 。 a. 定容时俯视容量瓶； b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。21某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：（1）制取氨气的化学方程式是 。（2） 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。